Arrhenius
¿Qué es un ácido según Arrhenius?
Sustancia que produce iones H⁺ en agua.
¿Qué es un ácido según esta teoría?
Sustancia que dona protones (H⁺).
¿Qué es un ácido de Lewis?
Sustancia que acepta un par de electrones.
¿Qué teorías usan protones (H⁺)?
Arrhenius y Brønsted-Lowry.
¿Qué es una base según Arrhenius?
Sustancia que produce iones OH⁻ en agua.
¿Qué es una base según esta teoría?
Sustancia que acepta protones (H⁺).
¿Qué es una base de Lewis?
Sustancia que dona un par de electrones.
¿Qué teoría usa electrones?
Lewis.
Da un ejemplo de ácido según Arrhenius
HCl (libera H⁺ en agua).
Da un ejemplo de un par ácido-base
HCl y H₂O: HCl dona un H⁺, H₂O lo acepta.
¿Qué dona la base de Lewis?
Un par de electrones.
¿Qué tienen en común las tres teorías?
Explican qué es un ácido y qué es una base.
Da un ejemplo de base según Arrhenius
NaOH (libera OH⁻ en agua).
¿Qué le “da” el ácido a la base?
Un protón (H⁺).
¿Qué acepta el ácido de Lewis?
Un par de electrones.
¿Cuál aplica solo en soluciones acuosas?
La teoría de Arrhenius.
¿Cuál es una limitación de esta teoría?
Solo funciona en soluciones acuosas (con agua).
¿Cuál es la diferencia clave con Arrhenius?
Que no necesita estar en agua, solo necesita transferencia de H⁺.
¿Qué teoría es más general?
La teoría de Lewis.
¿Cuál explica más reacciones químicas?
La teoría de Lewis.