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Estudio de la velocidad y mecanismos a través de los cuales se forman productos en una reacción química.
- Cinética química
Se alcanza cuando las velocidades hacia la derecha e izquierda son iguales.
Equilibrio químico
Cuál es el orden de reacción para la siguiente ecuación de velocidad V=K [A]2[B][C]0
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Menciona 2 tipos que se pueden clasificar las celdas electroquímicas:
-Galvánicas y electrolíticas.
Cuál es la diferencia entre el cloruro de hidrógeno y el ácido clorhídrico
-El primero está en fase gaseosa y el segundo en acuosa.
Qué pasa con las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio químico
-Permanecen constantes
Que pasa con velocidad de reacción cuando se incrementa la temperatura en un orden de 10°C
-Se duplica
Factores que afectan la velocidad de reacción
-Temperatura, catalizador, concentración de reactivos
Teoría que afirma cuando las partículas de A chocan con las de B se reordenan los enlaces para formar productos
-Teoría de colisiones.
Establece que, si en un sistema en equilibrio se modifica alguna condición, este evolucionará en el sentido en el que tienda a oponerse a esta modificación.
Atendiendo a la fase en la que se encuentran los catalizadores y los reactivos, se clasifican en :
-homogéneos y heterogéneos.
Que pasa con la energía de activación cuando hay presencia de un catalizador.
-La energía de activación desciende
Expresión que relaciona la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y las concentraciones de los reactivos
-Ley de velocidad.
En un aumento de presión hacia donde se desplaza el equilibrio
-Hacia donde hay el menor número de moléculas
Que es una reacción exotérmica y que signo presenta
-Aquella que libera calor , negativo.
Como se llaman a las especies que se forman en un paso y después se consumen en un paso posterior en el mecanismo de reacción
--Intermediarios de la reacción
Se define como ele electrodo en el cual se produce la oxidación
-Ánodo
Permite el flujo de iones, pero evita la mezcla de las disoluciones diferentes que podrán permitir la reacción directa de los reactivos
-puente salino
Es un dispositivo para obtener trabajo eléctrico a partir de una reacción de transferencia de carga. Se utiliza una reacción química espontanea para generar electricidad.
Ecuación que nos permite calcular K o Kp a diferentes temperaturas.
-Ecuación de Van´t Hoff
* Deduce la ecuación para cinéticas de primer orden, dadas las siguientes consideraciones:
--
* Menciona las 3 fases de la electrólisis
-Ionización, orientación y descarga.
*¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio en el siguiente sistema, si consiste en un cilindro-embolo, y el volumen aumenta al doble? N2O4 --------- 2NO2 Fundamenta tu respuesta.
- Hacia la derecha.
*Dada la ecuación de segundo orden, deduce la ecuación de vida media de un reactivo
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*¿Cuál será el efecto de aumentar la temperatura en el siguiente sistema en equilibrio?
2SO2(g) + O2(g) --------- 2SO3(g) H°= -198KJ
Izquierda.