Estructura del átomo
Partícula subatómica con carga negativa.
Electrón
Distribución de los electrones en niveles y subniveles.
Configuración electrónica
Enlace entre un metal y un no metal.
Enlace iónico
Compuesto formado por metal + no metal.
SAL BINARA
Estado con forma y volumen definidos.
Estado sólido
Científico que descubrió el núcleo atómico.
Rutherford
Subnivel que puede contener hasta 6 electrones.
Subnivel p
Enlace donde los átomos comparten electrones.
Enlace covalente
Fórmula del cloruro de sodio.
NaCl
Cambio de estado de sólido a líquido.
La fusión
Modelo que propone niveles de energía para los electrones.
Modelo de Bohr
Propiedad que indica la capacidad de un átomo para atraer electrones.
Electronegatividad
Tipo de enlace presente en la molécula de H₂O.
Enlace Covalente Polar
Nombre del compuesto HCl en disolución acuosa.
Ácido clorhídrico
Propiedad que permite identificar una sustancia sin cambiar su composición.
Propiedad física
En el modelo cuántico, los electrones no giran en órbitas, sino que se encuentran en...
Orbitales
Tendencia de radio atómico al moverse hacia la derecha en un período.
Disminuye
Fuerza que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico.
Fuerza electrostática
Nombre del compuesto CuO (cobre con número de oxidación +2).
Óxido cúprico
Cambio de estado que va de gas a líquido.
Condensación
Partículas subatómicas que tienen aproximadamente la misma masa.
Protones y neutrones
Científico que desarrolló el principio de exclusión electrónica.
Pauli
Tipo de enlace donde un solo átomo aporta el par de electrones compartidos.
Enlace covalente coordinado o dativo
Nombre del compuesto H₂SO₄.
Ácido sulfúrico
Ejemplo de cambio endotérmico.
La fusión del hielo o la evaporación del agua