Nomenclatura
¿Cuál es el nombre del compuesto con la fórmula HBr?
Ácido bromhídrico
Completa la reacción: KOH+H2SO4→ ____ + ____
2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O
Define qué es un Ácido de Arrhenius según el comportamiento del HCl en agua.
Es una sustancia que libera iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.
Según esta teoría, ¿cuál es la definición de una Base?
Sustancia capaz de aceptar protones (H+) cedidos por un ácido.
Indica si el ion F− actúa como ácido o base cuando reacciona con agua.
Actúa como Base (acepta un H+ para formar HF).
Escribe la fórmula química del Ácido sulfhídrico.
H2S
Predice los productos de la reacción entre el Ácido nítrico y el Hidróxido de magnesio.
Nitrato de magnesio y agua. Mg(NO3)2+H2O
Escribe la ecuación de disociación para el KOH en solución acuosa.
KOH → K+(ac) + OH-(ac)
Identifica los pares conjugados ácido-base en la reacción: HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+.
Ácido: HCl / Base conjugada: Cl−
Base: H2O / Ácido conjugado: H3O+
¿Verdadero o Falso? "El BF3 es una base de Brønsted-Lowry". Justifica.
El BF3 no tiene protones que donar ni espacio para aceptarlos según esta teoría. Es un ácido de Lewis.
¿Cuál es el nombre correcto para la especie HNO2?
Ácido nitroso
Escribe la ecuación balanceada para: Ácido bromhídrico + Hidróxido de hierro(III)
3HBr+Fe(OH)3→FeBr3+3H2O.
Clasifica el H2SO4 y explica por qué
Ácido diprótico; porque libera dos protones (2H+) al disociarse en agua
Identifica los pares conjugados ácido-base en la reacción del amoníaco: H2O + NH3 ↔ OH− + NH4+
Ácido: H2O / Base conjugada: OH−
Base: NH3 / Ácido conjugado: NH4+
¿Verdadero o falso? "El HNO3 reacciona como base en una solución de NH3". Justifica tu respuesta.
Falso. Reacciona como ácido.
HNO3 + NH3 → NO3- + NH4+
Escribe la fórmula química del Ácido fosfórico.
H3PO4
¿Qué sal y cuántas moléculas de agua se producen al reaccionar Ácido carbónico + Hidróxido de aluminio?
Se produce la sal carbonato de aluminio - Al2(CO3)3 y 6 moléculas de agua
Escribe la ecuación de disociación para el Hidróxido de bario Ba(OH)2 en agua.
Ba(OH)2 → Ba+2(ac) + 2OH-(ac)
Identifica los pares conjugados en:
H2PO4− + NH3 ↔ HPO4−2 + NH4+
Ácido: H2PO4− / Base conjugada: HPO4−2
Base: NH3 / Ácido conjugado: NH4+
Define qué es una especie anfótera y da dos ejemplos basados en tus ejercicios.
Es una especie que puede actuar como ácido o como base dependiendo de la reacción. Por ejemplo: HSO4-.
Indica el nombre de Ca(OH)2 y la fórmula del Hidróxido de aluminio.
Hidróxido de calcio y Al(OH)3.
Escribe y balancea la reacción completa entre el Hidróxido de vanadio(III) y el Ácido clorhídrico.
V(OH)3+3HCl→VCl3+3H2O
Explica la disociación del Ácido fosforoso (H3PO3) y clasifícalo.
H3PO3 + 2H2O ⇌ 2H+ + HPO3-2. Ácido diprótico.
Clasifica el ion HCO3− cuando reacciona con agua e indica los pares conjugados ácido-base correspondientes.
Es una sustancia anfótera.
Ácido: HCO3− / Base conjugada: CO3-2
Base: HCO3− / Ácido conjugado: H2CO3
Clasifica las siguientes especies indicando si pueden actuar solo como ácido, solo como base o ambos: SO3−2, HF y Fe+3
SO3−2 (solo base).
HF (solo ácido).
Fe+3 (ácido de Lewis).