Estrutura Atômica
Instrumento que decompõe a luz emitida ou absorvida por uma substância para identificar seus componentes químicos através de um espectro.
Espectrômetro
A substância que dissolve o soluto, geralmente presente em maior quantidade (ex: a água).
Solvente
Uma ligação covalente onde os elétrons são compartilhados de forma desigual.
Ligação polar
Massa correspondente a 1 mol de uma substância, normalmente expressa em gramas por mol (g/mol).
Massa Molar
A menor unidade "pacote" de energia que pode ser emitida ou absorvida pelos elétrons. A energia não é contínua, mas sim dividida nesses blocos fundamentais.
Quantum
A formação de um sólido insolúvel (o precipitado) que surge a partir de uma reação química entre duas soluções líquidas.
Precipitação
Também chamada de ligação apolar. Ocorre quando os elétrons são compartilhados de forma perfeitamente igual entre dois átomos, geralmente do mesmo elemento, sem a formação de polos.
Ligação puramente covalente
Área da química que estuda e calcula as proporções entre reagentes e produtos em uma reação química.
Estequiometria
O modelo atual que trata os elétrons como ondas de probabilidade em vez de partículas em órbitas fixas.
Modelo Mecânico Quântico
Processo ou reação que libera calor para o ambiente, resultando em um aumento da temperatura ao redor.
Exotérmico
Moléculas que apresentam uma separação de cargas elétricas, resultando em uma região positiva e outra negativa (um dipolo). A geometria molecular é fundamental aqui, pois determina se a molécula será polar ou não.
Moléculas covalentes polares
Substância que é consumida primeiro em uma reação química e que determina a quantidade máxima de produto formada.
Reagente Limitante
Uma zona ou "nuvem" no espaço ao redor do núcleo onde existe a maior probabilidade (90-95%) de encontrar um elétron.
Orbital
A temperatura exata na qual uma substância deixa o estado líquido e se torna sólida.
Ponto de Congelação
Sigla para "Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência". É o modelo usado para prever a geometria tridimensional das moléculas. Ele se baseia no princípio de que os pares de elétrons ao redor de um átomo central se repelem e, por isso, se posicionam o mais longe possível uns dos outros.
Teoria VSEPR (RPECV)
Fórmula que mostra a quantidade real de átomos de cada elemento em uma molécula.
Fórmula Molecular
Descreve o átomo com elétrons orbitando o núcleo em níveis de energia circulares e fixos, como degraus de uma escada.
Modelo de Bohr
A substância que é dissolvida (ex: o sal ou o açúcar).
Soluto
São grupos de dois ou mais átomos unidos por ligações covalentes que funcionam como uma única unidade carregada. Eles possuem uma carga elétrica líquida (positiva ou negativa) porque o grupo, como um todo, perdeu ou ganhou elétrons.
Íons poliatômicos
Lei que afirma que, mantendo o volume constante, a pressão de um gás aumenta quando a temperatura aumenta.
Lei de Gay-Lussac