CONCEPTOS
¿Qué es la entalpía (H) en una reacción química?
La medida de la cantidad de calor en un sistema.
Pregunta: Calor necesario para elevar la temperatura de 200 g de cobre de 25°C a 100°C.
Capacidad calorífica del cobre ccc = 0.39 J/g°C
5,850 J
Calcula el cambio de entalpía estándar de la reacción de formación de agua gaseosa a partir de hidrógeno gaseoso y oxígeno gaseoso.
-483.6 kJ (reacción exotérmica)
Calcula la entalpía de reacción para la siguiente reacción:
-183 kJ (reacción exotérmica)
SF6 (hexafluoruro de azufre)
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En una reacción química, ¿qué indica el cambio de entalpía (ΔH)?
La energía liberada o absorbida.
Calor necesario para fundir 100 g de hielo a 0°C y elevar la temperatura del agua resultante hasta 50°C.
Datos:
54,300 J
La combustión de metano libera energía en forma de calor. Calcula el cambio de entalpía para la reacción de combustión del metano.
-802.3 kJ (reacción exotérmica)
Calcula la entalpía de reacción para la combustión de metano:
-806 kJ (reacción exotérmica)
HCOOH (ácido fórmico)
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Si ΔH es negativo en una reacción, esta reacción es...
Exotérmica.
Calor necesario para convertir 100 g de agua líquida a 100°C en vapor a 120°C.
Datos:
230,020 J
Calcula el cambio de entalpía para la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno.
-108.0 kJ (reacción exotérmica)
Calcula la entalpía de reacción para la formación de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno:
-97 kJ (reacción exotérmica)
CCl2F2 (diclorodifluorometano, CFC)
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¿La sublimación inversa (gas a sólido) es endotérmica o exotérmica?
Exotérmica.
Calor necesario para convertir 80 g de aluminio sólido a 660°C en aluminio líquido a 800°C.
Datos:
41,920 J
Calcula el cambio de entalpía para la síntesis de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno gaseoso.
-91.8 kJ (reacción exotérmica)
Calcula la entalpía de reacción para la descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno:
-1132 kJ (reacción exotérmica)
H2SO4 (ácido sulfúrico)
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¿La evaporación es un proceso endotérmico o exotérmico?
Endotérmico.
Calor necesario para convertir 200 g de mercurio sólido a -39°C en mercurio líquido a 150°C.
Datos:
7,664 J
La descomposición de nitrato de amonio en óxidos de nitrógeno y agua es endotérmica. Calcula el cambio de entalpía de la reacción.
-36.6 kJ (reacción endotérmica)
Calcula la entalpía de reacción para la formación de fluoruro de hidrógeno a partir de hidrógeno y flúor:
-536.2 kJ (reacción exotérmica)
BrF5 (pentafluoruro de yodo)