Dipolo-dipolo
¿Qué es un dipolo?
Es cuando los electrones se distribuyen de manera desigual en una molécula, creando una zona parcialmente positiva y otra parcialmente negativa.
¿Qué es un puente de hidrógeno?
Es una fuerza intermolecular especial y relativamente fuerte que ocurre cuando un hidrógeno unido a F, O o N es atraído por otro átomo electronegativo.
¿Qué son las fuerzas de Van der Waals?
Son atracciones débiles entre átomos o moléculas que no forman un enlace químico verdadero.
¿Qué propiedades físicas pueden verse afectadas por las fuerzas intermoleculares?
El punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad y densidad.
¿Qué significan las cargas δ+ y δ− en un dipolo?
δ− indica la zona con mayor densidad de electrones y δ+ la zona con menor densidad de electrones.
¿Qué elementos pueden estar unidos al hidrógeno para formar un puente de hidrógeno?
Principalmente con F, O o N.
¿En qué moléculas están presentes las fuerzas de dispersión de London?
Están presentes en todas las moléculas, tanto polares como no polares, incluso en los gases nobles.
¿Qué ocurre generalmente con el punto de ebullición cuando las fuerzas intermoleculares son más fuertes?
Aumenta, porque se necesita más energía para vencer las fuerzas que mantienen unidas las moléculas.
¿Cómo se orientan dos moléculas que presentan fuerzas dipolo-dipolo?
Tienden a colocar el extremo δ+ de una molécula cerca del extremo δ− de otra, porque las cargas opuestas se atraen.
¿Cuál es la diferencia entre un puente de hidrógeno intermolecular e intramolecular?
El intermolecular ocurre entre moléculas diferentes, mientras que el intramolecular ocurre dentro de una misma molécula.
¿Cómo se produce una fuerza de dispersión de London?
Los electrones se mueven constantemente y pueden acumularse momentáneamente en un lado, formando un dipolo temporal que induce otro en una molécula cercana.
¿Por qué las fuerzas intermoleculares influyen en el punto de fusión?
Porque para fundir una sustancia se necesita vencer las fuerzas que mantienen unidas sus partículas en el estado sólido.
¿Por qué el HCl es una molécula polar?
Porque el cloro es más electronegativo que el hidrógeno y atrae más a los electrones, generando Hδ+—Clδ−
¿Por qué los puentes de hidrógeno elevan el punto de ebullición?
Porque las moléculas están más fuertemente atraídas y se necesita más energía para separarlas y convertirlas en gas.
¿Qué sucede con las fuerzas de London cuando aumenta el número de electrones o el tamaño de la molécula?
Aumenta la polarizabilidad de la molécula y, por lo general, las fuerzas de London se vuelven más fuertes.
¿De qué depende la solubilidad de una sustancia?
Depende de las interacciones entre las partículas del soluto y las moléculas del disolvente. La disolución es más favorable cuando las nuevas interacciones compensan la energía necesaria para separar las partículas.
¿Por qué un dipolo más grande produce una interacción dipolo-dipolo más fuerte?
Porque existe una mayor separación entre las cargas parciales, lo que generalmente aumenta la fuerza de atracción entre las moléculas.
¿Por qué el hielo es menos denso que el agua líquida?
Porque los puentes de hidrógeno forman una estructura más abierta en el hielo. Al fundirse, esa estructura se rompe parcialmente y las moléculas se acercan más.
¿Cuál es el orden general de intensidad de las fuerzas intermoleculares mencionadas?
Puente de hidrógeno > dipolo-dipolo > Debye > dispersión de London.
¿Por qué las fuerzas intermoleculares no son el único factor que determina la densidad?
Porque también influyen la masa de las partículas y la forma en que estas se organizan o empaquetan.