Enlace iónico
¿Cuál de estos compuestos formará enlace iónico?
NO2
CO
AlCl3
AlCl3
¿En qué consiste un enlace covalente?
En la unión de varios átomos con electrones compartidos.
¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente polar y uno no polar?
El polar se produce entre elementos con diferentes electronegatividades, por lo que los electrones están más cerca de uno que de otro la mayor parte del tiempo.
El apolar se produce entre elementos con la misma electronegatividad.
¿En qué consiste el enlace metálico?
Consiste en una serie de átomos metálicos con carga positiva rodeados por una nube de electrones deslocalizados.
¿Qué tipo de enlace suele formar compuestos con altos puntos de fusión y ebullición?
Los enlaces iónicos, debido a las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones con cargas opuestas.
¿Cómo se forma un enlace iónico entre el sodio y el cloro?
El sodio pierde un electrón, que se lo cede al cloro. De esta forma, el sodio adquiere carga positiva y el cloro negativa
¿Qué tipos de átomos tienden a formar enlaces covalentes? ¿Por qué?
Los no metales, ya que tienen electronegatividades parecidas
Un compuesto covalente tiene 6 electrones de valencia. ¿Cuántos enlaces puede formar?
6
¿Cuál de estas sustancias formará enlaces metálicos?
CuFe
Ag
Ag2
He
Ag
¿Por qué los compuestos con enlaces covalentes suelen ser malos conductores de electricidad?
Porque no tienen partículas cargadas (iones) móviles en estado sólido o líquido, y los electrones compartidos están localizados en los enlaces.
¿Por qué dos átomos de oxígeno no forman un enlace iónico?
Porque tienen la misma electronegatividad, por lo que es imposible que uno de ellos le cede electrones al otro.
Representa en la pizarra la estructura de lewis del H2SO4
El azufre está enlazado con los cuatro oxígenos, formando doble enlace con dos de ellos y enlace simple con los otros dos. Los hidrógenos están unidos a los oxígenos que tienen enlace simple con el azufre.
De esta forma, todos los elementos cumplen el octeto, salvo el azufre.
¿Cuál de estas moléculas es polar?
N2
H2
CO2 (molécula lineal)
HCl
HCl
El CO2 es apolar, ya que al estar el carbono en el centro y los oxígenos en los extremos, la atracción de uno de los oxígenos anula la del otro.
Esto no pasa en el agua, ya que es una molécula angular
¿Los metales son un tipo de cristal?
Sí
¿Los compuestos iónicos conducen la electricidad?
Solo en disolución.
¿Qué nos indica la fórmula empírica de un cristal iónico?
Los elementos que lo forman y la proporción entre ellos en el cristal.
¿Por qué motivo los metales no pueden formar enlaces covalentes entre ellos, si tienen electronegatividades parecidas?
Porque los metales necesitan perder electrones, por lo que no tiene sentido que los compartan
Representa en la pizarra la estructura de lewis del ácido acético (CH3COOH)
-Los carbonos se enlazan entre sí con enlace simple.
-Uno de los carbonos tiene enlazado tres hidrógenos.
-El otro carbono está enlazado con enlace doble a un oxígeno y con enlace simple a otro
-El oxígeno con enlace simple está enlazado al hidrógeno que falta.
¿Qué significa que los electrones estén deslocalizados?
Que no forman parte de ningún átomo en concreto, lo que permite que se muevan con libertad.
Compara la solubilidad de los compuestos con enlaces iónicos y covalentes en agua.
Los enlaces iónicos se deshacen gracias a la polaridad del agua, por lo que se disuelven. En el caso de los enlaces covalentes, la solubilidad depende de si son polares o no, pero por lo general no suelen ser solubles.
¿Por qué los enlaces iónicos forman estructuras cristalinas en vez de moléculas?
Porque al tener cargas todos los átomos se atraen entre sí, por lo que se enlazan continuamente cubriendo todo el cuerpo.
¿Por qué motivo una molécula de agua es angular y una de CO2 es lineal?
Porque el oxígeno del agua tiene un par de electrones libres, mientras que el CO2 tiene dos.
Teniendo en cuenta que el Al2O3, aunque es un compuesto iónico, tiene cierto carácter covalente, representa su estructura de Lewis.
2- Cada aluminio se enlaza a otro oxígeno con enlace doble
Solo cumple el octeto el oxígeno, ya que el aluminio tiende a perder electrones (Recordad que el carácter covalente de este compuesto se muy pequeño)
¿Por qué los metales de transición (bloque d) forman enlaces metálicos más fuertes que los alcalinos (bloque s)?
Porque los orbitales d tienen más electrones que los s, lo que significa que los átomos tienen más electrones de valencia que pueden aportar a la nube electrónica, creando enlaces más compactos.
¿Por qué los metales pueden ser moldeados en diferentes formas sin romperse, mientras que los sólidos iónicos son frágiles?
En los metales, el mar de electrones móviles permite que los iones metálicos se deslicen entre sí sin romper los enlaces. En los sólidos iónicos, si se desplazan las capas de iones, las cargas iguales se repelen, lo que causa la fractura del material.