ÁCIDOS Y BASES
¿Qué es un ácido?
Una sustancia que dona iones H+ al medio
Un oxidante es una especie que
Oxida a otros y el mismo se reduce
La reacción entre Ce4+ y Fe2+ es un ejemplo de reacción de estequiometría 1:1
Cierto
Fe2+ + Ce 4+ = Fe3+ + Ce3+
Una solución reguladora de pH es
Una mezcla de un ácido y su base conjugada
Una reacción para ser espontanea debe
Presentar un dif E° > 0
Una base es una sustancia cuya principal característica es ques?
Que dona iones OH al medio y reacciona con un ácido
Un reductor es una especie que?
Se reduce a otros y él se oxida
Ejemplo de reacción de estequiometría 1:2
Tiosulfato de sodio y Yodo
Una solución reguladora de potencial
Es una disolución formada por la mezcla de un oxidante con su reductor conjugado
La Keq. en una reacción química me da información de:
La dirección a la que procede la reacción
La ecuación de Henderson-Haselbach se utiliza para?
Calcular el pH de un buffer
Cerio, peroxido de hidrógeno
Balancee la semireacción por el método ion electrón
MnO4- = Mn2+
5e + 8H+ + MnO4-1 = Mn2+ + 4H2O
Calcule el potencal de una mezcla de 10 mL Fe2+ 0.1 M y 5mL de Fe3+ 0.2 M
E° = 0.77 + 0.06 log [Fe3+]/[Fe2+]
E° = 0.77 V
Demuestre que la reacción de Fe(o-fenantrolina)32+ y Cerio4+ es espontánea
Datos Potencial del indicador 1.06 V
Potencial Ce4+/Ce3+ = 1.66 V
Dif E = 1.66-1.06 = 0.60V
DIF E > 0 por lo tanto es espontánea
El pH de 50 mL de ácido barbitúrico 0.01 M es de?
pka= 4.1
pH = 1/2 pka -1/2 log [ácido]
pH = 1/2(4.1) -1/2 log [0.01] = 3.05
2 ejemplos de reductores
Zn°, I-, Na2S2O3
El Yodato se reduce a Yodo y cuantos electrones necesita?
10 e
Cuando una solución pierde su poder amortiguador?
Cuando se consume por una reacción al oxidante o al reductor
Calcule la cte de equilibrio de Ce4+ y Fe2+
Keq = 10n1n2(E°oxd-E°red)/0.06 = 1014.83
¿Cuál es el pH de un buffer formado por 5 mL de ácido acético 0.1 M y acetato si se tiene 5 mL de acetato 0.2 M?
pka = 4.7
pH = pka +log [acetato]/[acido acétcico]
pH = 4.7 + log [0.2 M]/[0.1 M]= 5.00
si se mezcla KI con tiosulfato de sodio, tendremos una reacción?
No, no hay reacción porque los dos son reductores
Se quiere determinar Fe2+ de una muestra problema y se quiere usar KIO3, balancee la reacción
IO3= I2
Fe2+ = Fe3+
10 Fe2+ +2 IO3- +12 H+ = 10Fe3+ + I2 +6 H2O
Cuando se pierde el poder amortigiante el potencial del sistema se calcula con E = E°1n1+E°2n2/(n1+n2)
Falso, se calcula con la ec de Nerst del par completo que permanece al equilibrio
Calcule la cte de equilibrio de I2 con tiosulfato de sodio
Keq = 102(0.54-0.08)/0.06 = 1015.33