ACIDOS
Qué es un ácido?
Es una sustancia que dona iones H3O+ al medio y reacciona con los iones OH-
Qué es una base de Lewis?
Una especie con pares electrónicos disponibles
La reacción de valoración ácido-base es una reacción de ¿qué tipo?
Se trata de una reacción de doble sustitución o doble desplazamiento
Instrumentalmente ¿que equipo se utiliza en el laboratorio para determinar el volumen de punto de equivalencia?
Se usa habitualmente un potenciómetro
¿Qué es un buffer?
Es una mezcla de un ácido con su base conjugada
Qué es el pH?
Es una propiedad de las especies ácido-base que indica el -log [H3O+]
¿Qué es una base conjugada de Bronsted and Lowry?
Es aquella especie que se relaciona con su ácido conjugado por la ganancia de un H3O+
NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O
¿El pH en el punto de equivalencia de una valoración es 7.00?
Falso, no siempre es 7.00 solo en valoraciones de ácido fuerte con base fuerte
¿Qué electrodos se utilizan en las valoraciones ácido-base?
Se utiliza un electrodo indicador de membrana selectiva de iones H3O+ y un electrodo de referencia como Ag/AgCl o Calomel.
Ecuación que se utiliza para determinar el pH de un buffer
Se utiliza la ecuación de Henderson Hasselbach
pH = pka + log [base]/ [ácido]
Cuando un ácido es fuerte?
Cuando su grado de disociación > 0.90. Es decir está disociado más del 90.00%
¿Cuando una base se considera fuerte?
Cuando está disociada más del 90.00 %
Se tiene una mezcla de dos ácidos, HCl 0.1 M y ácido acético 0.2 M al llevar a cabo una valoración de esta mezcla con NaOH 0.1 M ¿Cuál reacciona primero y porqué?
El ácido fuerte reacciona primero con la base usada como valorante ya que es una reacción más espontánea. Por lo tanto, primero se valora al HCl y luego al ácido acético
¿Porqué se utiliza ampliamente el electrodo de referencia de Ag/ AgCl?
Por su estabilidad a los cambios de concentraciones y medios de trabajo
¿Que característica es importante para seleccionar un buffer?
Primero conocer el pH que se quiere amotiguar o imponer y seleccionar un par ácido-base cuyo pka sea cercano al pH que se quiere amortiguar
Cuál es el pH del HCl 0.1 M?
pH = log [0.1 M] = 1.0
¿Cuál es el pH de NaOH 0.01 M?
pH = 14 + log [OH-] = 14 +log [0.01 M]= 12
Se lleva a cabo la estandarización de una disolución de NaOH para ello se pesan 0.2400 g de ftalato de sodio, se disuelve en agua, se agrega fenolftaleína como indicador y se adiciona el NaOH mediante una bureta hasta el vire del indicador gastándose 10.90 mL de NaOH ¿Cuál es la concentración del NaOH? PM ftalato de sodio = 204.22 g/mol
La reacción entre el ftalato de potasio y el NaOH es una reacción de estequiometría 1:1, por lo tanto si se tienen 1.175 x 10-3 moles de ftalato de sodio, al punto de equivalencia se tienen también esas moles para el NaOH, por lo que [NaOH]= 1.175 mmol / 10.90 = 0.1078 , ó 0.11 M
El gráfico que se obtiene se conoce coloquialmente como curva de valoración ácido-base, en la que se gráfica (indique las variables y las coordenadas)
Se obtiene un grafico de pH (eje de las ordenadas) vs Volumen de valorante (eje de las abcisas)
¿Cuál es el pH de una mezcla de ácido acético 0.01 M y acetato de sodio 0.02 M? El pka del par ácido acético/acetato = 4.70
pH = 4.7 + log [0.02]/[0.01]=5.00
Cuál es el pH del CH3COOH 0.1 M cuyo pka = 4.7?
pH = 1/2 pka -1/2 log [CH3COOH] =2.85
La cocaína es una base C17NO4H21 que tiene un Kb = 2.6 x 10-6 , si se tiene una disolución de 0.01 M ¿Cúal es su pH?
Es una base débil por lo tanto el pH es:
pH = 7 +1/2 pka+1/2 log [base]
pH = 7 + 1/2 (8.41) +1/2log [0.01]=10.207
El pH del punto final en la valoración de 10.00 mL de ácido acético de pka 4.7 y concentración 0.1 M con NaOH 0.1 M ¿es de?
En el peq de la valoración se forma el acetato de sodio y agua, por lo que pH lo dará el acetato de sodio.
[NaACO] = 5mmol/20 mL = 0.05 M
pH = 7 +1/2 pka+ 1/2 log [0.05M] = 8.70
Al valorar un ácido diprótico ¿Cuantos saltos de pH se espera observar en la curva de valoración?
Se espera observar dos, uno por cada protón
Para preparar un buffer ácido base se debe preparar la base del par conjugado elegido e ir agregando HCl o NaOH hasta alcanzar el pH de interés
Se debe preparar ya sea el ácido o la base e ir neutralizando con la especie adecuada (HCl para la base conjugada y NaOH para el ácido conjugado) para formar el conjugado y obtener la solución buffer.