Begreber
Pentan (grader, symbol, fordampning):
Et upolært organisk stof (C₅H₁₂). Koger ved ca. 36 °C. Fordamper hurtigt pga. svage bindinger.
0,1 M (hvad er M)
M står for molær, altså mol pr. liter (mol/L) – koncentration af en opløsning.
Stofmængde:
Antallet af mol af et stof (n), måles i mol. n = m/M
AgNO₃
₃: Sølvnitrat – bruges fx til at lave fældningsreaktioner (danner hvidt sølvchlorid med Cl⁻).
Navngivning af ion og ionforbindelse
Fx Na⁺ = natriumion, NaCl = natriumchlorid.
"Lige opløser lige"
Polære stoffer opløses i polære opløsningsmidler, og upolære stoffer i upolære.
Kvalitativt - Kvantitativt
Handler om hvad der er til stede (fx hvilke stoffer). Man observere. - Handler om hvor meget der er til stede (mængder). Tak, tabeller.
Molarmasse:
Hvor meget 1 mol af et stof vejer. Enhed: g/mol.
Dannelse af ioner udefra det periodiske system:
Atomer fra hovedgrupper danner ioner ved at afgive/modtage elektroner.
Oktetreglen:
Atomer vil have 8 elektroner i yderste skal for at være stabile.
Ekstraheret:
Udtrukket med et opløsningsmiddel.
Ionforbindelse:
Et stof opbygget af positive og negative ioner, fx NaCl.
Optaget eller afgivet (metaller):
Metaller afgiver elektroner og bliver til positive ioner. Ikke-metaller optager en elekroen og bliver negative
Ædelgasstruktur:
Stabil tilstand med 8 elektroner i yderste skal (oktetten).
Metaller - Ikke-metaller:
Leder strøm og varme, afgiver elektroner → bliver til kationer. - Modtager elektroner → bliver til anioner. Danner molekyler eller ionforbindelser.
Ekstraktion:
Metode til at adskille stoffer ved at opløse dem i et passende opløsningsmiddel
Ionforbindelser opløser i vand:
De fleste ionforbindelser kan opløses i vand, fordi vand er polært og stabiliserer ionerne. 1. Vandmolekylerne omringer ionerne – Ionerne brydes – ionerne bliver ”trukket fra hinanden” og fordeler sig i vandet.
Fældning:
To opløste ioner danner et fast stof (bundfald) i en kemisk reaktion.
Kationer - Anioner
Positive ioner (fx Na⁺), dannes når atomer afgiver elektroner. - Negative ioner (fx Cl⁻), dannes når atomer optager elektroner.
Simple ioner - Sammensatte ioner
Består af ét atom med ladning (fx Cl⁻, Na⁺). - Flere atomer der tilsammen har en ladning (fx SO₄²⁻, NO₃⁻).
Ækvivalenspunkt (titrering)
Det punkt hvor der er tilsat præcis nok titrervæske til at reagere med alt stoffet i prøven.
Let og tungtopløselig
Letopløselig = opløses nemt i vand. Tungtopløselig = opløses kun lidt. (bundfald)
Ufældning:
Når bundfald ikke dannes, fordi stoffet forbliver opløst.
Opbygning af ionforbindelser
Består af kationer og anioner der tiltrækker hinanden (iongitter).
Fældningsreaktioner:
To opløste stoffer danner et fast stof (bundfald) ved reaktion.