Ley de Boyle
Ley de Gay-Lussac
Ley de Charles
Ley de Avogadro
Ley Combinada / Ley gases Ideales
100
Quién es este personaje?
Robert Boyle
100
Quién es este personaje?
Joseph Louis J Gay-Lussac
100
Quién es este personaje?
Jaques Alexander Charles
100
/AmedeoAvogadro-5c796f9446e0fb000140a419.jpg)
Quién es este personaje?
Amadeus Avogadro
100
Formula de la Ley Combinada de gases
P1V1T2=P2V2T1
200
Formula de la Ley de Boyle
P1V1 = P2V2
200
Formula de la Ley de Gay-Lussac
P1T2 = P2T1
200
Formula de la Ley de Charles
V1T2 = V2T1
200
Formula de la Ley de Avogadro
V1n2 = V2n1
200
Formula de la Ley de Gases Ideales
PV=nRT
300
En la Ley de Boyle, la Presión y el Volumen son _______ a ______ y ______ constantes
Inversamente proporcionales
Temperatura
Cantidad de sustancia
300
En la Ley de Gay-Lussac, la Presión y la Temperatura son _______ a ______ y ______ constantes
Directamente proporcionales
Volumen
Cantidad de sustancia
300
En la Ley de Charles, la Temperatura y el Volumen son _______ a ______ y ______ constantes
Directamente proporcional
Presión
Cantidad de sustancia
300
En la Ley de Avogadro, el Volumen y la cantidad de sustancia son _______ a ______ y ______ constantes
Directamente proporcionales
Presión
Temperatura
300
En la Ley Combinada de los gases relaciona las leyes de _______, ______ y ______ a _______ constantes
Boyle
Gay-Lussac
Charles
Cantidad de sustancia
400
Que presión de gas ejercerá un volumen de Nitrógeno que ocupaba 2L y aumento con una presión inicial de 550mmHg y aumentó 350mL
468,08mmHg
0,61 atm
400
Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?
2,5 atm
400
Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 0°C. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 13°C?
261,89mL
0,26L
400
Andrés introduce una cantidad inicial de aire (6mol) en un recipiente con un émbolo móvil y este marca 0,3L. Luego, oprime el émbolo y registra el cambio de volumen observado, 156mL. Qué cantidad de dicho gas hay ahora?
3,12 moles
400
Un gas a condiciones ideales es calentado a 300°F y presionado a 900 mmHg, indique el nuevo Volumen de dicho gas
29,33 L
500
Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 mmHg a temperatura constante?
400mL
0,4L
500
Si la presión resulta ser de 4,1 atm y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál será la Presión de aire (del recipiente)? ¿Y si lo enfriamos hasta -10ºC
6,61 atm
3,68 atm
500
Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros?
595,5 °K
322,5 °C
500
Se toman 30000mg de C2H6 (etano) el cual ocupa un volumen de 4m3 si se sacan 15g del gas, cual es el nuevo volumen?
2m3
2000L
500
Un muestra de gas nitrososo (N2O5) a 2,3Kpa, a -13°F ocupa un volumen de 2,1DL, que cantidad en gramos de dicho gas hay?
0,020mol N2O5
2,23g N2O5