PROPIEDADES DE LOS GASES
¿Cómo se llama la propiedad de los gases que les permite ocupar todo el espacio del recipiente que los contiene?
Expansibilidad
¿Qué ley establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión, cuando la temperatura es constante?
Ley de Boyle
¿Cómo se llama una mezcla homogénea compuesta por soluto y solvente?
Solución
¿Cómo se define la solubilidad?
Es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra en determinadas condiciones.
Se mezclan 15,0 g de NaCl con 135,0 g de agua. Calcula el % m/m de NaCl en la solución.
10% m/m
¿Qué propiedad describe la capacidad de un gas para disminuir su volumen cuando aumenta la presión?
Compresibilidad
Si la temperatura de un gas aumenta y la presión se mantiene constante, ¿qué sucede con su volumen según la ley de Charles?
El volumen aumenta proporcionalmente cuando la temperatura aumenta (si la presión es constante).
Menciona una característica que diferencie una solución de una suspensión.
La solución es transparente y no sedimenta, mientras que la suspensión es turbia y sedimenta con el tiempo.
¿Qué ocurre generalmente con la solubilidad de un sólido en agua cuando aumenta la temperatura?
La solubilidad de un sólido generalmente aumenta con la temperatura.
Se desea preparar 500,0 mL de solución al 5,00 % v/v de un reactivo. ¿Cuántos mL del reactivo puro se necesitan?
25ml
¿Qué propiedad permite que las partículas de un gas se mezclen uniformemente con las de otro gas sin agitación?
Difusión
Un gas pasa de 2 L a 1 L manteniendo la temperatura constante. ¿Qué ocurrirá con la presión según la ley de Boyle?
La presión aumentará al disminuir el volumen, ya que son inversamente proporcionales.
Clasifica las siguientes mezclas:
a) Agua con sal
b) Agua con tierra
c) Leche
a) Agua + sal → Solución
b) Agua + tierra → Suspensión
c) Leche → Coloide
¿Cuál de estas sustancias es más soluble en agua y por qué?
a) Aceite
b) Sal
c) Alcohol
La sal, porque es una sustancia iónica y polar, compatible con el agua (polar).
Se disuelven 10,0 g de NaOH en agua hasta completar 500,0 mL de solución. Calcula la molaridad (M) de la solución. (Masa molar NaOH = 40,00 g·mol⁻¹)
0,50 M
¿Por qué los gases tienen una densidad mucho menor que los sólidos y los líquidos, considerando la distancia entre sus partículas?
Porque las partículas de los gases están muy separadas, con grandes espacios vacíos entre ellas, lo que disminuye su masa por unidad de volumen (baja densidad).
¿Qué variables relaciona la ecuación general de los gases ideales?
Las variables son: Presión (P), Volumen (V), Temperatura (T) y número de moles (n)
Explica por qué la sangre es considerada un coloide y no una solución verdadera.
La sangre es un coloide porque tiene partículas dispersas (células, proteínas) que no se disuelven completamente, pero tampoco sedimentan fácilmente.
¿Qué tipo de fuerza intermolecular existe entre las moléculas de agua que explica su alto punto de ebullición?
Puentes de hidrógeno
Se disuelven 4,90 g de H₂SO₄ en agua y se completa a 250,0 mL de solución. Calcula la normalidad (N) (Masa molar H₂SO₄ = 98,08 g·mol⁻¹)
0,40 N
Explica cómo influyen la temperatura y la energía cinética de las partículas en la expansibilidad de un gas.
Al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética de las partículas. Estas se mueven más rápido y chocan con más fuerza contra las paredes del recipiente, provocando que el gas se expanda.
Un gas ocupa 3 L a 1 atm y 300 K. Si la presión aumenta a 2 atm y la temperatura permanece constante, ¿cuál será el nuevo volumen?
V₂ = 1,5 L
¿Por qué la molécula de agua es triatómica? ¿Qué tipo de enlace predomina y cual es el ángulo del enalce?
Porque esta formada por dos átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno, el tipo de enlace es covalente polar y el ángulo de 104,5 grados
Ordene las fuerzas intermoleculares de acuerdo a la fuerza de atracción, desde la más fuerte hacia la más débil.
1. Ión dipolo
2. Puente de hidrógeno
3. Fuerzas dipolo dipolo
4. Fuerzas de London
Se disuelven 20,00 g de KCl (M = 74,55 g·mol⁻¹) en 350 ml de solución. Calcula la molalidad (m) de la solución, sabiendo que su densidad es 1,2 g/ml.
0,67 m