Chimie 30S : réactions chimiques et chimie organique

L'atome

100

La particule qui n'a pas de charge.

neutrons

200

Particules retrouvées dans le noyau.

protons et neutrons

300

L'atome qui possède le même nombre de protons et d'électrons qu’un autre atome du même élément, mais qui diffère par le nombre de ses neutrons.

isotope

400

L'élément qui a une masse atomique de 12 uma.

carbone

500

1,66×10⁻²⁴ g

uma

nomenclature

100

Na₂O

oxyde de sodium

200

Fe₃O

oxyde de fer (II)

300

N₂O₅

pentoxyde d'azote

400

nitrate de sodium

NaNO₃

500

sulfate de chrome (III)

Cr₂(SO₄)₃

types réaction

100

Type de réaction où deux ou plusieurs éléments se combinent pour former un nouveau produit.

synthèse

200

Type de réaction où un élément remplace un autre élément.

déplacement simple

300

Les produits de la décomposition de l'eau.

H₂ et O₂

400

Pour qu'une réaction de déplacement double se produise, il doit y avoir formation de ceci.

précipité

500

Les produits d'une combution.

CO₂ et H₂O

la stoechiométrie

100

6,02 x 10²³

nombre d'Avogadro

200

nombre d'atomes dans une mole d'atomes

6,02 x 10²³ atomes

300

masse molaire du dioxyde de carbone à l'unité près

44 g

400

Le volume occupé par une mole de gaz à TPN.

22,4 L

500

La masse d'eau produit lors de la combustion de 16 g de méthane. Il y a un excès d'oxygène.

36 g

La chimie organique

100

C₂H6

éthane

200

C₈H₁₆

octène

300

C₄H₆

butyne

400

CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)₂CH₂CH₃

3-méthylhexane

500

La formule moléculaire du 1,1-dimétyl-3-propylcyclopentane.

C₁₀H₂₀