Estrutura Atômica
região de maior probabilidade de encontrar um elétron
Orbital
Substância dissolvida
Soluto
Ocorre quando dois módulos são compostos por elétrons. É típico entre ametais.
Ligação covalente
Cálculo das quantidades na reação.
Estequiometria
menor energia possível do átomo
Estado fundamental
Substância que dissolve
Solvente
Capacidade de um átomo de atração de elétrons em uma ligação.
Eletronegatividade
Massa de 1 mol da substância
Massa molar
instrumento que analisa a luz emitida/absorvida para identificar elementos
Espectrômetro
temperatura em que o líquido vira vapor.
Ponto de ebulição
Ocorre quando há transferência de elétrons de um átomo para outro, formando íons que se atraem eletrostaticamente.
Ligação iônica
Proporção mais simples entre os átomos
Fórmula mínima ou fórmula empírica
elétrons em órbitas fixas com níveis de energia definidos
Modelo de Bohr
Defina: Processo endotérmico
Absorve o calor do ambiente
Moléculas formadas por ligações apolares e com geometria que não cria polos.
Moléculas puramente covalentes
Reação direta e inversa na mesma velocidade
Equilíbrio químico
Distribuição dos elétrons nos orbitais
Configuração eletrônica
Defina: Processo exotérmico
Libera calor para o ambiente
São moléculas formadas por ligações covalentes polares e cuja geometria faz com que os dipolos não se anulem.
Moléculas covalentes polares
Conceito químico que descreve o reagente que acaba primeiro e limita a extensão de uma reação