Introduction to Chemistry
What is the definition of chemistry?
¿Cuál es la definición de química?
The study of matter and the changes it undergoes.
El estudio de la materia y los cambios que experimenta.
What is the smallest unit of matter?
¿Cuál es la unidad más pequeña de la materia?
Atom
El átomo
Who is credited with creating the modern periodic table?
¿Quién es reconocido como el creador de la tabla periódica moderna?
Dmitri Mendeleev
What is the difference between a compound and a mixture?
¿Cuál es la diferencia entre un compuesto y una mezcla?
A compound has chemically bonded elements; a mixture has physically combined substances.
Un compuesto tiene elementos unidos químicamente; una mezcla tiene sustancias combinadas físicamente
What type of bond forms between a metal and a nonmetal?
¿Qué tipo de enlace se forma entre un metal y un no metal?
Ionic bond.
Enlace iónico
Name two tools commonly used to measure substances in chemistry.
Nombra dos herramientas comúnmente utilizadas para medir sustancias en química.
Beaker and graduated cylinder.
Vaso de precipitados y cilindro graduado.
What is the charge of a neutron?
¿Cuál es la carga de un neutrón?
Neutral
Neutra
What trend in atomic radius is observed as you move from left to right across a period?
¿Qué tendencia en el radio atómico se observa al moverse de izquierda a derecha a lo largo de un período?
Atomic radius decreases
El radio atómico disminuye
Give an example of a heterogeneous mixture and a homogeneous mixture.
Da un ejemplo de una mezcla heterogénea y una mezcla homogénea.
Heterogeneous: Salad. Homogeneous: Saltwater.
Heterogénea: Ensalada. Homogénea: Agua con sal.
How many electrons are shared in a single covalent bond?
¿Cuántos electrones se comparten en un enlace covalente simple?
Two electrons
Dos electrones
Identify one example of a chemical change and one example of a physical change
Identifica un ejemplo de un cambio químico y un ejemplo de un cambio físico.
Chemical change: Burning wood. Physical change: Melting ice.
Cambio químico: Quemar madera. Cambio físico: Derretir hielo.
How many protons, neutrons, and electrons are in a neutral atom of carbon-12?
¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en un átomo neutro de carbono-12?
Protons: 6, Neutrons: 6, Electrons: 6.
Protones: 6, Neutrones: 6, Electrones: 6.
Which element is more electronegative: Fluorine or Lithium?
¿Qué elemento es más electronegativo: Flúor o Litio?
Fluorine
Flúor
Why is water (H₂O) considered a compound and not a mixture?
¿Por qué el agua (H₂O) se considera un compuesto y no una mezcla?
Its elements (hydrogen and oxygen) are chemically bonded.
Sus elementos (hidrógeno y oxígeno) están unidos químicamente.
Why do ionic compounds have high melting points?
¿Por qué los compuestos iónicos tienen puntos de fusión altos?
Strong electrostatic forces between oppositely charged ions require significant energy to break.
Las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones de cargas opuestas requieren mucha energía para romperse
Explain the difference between an exothermic and an endothermic reaction, providing an example of each.
Explica la diferencia entre una reacción exotérmica y una endotérmica, proporcionando un ejemplo de cada una
Exothermic reactions release energy (e.g., combustion), while endothermic reactions absorb energy (e.g., baking soda and vinegar).
Las reacciones exotérmicas liberan energía (por ejemplo, la combustión), mientras que las reacciones endotérmicas absorben energía (por ejemplo, vinage y bicarbonato de sodio).
Describe the difference between isotopes and ions.
Describe la diferencia entre isótopos e iones.
Isotopes have the same number of protons but different neutrons, while ions are atoms with a charge due to gain or loss of electrons
Los isótopos tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, mientras que los iones son átomos con carga debido a la pérdida o ganancia de electrones.
Predict whether magnesium or chlorine will have a higher ionization energy and explain why.
Predice si el magnesio o el cloro tendrán una mayor energía de ionización y explica por qué.
Chlorine has a higher ionization energy because it is closer to having a full valence shell, and its electrons are more tightly held
El cloro tiene una mayor energía de ionización porque está más cerca de tener una capa de valencia completa, y sus electrones están más fuertemente retenidos.
Explain why oil and water do not mix, considering their molecular structures.
Explica por qué el aceite y el agua no se mezclan, considerando sus estructuras moleculares.
