Reaktionen
Gib den Fachbegriff für die Ausgangsstoffe einer chemischen Reaktion an.
Edukte
Benenne das Salz CaCl2.
Calciumchlorid
Benenne das Molekül mit der Molekülformel SO2.
Schwefeldioxid
Erkläre den Unterschied zwischen qualitativer und quantitativer Analyse.
qualitativ: Was liegt vor?
quantitativ: Wie viel liegt vor?
Benenne die Übergänge der folgenden Aggregatzustände mit Fachbegriff:
a) fest -> flüssig
b) gasförmig -> flüssig
c) fest -> gasförmig
a) schmelzen
b) kondensieren
c) sublimieren
Entscheide begründet, ob das Schmelzen eines Eiswürfels eine chemische Reaktion darstellt.
Nein, weder Stoff- noch Energieumsatz liegt vor.
Begründe, dass die Verbindung MgBr2 ein Salz ist.
Verbindung, die bei der Reaktion eines Metalls mit einem Nichtmetall entsteht.
Benenne das Molekül mit der Molekülformel N2O5.
Gib zwei Reaktionstypen an, die zur qualitativen Analyse verwendet werden.
Farbreaktionen, Fällungsreaktionen, (Flammenfärbung)
Nenne zwei Trennverfahren.
Destillation, Chromatographie, Extraktion, Dekantieren, ...
Erkläre, was man unter einer exothermen Reaktion versteht.
Reaktion, bei der Energie freigesetzt wird.
Gib die Verhältnisformel des Salzes Natriumsulfid an.
Na2S
Nenne die ersten vier Alkane der homologen Reihe der Alkane.
Methan, Ethan, Propan, Butan
Benenne die quantitativen Größen und deren Einheit, die durch die folgenden Symbole beschrieben werden:
n, M, V
n: Stoffmenge [mol]
M: molare Masse [g/mol]
V: Volumen [l]
Erkläre die folgenden Begriffe:
a) Emulsion
b) Rauch
a) Flüssigkeit in Flüssigkeit
b) Feststoff in Gas
Nenne drei Eigenschaften eines Katalysators.
- beschleunigt Reaktion
- setzt Aktivierungsenergie herab
- wird bei Reaktion nicht verbraucht
Eisen(III)-oxid
Entscheide begründet, ob das Molekül mit der Formel C32H64 zu den Alkanen zählt.
Nein, allgemeine Formel: CnH2(n+1)
Gib die Grundgleichung der molaren Masse.
M = m/n
Nenne das Gas, welches den größten Anteil in der Luft ausmacht.
Stickstoff
Gib die vollständig ausgeglichene Reaktionsgleichung für die Verbrennung von CH4 an.
CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
Gib die Verhältnisformel von Aluminiumcarbonat.
Al2(CO3)3
Entscheide bei folgenden Verbindungen, ob es sich um Salze oder Moleküle handelt und benenne alle Moleküle.
a) SF6
b) Al2O3
c) I2O5
Moleküle:
a) Schwefelhexafluorid
b) Diiodpentaoxid
N2 + 3 H2 -> 2 NH3
Gib an, welche Stoffmengen an Stickstoff und Wasserstoff zur Herstellung von 4 mol Ammoniak benötigt werden.
2 mol Stickstoff
6 mol Wasserstoff
Gib die Formeln der folgenden Ionen an:
a) Sulfat-Ion
b) Nitrat-Ion
a) SO42-
b) NO3-