Soluciones Cualitativas
Es la medida de cantidad de soluto en una cantidad dada de solvente o disolución.
CONCENTRACIÓN
Ejemplo de una sustancia Coloide:
Crema, leche cuajada, gelatina, espuma de afeitar, mantequilla, aerosoles, entre otros.
Nombre de la expresión química-matemática que indica los gramos de un soluto por cada 100 g de solución:
%masa-masa
Porcentaje masa-masa
Total de la solución:
soluto= 25 g
solvente= 120 g
Respuesta=
Solución de 145g
Nombre de la Unidad Métrica para medir átomos, moléculas y partículas.
El Mol
Es la disolución que tiene una menor cantidad de soluto que el máximo que pudiera contener a una temperatura y presión determinadas.
Disolución Insaturada.
Ejemplo de una suspensión:
Mencionar una de las escritas en la respuesta.
Agua y arena, agua de horchata o cebada.
Qué es un soluto:
Sustancia de menor cantidad a disolver en una mezcla.
Masa de soluto= 72 g
Masa del disolvente= 560 g
La solución es=
Masa de la solución= masa soluto + masa disolvente = 72 g + 560 g = 632 g
¿Qué es el Mol?
Cantidad de materia o unidad de medida que se tiene en 6.022 x 1023
Qué tipo de concentraciones son expresadas tomando en cuenta de una manera muy precisa las proporciones entre las cantidades de soluto y disolvente que se están utilizando en una disolución
Concentraciones Cuantitativas
La principal característica de las suspensiones que podemos observar es que:
Se presenta un precipitado y se deben agitar. Se dejan reposar y vuelve a sedimentarse la mezcla.
Qué es un disolvente:
Sustancia de mayor cantidad en una mezcla, que disuelve al soluto.
Calcula la cantidad en ml de ácido acético para obtener 670 ml de una solución al 18%.
Datos: (1 minuto)
Volumen de soluto= X
% volumen = 18%
Volumen de la solución = 670 ml
Respuesta= 120.6 ml de CH₃COOH
¿Cuál es la Masa molar del NaCl?
Respuesta= 58 gr/mol
Cómo es llamada a la suma de gramos de soluto + gramos de solvente
Solución o Disolución
Las partículas tienen movimiento en Zigzag llamado browniano, en honor al científico Robert Brown, quien lo descubrió en 1828.
Característica principal de qué tipo de mezcla:
De Los coloides
En las formulas de porcentajes de una mezcla, el soluto debe ser dividido entre:
La solución o disolución de la mezcla.
¿Cuántos mg de Cl se encuentran disueltos en una muestra de agua de un pozo, si tiene una capacidad de 1000 litros de solución de una concentración de 1.5 ppm de Cl.?
Datos: (1 minuto)
ppm= 1.5
mg de soluto = X
Litros de solución= 1000 L
Respuesta= 1500 mg de Cl.
De gramos a moles:
¿Cuántos moles hay en 127gr de NaCl?
(2 minutos)
Respuesta= 2.19 moles de NaCl
Las concentraciones son muy utilizada en la industria.
Mencionar por lo menos una de tres opciones escritas en la respuesta:
En farmacia, hospitales e industrias del alimento, bebidas, maquillaje, perfumes, artículos de limpieza e higiene personal, entre otras, ya que en todos ellos es necesario mediciones muy precisas de las concentraciones de los productos.
Las soluciones son mezclas homogéneas y los coloides y las suspensiones se clasifican cómo:
Mezclas heterogéneas
En las formulas de concentración de mezclas, la división del soluto entre la solución debe ser multiplicado por ¿Cuál número?
Para dar el porcentaje %
X 100
Se define como el número de moles de soluto contenidos en un litro de solución y se representa como M. A eso en la química se le llama:
Concentración Molar o Molaridad
Nombre de la cantidad 6.022 x 1023
Mol o número de Avogadro