CHEMICKÉ REAKCIE

Typy reakcií

100

Pri ktorom type chemickej reakcie sa presúva katión vodíka?

Acidobázická reakcia

200

Vymenuj typy reakcií podľa vonkajších zmien.

syntéza, analýza, substitúcia, konverzia.

300

Urči typ danej reakcie podľa vonkajších zmien: Zn(s) + 2HCl(aq) -->ZnCl2(aq) + H2(g)

Substitúcia

400

Pre danú reakciu urči typ podľa 4 kritérií H2O (l) --> H2(g) + O2(g)

analýza, heterogénna, redoxná, molekulová, endotermická, izolovaná (vratná)

500

Vymenuj 7 kritérii podľa ktorých delíme typy reakcií

1. Tepelná bilancia 2. Kinetika 3. Vonkajšie zmeny 4. Vnútorné-väzbové zmeny 5. Prenášané častice 6. Reagujúce častice 7. Skupenstvo

Zrážacie reakcie

100

Ako sa nazýva málo rozpustný produkt zrážacej reakcie?

zrazenina

200

Ako sa nazýva rovnovážna konštanta reakcie, ktorá určuje mieru množstve látky, ktoré sa rozpustí v danom rozpúšťadle pri danej reakcii.

súčin rozpustnosti

300

Doplň stechiometrické koeficienty reakcie: Pb(NO3)2 (aq) + KI (aq) --> PbI2 (s) + KNO3

1,2,1,2

400

Vznikne zrazenina zmiešaním chloridu bárnatého a síranu draselného? Ak áno, aká? Ak nie, prečo?

áno, síran bárnatý

500

Vypočítaj či vznikne zrazenina z roztoku dusičnanu strieborného s c = 2E-4mol/dm3 a sulfidu sodného s c = 6E-5mol/dm3, ak súčin rozpustnosti sulfidu strieborného pri danej teplote je Ks= 2,5E-12

Súčin rozpustnosti je väčší ako experimentálna hodnota (2,4E-12), takže NEVZNIKNE.

Acidobázické r.

100

Uveď definíciu kyseliny a zásady podľa Bronstedovej teórie.

Kyselina je donor H+ a zásada je akceptor H+

200

Vypočítaj pH roztoku kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou 0,0001 mol/dm3

pH = 4

300

Uveď konjugovanú zásadu a konjugovanú kyselinu k danej častici HS-

konjugovaná zásada je S2- konjugovaná kyselina je H2S

400

Vypočítaj pH roztoku hydroxidu vápenatého s koncentráciou 0,0005 mol/dm3

pH = 11

500

Definuj konštantu acidity a urči jej funciu.

Ka je rovnovážna konštanta disociácie kyseliny na anión a H+ a určuje či je kyselina silná alebo slabá (čím menšie číslo tým silnejšia kyselina)

Vlastnosti reakcií

100

Definuj pojem KATALYZÁTOR

Látka, ktorá vystupuje z reakcie v nezmenenom stave, reakciu však URÝCHĽUJE.

200

Akú chemickú reakciu spomalíme pridaním tepelnej energie?

Exotermickú

300

Uveď čo ovplyvňuje rýchlosť chemickej reakcie

teplota, tlak (pri plynoch), koncentrácia produktov a reaktantov, katalyzátory a inhibítory

400

Vysvetli, za akých podmienok bude dej samovoľný, ak dochádza k tepelnému rozkladu látky na viac rôznych látok

Tepelný rozklad spotrebuje energiu --> zmena H je + rozklad na viac čatíc --> zmena S je + Podľa rovnice G = H-TS, kde T je vždy + zmena neusporiadanosťi častíc musí prevýšiť spotrebu tepelnej energie

500

Akú jednotku bude mať rovnovážna konštanta chemickej reakcie zinku s kyselinou chlorovodíkovou?

1/mol.dm-3

Redoxné r.

100

Definuj oxidáciu.

Odovzdávanie elektrónov bez vzniku iónov

200

Ako sa nazýva látka v redoxnej reakcii, ktorá prijíma elektróny?

oxidovadlo

300

Akú funkciu vzhľadom na oxidačnoredukčný charakter reakcie má zinok v danej reakcii? Zn (s) + CuBr2(aq) --> ZnBr2(aq) + Cu(s)

redukovadlo

400

Vyrovnaj stechiometrické koeficienty reakcie: ..... I2 + ...... HNO3 --> ...... HIO3 + ...... NO + ..... H2O

3, 10, 6, 10, 2

500

Popíš častice, ktoré sa presúvajú v Danielovom článku s polopriepustnou membránou a odkiaľ kam.

Cu+2 z roztoku na Cu elektródu Zn2+ z elektródy do roztoku H2SO4 elektróny z Zn elektródy do Cu elektródy H+ z roztoku pri Zn elektróde cez membránu do roztoku pri Cu elektróde