Konsep Mol (STP)
Jumlah partikel (atom atau molekul) dalam 2 mol zat adalah...
A. 6,02 × 10²³ partikel
B. 1,20 × 10²⁴ partikel
C. 3,01 × 10²³ partikel
D. 2,00 × 10²³ partikel
E. 2,00 × 10²⁴ partikel
B. 1,20 × 10²⁴ partikel
Suatu gas menempati volume 5 liter pada tekanan 2 atm dan suhu 300 K. (R = 0,082 L·atm/mol·K). Hitung jumlah mol gas tersebut!
A. 0,30 mol
B. 0,36 mol
C. 0,41 mol
D. 0,49 mol
E. 0,55 mol
C. 0,41 mol
Suatu campuran terdiri atas 60% volume gas N2 dan 40% volume gas O2, maka perbandingan molekul gas nitrogen dan oksigen dalam campuran itu adalah ….
A. 3 : 2
B. 4 : 3
C. 21 : 16
D. 16 : 21
E. 2 : 3
A. 3 : 2
Apa perbedaan molalitas dengan molaritas?
molalitas (m) adalah jumlah mol zat terlarut per-kilogram pelarut sedangkan molaritas (M) adalah jumlah mol zat terlarut per-liter larutan.
Apa rumus menentukan fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol zat pelarut?
Fraksi mol zat terlarut :
Xt = nt / nt + np
Fraksi mol zat pelarut :
Xp = np / np + nt
Massa 1 mol gas O₂ pada keadaan standar (STP) adalah...
A. 8 gram
B. 16 gram
C. 22,4 gram
D. 32 gram
E. 44 gram
D. 32 gram
Sebuah tabung berisi 0,5 mol gas menempati volume 10 liter pada suhu 273 K. Hitung tekanan gas tersebut dalam atm!
(Gunakan R = 0,082 L·atm/mol·K)
A. 1,12 atm
B. 1,30 atm
C. 1,42 atm
D. 1,50 atm
E. 1,75 atm
A. 1,12 atm
Suatu senyawa tersusun dari 52% karbon, 13% hydrogen, dan sisanya oksigen. Rumus empiris senyawa itu adalah …. (Ar C = 12; H = 1; O = 16)
A. C2H4O
B. C3H8O
C. C2H6O
D. C3H6O
E. C3H8O2
C. C2H6O
Jika diketahui 20% NaOH (Mr = 40) dalam larutan. Hitung berapakah molalitasnya?
6,25 molal
Diketahui 40 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 54 gram air (Mr = 18). Hitung berapa fraksi mol terlarut dan fraksi mol pelarutnya...
Xt = 1/4 mol
Xp = 3/4 mol
Jumlah mol dalam 3,01 × 10²³ molekul CO₂ adalah...
A. 0,25 mol
B. 0,50 mol
C. 1,00 mol
D. 1,50 mol
E. 2,00 mol
B. 0,50 mol
Pada suhu dan tekanan tertentu (T, P), 2 mol gas oksigen bervolume 30 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume dari 5 mol gas nitrogen!
A. 50 L
B. 55 L
C. 60 L
D. 70 L
E. 75 L
E. 75 L
SOAL BONUS. SELAMAAAAAAAATTTTTTTT!!!
SILAHKAN TAMBAHKAN BONUS POIN 300
Berapakah massa C6H12O6 yang dibutuhkan untuk membuat 2 liter larutan C6H12O6 0,05 M
(Ar C = 12, H = 1, O = 16)?
A. 12 gram
B. 16 gram
C. 18 gram
D. 20 gram
E. 40 gram
C. 18 gram
SOAL BONUS. SELAMAAAAAAAATTTTTTTT!!!
SILAHKAN TAMBAHKAN BONUS POIN 300
Seorang siswa berkata:
"Jika saya memiliki 1 mol NaCl dan 1 mol H₂O, maka jumlah atom dalam NaCl lebih banyak karena NaCl adalah garam, bukan molekul."
Apakah pernyataan tersebut benar? Jelaskan alasan ilmiahnya.
A. Benar, karena garam memiliki banyak ion
B. Benar, karena NaCl memiliki lebih dari 2 atom
C. Salah, karena 1 mol zat selalu mengandung jumlah partikel yang sama
D. Salah, karena H₂O mengandung lebih banyak molekul daripada NaCl
E. Salah, karena H₂O memiliki lebih banyak massa dibanding NaCl
C. Salah, karena 1 mol zat selalu mengandung jumlah partikel yang sama
Gas A memiliki volume 4 L pada 1 atm dan 400 K. Gas B memiliki volume 6 L pada 2 atm dan 300 K. Kedua gas berada di bawah kondisi yang sama menggunakan R = 0,082 L·atm/mol·K. Bandingkan jumlah mol gas A dan gas B!
A. nA > nB
B. nA < nB
C. nA = nB
D. nA : nB = 1 : 2
E. nA : nB = 2 : 1
B. nA < nB
Unsur Fe dapat membentuk oksida yang mengandung 30% massa oksigen. Jika massa molekul relatif oksida 160, maka rumus empiris oksida tersebut adalah... (Ar Fe = 56 ; Ar O = 16)
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. FeO2
E. Fe2O
B. Fe2O3
Tentukan molaritas larutan urea (CO(NH2)2) yang dibuat dengan melarutkan 24 gram dalam 500 mL air!
(Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1)
A. 0,8 M
B. 0,6 M
C. 0,4 M
D. 0,2 M
E. 0,1 M
A. 0,8 M
Hitunglah fraksi mol urea 10% (Mr=60) dalam pelarut air murni...
Xurea = 0,03288
Air mineral mengandung 18 gram H₂O. Seorang siswa ingin mengetahui berapa banyak molekul air yang ada di dalamnya.
Jika massa molar H₂O = 18 g/mol, maka jumlah molekul air dalam air mineral tersebut adalah...
A. 6,02 × 10²² molekul
B. 6,02 × 10²³ molekul
C. 1,20 × 10²³ molekul
D. 3,01 × 10²³ molekul
E. 3,01 × 10²² molekul
B. 6,02 × 10²³ molekul
Pada suhu dan tekanan tertentu (T, P), 4,4 gram CO2 bervolume 10 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume dari 19,2 gram gas SO2
(Ar C = 12, O = 16, dan S = 32)!
A. 10 L
B. 20 L
C. 30 L
D. 40 L
E. 50 L
C. 30 L
Sebanyak 6 gram karbon (Mr = 60) terdapat 2,4 gram karbon, 0,4 gram hidrogen dan sisanya oksigen (Ar C = 12 ; Ar O = 16 ; Ar H = 1). Tentukan RE dan RM ?
RE : CH2O
RM : C2H4O2
Suatu larutan KOH memiliki kadar massa 28%. Jika massa jenisnya 1,2 g/mL dan Mr KOH = 56. Berapakah molaritas larutan tersebut...
A. 4 M
B. 6 M
C. 8 M
D. 10 M
E. 12 M
B. 6 M
Hitung massa zat terlarut dari larutan Fe2(SO4)3 dengan fraksi mol 0,2. Jika didalamnya terkandung 360 gram air. (Ar Fe = 56 ; Ar S = 32 ; Ar O = 16)!
Massa Fe2(SO4)3 adalah 2000 gram.