Analyse

1-Métrologie (1)

100

Grandeur que l'on souhaite mesurer

Mesurande

200

Unité de base de la masse dans le SI

Kilogramme

300

Notation qui permet d'écrire des nombres très grands ou très petits

Notation scientifique

400

Préfixe du facteur 10⁶

Méga

500

12 nm en cm

1,2.10^-6

2-Métrologie (2)

100

 Nombre qui n'a pas d'incertitude

Un nombre exacte

200

Différence entre la valeur mesuré et la valeur vraie

Erreur absolue

300

Erreurs qui se reproduisent toujours de la même manière

Erreurs systématique

400

Différence entre la moyenne des mesures et la valeur vraie

Erreur systématique (biais)

500

Erreur apparaissant fortuitement

Erreur aléatoire

3-Evaluation de l'incertitude

100

Type d'évaluation utilisant des données de fournisseurs

Evaluation de type B

200

Intervalle dans lequel la valeur vraie à une forte probabilité de se trouver

Incertitude élargie

300

Prise en compte plusieurs laboratoires pour évaluer la reproductibilité.

Approche inter laboratoire

400

La mesure d'un volume plusieurs fois pour calculer son écart-type.

Évaluation de type A

500

Statistique indiquant la dispersion des mesures autour de leur moyenne

Ecart type expérimental

4-Les sources d'erreurs de mesure

100

Nom du diagramme "cause-effet"

Diagramme d'Ishikawa ou diagramme en arêtes de poisson

200

Méthode permettant de lister toutes les sources d'incertitude

Méthode des 5M

300

Les "5M" représentant les sources d'erreur

Moyen, Méthode, Matière, Milieu, Main d'œuvre

400

Lecture incorrect du volume équivalent

Erreur due à la main d'œuvre

500

Balance mal calibrée

Erreur due au moyen

5-Validation d'une méthode d'analyse

100

Capacité d'une méthode à rester fiable malgré de légères variations expérimentales.

Robustesse

200

Capacité d'un laboratoire à obtenir des résultats similaires dans différents laboratoires.

Reproductibilité

300

Concentration la plus basse quantifiable avec incertitude acceptable.

Limite de quantification

400

Capacité de la méthode à fournir un signal proportionnel à la concentration 

Linéarité

500

Pente de la droite d'étalonnage

Sensibilité

6-Solutions et concentrations

100

Quantité de matière d'un soluté par litre de solution

Concentration molaire

200

Nom d'une solution à concentration maximale

Solution saturée

300

Conductivité proportionnelle à la concentration ionique

Electrolyte fort

400

 HCl à 37 % (m/m), densité 1,19, M = 36,5 g·mol⁻¹ 

Concentration molaire de la solution = 12 mol/L

500

Masse de solution rapportée à son volume

Densité

7-Acido-basicité

100

Définition de Lewis d'un acide.

Accepteur de paire d'électrons

200

Constante caractérisant un acide faible

Ka (contante d'acidité)

300

Valeur pH où le tampon est le plus efficace

pH = pKa

400

Indicateur pour titrage d'un acide faible par base forte

Bleu de bromothymol

500

Formule pour une base faible en solution

pH = 7 + 1/2 pKa+1/2 logC si pH>7,5 et pH>pKa+1

8-Titrages acido-basiques

100

Technique permettant de déterminer la concentration d'une espèce chimique

Titrage

200

Moment où les réactifs ont réagi dans les proportions stœchiométriques.

Point d'équivalence

300

Grandeur exprimant la capacité d'une solution à conduire le courant.

Conductance

400

Critère pour choisir un indicateur

Le pH à l'équivalence doit être dans la zone de virage de l'indicateur

500

pH à la demi-équivalence pour un acide faible.

pKa