Oil is nonpolar, while water is polar; polar and nonpolar substances do not mix due to differences in intermolecular forces
El aceite es no polar, mientras que el agua es polar; las sustancias polares y no polares no se mezclan debido a diferencias en las fuerzas intermoleculares.
Predict the type of bonding (ionic or covalent) in a molecule formed between sulfur (S) and hydrogen (H). Justify your answer.
Predice el tipo de enlace (iónico o covalente) en una molécula formada entre azufre (S) e hidrógeno (H). Justifica tu respuesta.
The bond between sulfur (S) and hydrogen (H) is covalent because both are nonmetals, and they share electrons to complete their valence shells.
El enlace entre el azufre (S) y el hidrógeno (H) es covalente porque ambos son no metales y comparten electrones para completar sus capas de valencia.
Design a simple experiment to separate a mixture of sand, salt, and iron filings. Describe the process and tools you would use.
Diseña un experimento simple para separar una mezcla de arena, sal y limaduras de hierro. Describe el proceso y las herramientas que usarías
Use a magnet to remove iron filings, dissolve salt in water and filter out the sand, then evaporate the water to recover the salt.
Usa un imán para eliminar las limaduras de hierro, disuelve la sal en agua y filtra la arena, luego evapora el agua para recuperar la sal.
Analyze why the atomic radius decreases across a period and increases down a group.
Analiza por qué el radio atómico disminuye a lo largo de un período y aumenta al descender en un grupo
Across a period, increasing nuclear charge pulls electrons closer. Down a group, additional electron shells increase size despite higher nuclear charge
A lo largo de un período, el aumento de la carga nuclear atrae más a los electrones. En un grupo, las capas adicionales de electrones aumentan el tamaño a pesar de la mayor carga nuclear.
Describe how electron configurations explain the reactivity of elements in Groups 1 and 17 of the periodic table.
Describe cómo las configuraciones electrónicas explican la reactividad de los elementos en los grupos 1 y 17 de la tabla periódica
Group 1 elements (alkali metals) have a single valence electron, making them highly reactive as they lose that electron to achieve a stable configuration. Group 17 elements (halogens) have seven valence electrons and are highly reactive because they need to gain one electron to complete their valence shell and reach stability.
Los elementos del grupo 1 (metales alcalinos) tienen un solo electrón de valencia, lo que los hace altamente reactivos al perder ese electrón para alcanzar una configuración estable. Los elementos del grupo 17 (halógenos) tienen siete electrones de valencia y son muy reactivos porque necesitan ganar un electrón para completar su capa de valencia y alcanzar estabilidad.
Explain how you could use physical and chemical properties to identify whether an unknown substance is a compound or a mixture. Provide an example
Explica cómo podrías usar propiedades físicas y químicas para identificar si una sustancia desconocida es un compuesto o una mezcla. Proporciona un ejemplo.
To determine if a substance is a compound or a mixture, examine its properties. A compound has a fixed composition and unique chemical properties (e.g., water always has the formula H₂O). A mixture retains the physical and chemical properties of its components (e.g., saltwater tastes salty, and the salt can be separated by evaporation).
Para determinar si una sustancia es un compuesto o una mezcla, examina sus propiedades. Un compuesto tiene una composición fija y propiedades químicas únicas (por ejemplo, el agua siempre tiene la fórmula H₂O). Una mezcla conserva las propiedades físicas y químicas de sus componentes (por ejemplo, el agua salada sabe a sal y la sal se puede separar por evaporación).
Explain why ionic compounds tend to have higher melting points than covalent compounds. Use the example of NaCl and CH₄.
Explica por qué los compuestos iónicos tienden a tener puntos de fusión más altos que los compuestos covalentes. Usa como ejemplo NaCl y CH₄.
Ionic compounds, such as NaCl, have strong electrostatic forces between oppositely charged ions, requiring significant energy to break these bonds. In contrast, covalent compounds, like CH₄, have weaker intermolecular forces, so less energy is needed to separate the molecules.
Los compuestos iónicos, como NaCl, tienen fuertes fuerzas electrostáticas entre iones de cargas opuestas, lo que requiere mucha energía para romper estos enlaces. En cambio, los compuestos covalentes, como CH₄, tienen fuerzas intermoleculares más débiles, por lo que se necesita menos energía para separar las moléculas