Atomic Theory
Atomic Structure
Periodic Table
Periodic Table part 2
Miscellaneous
100
Who first named the atom?
¿Quién nombró por primera vez al átomo?
Democritus
100
Subatomic particle that has a positive charge
Partícula subatómica que tiene carga positiva.
Proton
100
This group will never combine with any other element naturally.
Este grupo nunca combinará con ningún otro elemento de forma natural.
Noble gases
100
The period number tells you…
El número del período te dice...
The number of energy levels
El número de niveles de energía.
100
The number of protons and neutrons is represented by the…
El número de protones y neutrones está representado por...
Mass number
200
First person to work on the periodic table.
Primera persona en trabajar en la tabla periódica.
Dmitri Mendeleev
200
The charge of a neutron
La carga de un neutrón.
Neutral
200
The most reactive metals.
Los metales más reactivos.
Alkali metals
200
The semi-conductors on the periodic table are classified as...
Los semiconductores de la tabla periódica se clasifican en...
Metalloids
200
Isotopes are atoms of the same element with different numbers of
Los isótopos son átomos de un mismo elemento con distinto número de
Neutrons
300
Who came up with the model that says electrons travel in fixed orbits around the nucleus?
¿A quién se le ocurrió el modelo que dice que los electrones viajan en órbitas fijas alrededor del núcleo?
Bohr
300
The particles that make up protons and neutrons
Las partículas que forman los protones y los neutrones.
Quarks
300
The most reactive nonmetals.
Los no metales más reactivos.
Halogens
300
Which number can be used to determine the identity of an element?
¿Qué número se puede utilizar para determinar la identidad de un elemento?
Atomic number
Número atómico
300
What noble gas does not have 8 valence electrons?
¿Qué gas noble no tiene 8 electrones de valencia?
Helium
400
What experiment did Rutherford use to develop his Nuclear Model?
¿Qué experimento utilizó Rutherford para desarrollar su modelo nuclear?
Gold foil experiment
Experimento con lámina de oro
400
How many electrons can be held in the first energy level?
¿Cuántos electrones se pueden contener en el primer nivel de energía?
2
400
All elements in this group have 2 valence electrons.
Todos los elementos de este grupo tienen 2 electrones de valencia.
Alkali earth metals
400
Hydrogen’s most common isotope has _____ proton(s) and _____ neutron(s).
El isótopo más común del hidrógeno tiene _____ protones y _____ neutrones.
1 proton, 0 neutrons
400
Draw a Bohr Model for the most common isotope of Sulfur.
Dibuje un modelo de Bohr para el isótopo más común de azufre.
500
Explain JJ Thomson’s Plum Pudding Model.
Explique el modelo de pudín de ciruelas de JJ Thomson.
The atom is positively charged with negative particles embedded throughout.
El átomo está cargado positivamente con partículas negativas incrustadas en todo.
500
The mass of an atom is in the _______ where the ________ are.
La masa de un átomo está en el _______ donde están los ________.
The volume of the atom is in the ________ where the ________ are.
El volumen del átomo está en el ________ donde están los ________.
The mass of an atom is in the nucleus where the p+ and n0 are.
The volume of the atom is in the electron cloud where the e- are.
500
This element is the only one in its group that belongs with the group # (due to having the same # of valence e-) but not with the group name (because it is a different classification)
Este elemento es el único de su grupo que pertenece con el grupo # (por tener el mismo # de valencia e-) pero no con el nombre del grupo (porque es una clasificación diferente)
Hydrogen
500
This element has 4 energy levels and is one of the rare earth metals.
Este elemento tiene 4 niveles de energía y es uno de los metales de tierras raras.
Scandium
500
Write the two types of isotope notation for the most common form of Sodium in nature.
Escribe los dos tipos de notación isotópica para la forma más común de sodio en la naturaleza.
Sodium-23, 23Na