Periodická tabulka a prvky
Který prvek je součástí hemoglobinu (přenos kyslíku) a má nejčastěji oxidační stav +II nebo +III?
Železo (Fe)
Tento jev popisuje samovolný rozpad nestabilního atomového jádra, při němž se uvolňuje energie ve formě záření. Jak se daný jev nazývá?
Radioaktivita
Kovy alkalických zemin (II.A) se skladují pod petrolejem, protože jsou vysoce reaktivní.
Alkalické kovy (I.A) se skladují pod petrolejem, protože jsou vysoce reaktivní.
Který prvek ze skupiny halogenů se používá pro dezinfekci pitné vody?
Chlor.
Který d-prvek se používá k pasivaci kovu, aby se zabránilo korozi?
Chrom (Cr) nebo Nikl (Ni). Kov (např. ocel) je potažen tenkou vrstvou chromu (proces chromování). Chrom reaguje se vzdušným kyslíkem za vzniku velmi tenké a chemicky odolné vrstvy oxidu chromitého (Cr2O3) .
Vysvětlete pojem elektronegativita
Schopnost atomu přitahovat elektrony sdílené v chemické vazbě.
Oxidační číslo kyslíku je vždy – II
Oxidační číslo kyslíku je nejčastěji −II, ale v některých sloučeninách může být i −I, −1/2, nebo dokonce kladné +II.
Peroxidy: Kyslík má -I, Hyperoxidy: Kyslík má -1/2, Fluorid kyslíku: Kyslík má+II
Jak se nazývá chemická reakce, která probíhá mezi kyselinou a hydroxidem a co vzniká a jak?
Nazývá se neutralizace, při které dochází k přesunu protonů (H+) a vznikají dva hlavní produkty:
Sůl: Vzniká spojením kationtu z hydroxidu (zásady) a aniontu z kyseliny.
Voda: Vzniká spojením protonů (H+) z kyseliny a hydroxidových iontů (OH-) ze zásady.
Který prvek je elektronegativnější: síra (S) nebo selen (Se)? Proč?
Prvek, který je elektronegativnější, je síra (S). V rámci jedné skupiny (chalkogeny) elektronegativita klesá směrem dolů v periodické tabulce. Síra je umístěna nad selenem.
Jak se nazývá látka, která v redoxní reakci přijímá elektrony a způsobí oxidaci druhé látky?
Oxidační činidlo.
Sloučenina NaCl je tvořena atomy sodíku a chloru, které drží pohromadě kovalentní vazba.
Sloučenina NaCl je tvořena atomy sodíku a chloru, které drží pohromadě iontová vazba. V NaCl je rozdíl elektronegativit velmi vysoký (kolem 2,1).
Jód (I2) se při zahřátí okamžitě mění na fialové páry, aniž by se roztavil. Jak se tento přechod nazývá?
Sublimace - látka přechází přímo z pevného skupenství do plynného skupenství, aniž by prošla fází kapaliny (táním).
Který prvek reaguje s vodou nejbouřlivěji: draslík (K) nebo hořčík (Mg)? Proč?
Prvek, který reaguje s vodou nejbouřlivěji, je Draslík (K). Ztráta jednoho elektronu (K) je energeticky mnohem výhodnější než ztráta dvou elektronů (Mg). Proto jsou kovy I.A skupiny mnohem reaktivnější než kovy II.A skupiny a reagují s vodou bouřlivěji.
Schopnost některých prvků a jejich sloučenin reagovat s kyselinami i hydroxidy. Jak se daná schopnost nazývá, a která z těchto sloučenin má danou schopnost: oxid hlinitý/oxid uhličitý?
Amfoterita. Tuto schopnost má oxid hlinitý (Al2O3). Oxid uhličitý (CO2) je oxid kyselinotvorný (protože C je nekov). Reaguje se zásadami za vzniku uhličitanů, ale nereaguje s kyselinami. Naopak oxidy kovu jsou zásadotvorné a reagují s kyselinami.
Všechny halogeny jsou za pokojové teploty plynné látky.
Halogeny se při pokojové teplotě vyskytují ve všech třech skupenstvích (plyn, kapalina, pevná látka). Skupenství halogenů se mění s rostoucí molekulovou hmotností směrem dolů ve skupině, což je způsobeno rostoucí silou Van der Waalsových sil. Plyn: fluor a chlor, kapalina: brom, pevná látka: jód
Proč se většina nekovových prvků (např. chlor, kyslík) snaží v chemických reakcích dosáhnout elektronové konfiguracevzácného plynu?
Tvorbou vazeb dosahují pravidla oktetu (ns2np6), což je energeticky nejstabilnější stav v přírodě.
Který prvek ze skupiny kyslíku (VI.A) bude tvořit se sodíkem (Na) vazbu s největším iontovým charakterem: Na2O (s kyslíkem) nebo Na2Te (s tellurem)? Proč?
Sloučenina, která bude tvořit vazbu s největším iontovým charakterem, je Na2O. Iontový charakter vazby je přímo úměrný rozdílu elektronegativit atomů vazby. Vazba Na−O má větší rozdíl elektronegativit.
Vysvětli pojem ligand a centrální atom.
Centrální atom je jádrem celé komplexní sloučeniny. Obvykle kation kovu (nejčastěji d-prvku, tj. přechodného kovu, např. Fe+II, Cu+II, Co+III). Působí jako Lewisova kyselina, což znamená, že přijímá elektronové páry od ligandů.
Ligand je molekula nebo iont, který se váže na centrální atom. Funguje jako Lewisova zásada – poskytuje (daruje) svůj volný elektronový pár centrálnímu atomu a tím vytváří vazbu.
Při reakci Zn s HCl se zinek redukuje, protože se mění jeho vlastnosti.
Při reakci Zinku s HCl se zinek oxiduje, protože zvyšuje svůj oxidační stav z 0 na +II (neboli ztrácí elektrony).
Popište elektrolýzu a vysvětlete pojem elektrolyt.
Chemický proces, při kterém dochází k rozkladu látky (elektrolytu) působením stejnosměrného elektrického proudu.
Elektrolyt: Látka, která vede elektrický proud pomocí iontů (buď tavenina iontové sloučeniny, nebo její roztok ve vodě).
Katoda: Záporně nabitá elektroda, ke které směřují kationty (kladné ionty). Probíhá zde redukce (příjem elektronů).
Anoda: Kladně nabitá elektroda, ke které směřují anionty (záporné ionty). Probíhá zde oxidace (ztráta elektronů).