Blandet
pV=nRT
Hvad er idealgasloven
seperation af væske ved at nå kogepunkt og afkøle gassen.
Hvad er destillation
Hvornår er reaktionsbrøken Y = K?
Når reaktionen er i ligevægt.
De tre gasser helium (He), hydrogen (H2) og neon (Ne) optræder i en blanding, hvor:
p(He) = 0,2 bar, p(H2) = 0,3 bar, og p(Ne)= 0,4 bar.
Beregn gasblandingens totaltryk
0,2 bar + 0,3 bar + 0,4 bar = 0,9 bar.
Gasblandingens totaltryk er 0,9 bar.
En blanding med det samme/ens kogepunkt, kan ikke kan adskilles med destillation.
Hvad er en azeotrop blanding
En opløsning, hvor så meget stof som muligt er opløst i vandet.
Hvad er en mættet opløsning.
En redegørelse for, hvad der sker under reaktionen...
Hvad er reaktionsmekanismen
Skriv udtrykket for Kp for reaktionen:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).
Kp = p(NH3)2 / p(H2)3 * p(N2)
hvis et stof spreder sig mellem to væskefaser, siger man at den har indstillet sig i dette.
Hvad er fordelingsligevægt
Forklar hvorfor en temperaturstigning både øger antallet af kollisioner og andelen af effektive kollisioner
Mere kinetisk energi, så de bevæger sig hurtigere (flere kollisioner pr. sekund). Samtidig vil en større andel af partiklerne have energi over aktiveringsenergien, hvilket øger sandsynligheden for effektive kollisioner.
Hvorfor vil volumenforøgelsen favorisere siden med flest mol gas?
Fordi systemet kan modvirke lavere tryk ved at danne flere partikler.
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
Ligevægten har indstillet sig, og vi har målt følgende partialtryk:
p(HI) = 1,1 bar
p(H2) = 0,14 bar
p(I2) = 0,15 bar
Beregn ligevægtskonstanten K for reaktionen.
58
Ligevægt hvor alle reaktiondsdeltagere befinder sig i forskellige faser i en opløsning eller i gastilstand.
Hvad er heterogene ligevægt
Forskellen mellem en homogen og en heterogen katalyse
Homogen katalyse sker, når katalysatoren er i samme fase som reaktanterne. Heterogen katalyse sker, når katalysatoren er i en anden fase.
"Et ydre indgreb i et system i ligevægt fremkalder en forskydning, der formindsker virkningen af indgrebet"
Hvad er le Chateliers princip
Hvor stort er volumen af 0,50 mol gas ved 25 °C og 1,0 bar? (R = 0,082 (L·bar)/(mol·K))
V = nRT/p = 0,50*0,082*298/1,0 = 12,2L.
Hvis Y > K, hvilken vej forskydes reaktionen?
Mod venstre (mod reaktanterne).
Hvorfor kan man ikke opkoncentrere ethanol til over 95,6 % ved simpel destillation? (ethanols kogepunkt er 78 grader).
Fordi ethanol og vand danner en azeotrop.
En glasblandings tryk er lig med summen af partialtrykkene.
Hvad er Daltons lov
I reaktionen 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), hvad sker der med reaktionsbrøken, hvis systemets volumen halveres? Forklar hvorfor.
Reaktionsbrøken bliver halveret.
Det sker, fordi alle koncentrationer fordobles, men da der er flere mol gas på reaktantsiden, vokser nævneren mere end tælleren i udtrykket.