Hoofdstuk 4

4.1

1

welk kenmerk van een chemische reactie zorgt ervoor dat de kleur kan veranderen tijdens de reactie?

verandering van stofeigenschappen

3

hoe heet het als er energie vrijkomt bij een reactie?

exotherme reactie

6

hoe komt het dat je een vlammetje bij het gas moet houden voordat de verbrandingsreactie begint?

er moet activeringsenergie worden toegevoegd

10

Bij de reactie stof A + stof B  --> stof C + stof D 

ls er voor de reactie 4 g van stof A is en 7g van stof B.

Er ontstaat 2 g stof C. Hoeveel gram ontstaat er dan van stof D?

11-2 = 9 g

15

wat gebeurt er met de moleculen tijdens een chemische reactie?

gaan stuk / vallen uit elkaar en worden weer anders opgebouwd

4.2

1

welke factor zorgt ervoor dat ijzer dat reageert met zuurstof langzaam verloopt maar dynamiet met zuurstof snel?

soort stof

3

welke 5 factoren beinvloeden de reactiesnelheid van een chemische reactie?

soort stof

temperatuur

concentratie

verdelingsgraad

katalysator

6

hoe zorgt een katalysator ervoor dat de reactiesnelheid hoger wordt

verlaagt de activeringsenergie

10

Op welke 2 manieren zorgt een verhoogde temperatuur ervoor dat de snelheid verhoogt wordt?

atomen botsen vaker en harder

15

waarom wordt de reactiesnelheid lager naarmate de reactie langer duurt?

de concentratie van de beginstoffen loopt terug

4.3

1

wat is een reactieproduct?

een stof die bij een chemische reactie ontstaat

3

wat betekent: stof A (g) --> Stof A (l)

stof A is condenseerd

6

vertaal naar een reactieschema:

ijzer reageert met zuurstofgas, er ontstaat vast ijzeroxide

ijzer (s) + zuurstof (g) --> ijzeroxide (s)

10

vertaal naar een reactievergelijking:

Het gas zwaveldioxide (SO2) reageert met waterdruppels in de lucht en vormt opgelost zwavelzuur (H2SO3)

SO₂ (g) + H₂O (l) → H₂SO₃  (aq)

15

Als ammoniakgas reageert met zuurstof, dan ontstaat stikstofdioxidegas en water. Noem de reactieverlijking die bij deze reactie hoort.

NH₃ (g)+ O₂ (g)→NO₂ (g)+H₂O (l)

4.4

1

Maak kloppend:

C3H8 + O2 → H2O + CO2

C3H8 + O2 → H2O + 3CO2

3

Maak kloppend:

...CH₄+...O₂→...CO₂+...H₂O

CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

6

Welk getal hoort er te staan bij x?

x C6H7N3O11→3CO2+9CO+7H2O+3N2

2

10

NH₃+O₂→NO₂+H₂O

4NH₃+7O₂→4NO₂+6H₂O

15

vast IJzersulfide (FeS₂) en zuurstof reageert tot vast ijzeroxide (Fe₂O₃) en zwavedioxidegas. Geef de kloppende reactievergelijking.

4FeS₂ (s) + 11O₂ (g) --> 2Fe₂O₃  (s) + 8SO₂ (g)

4.5

1

hoe heet het toestand van de stoffen op de piek van het energiediagram?

geactiveerde toestand

3

wat staat er bij de vertikale as bij een energiediagram?

E(nergie)

6

Bij een endotherme reactie hebben de beginstoffen meer of minder energie dan de reactieproducten

minder

10

Als je van 2 keer dezelfde reactie een energie diagram tekent, hoe kan je dan zien dat er bij 1 een katalysator is toegevoegd?

lagere heuvel/activeringsenergie

15

Hoe noem je het verschil in energie voor en na de reactie? 

reactiewarmte