Lección 1
Son las sustancias presentes antes de una reacción química.
¿Qué son los reactivos?
Conozca la diferencia entre reactivos y productos.
Se trata de una colección de átomos de diferentes sustancias unidos entre sí para formar una nueva sustancia.
¿Qué es una molécula?
Recuerde, las moléculas son la unidad más pequeña de un compuesto que puede tener lugar en una reacción química.
Esta reacción absorbe energía de su entorno.
¿Qué es una reacción endotérmica?
¿Cuántos átomos hay en la molécula 2 CH4?
¿Cuánto son 10 átomos?
Recuerda, si es "ninguno" ejemplificado por C, entonces hay 1 átomo de ese elemento para multiplicar con el coeficiente.
Los coeficientes interactúan matemáticamente con los subíndices de esta manera.
¿Qué es multiplicar o por multiplicación?
Recuerde, este es el número grande en la misma línea que su molécula.
Estas reacciones simples ocurren entre dos o más elementos o compuestos más pequeños para crear compuestos más grandes o más grandes.
¿Qué es una reacción de síntesis?
Esto se puede modelar como A + B -> AB
La mayoría de los líquidos y gases poseen esta representación molecular.
¿Qué es molecular?
Recuerde, esto debe estar hecho de muchas moléculas diferentes, lo que significa que no hay una estructura que permita que nuestra sustancia sea viscosa. Sus fuerzas intermoleculares son más débiles que la de un sólido
Esta es la cantidad de energía necesaria para iniciar una reacción química.
¿Qué es la energía de activación?
This many Cl atoms (not one I) exist in this molecule
5 ZnCl 2
What are 10 atoms of chlorine?
Remember, the "2" is only attached to the "Cl" - make your T Chart if needed.
Este es el término para el momento en que los lazos se rompen y una nueva sustancia comienza a formarse.
¿Qué es el estado de transición?
Esta reacción es cuando un compuesto se descompone en dos o más elementos o compuestos más pequeños.
¿Qué es una reacción de descomposición?
Recuerde que, por lo general, requieren energía adicional en forma de calor, luz o electricidad, ya que los productos suelen tener más energía que los reactivos. La electricidad es el catalizador de descomposición más común. La electrólisis es un ejemplo de esta reacción.
¿Cómo se llama el número debajo de la línea en una fórmula química?
¿Cuál es el subíndice?
Este componente se añade a los reactivos con el único propósito de ralentizar la reacción.
¿Qué es un inhibidor?
Recuerde, las reacciones se ralentizan porque la energía de activación está aumentando
¿Qué coeficiente se puede agregar en el espacio en blanco para modelar esta ecuación como equilibrada?
___ K + Br2 -> 2 KBr
¿Qué es 2?
Esta reacción de reemplazo se produce entre dos moléculas. En esta reacción, los átomos de cada compuesto preexistente cambiarán entre sí.
¿Qué es una reacción de doble reemplazo?
Recuerde, una reacción de reemplazo único es una reacción en la que un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto. En estas reacciones, los átomos del elemento reactivo individual reemplazan a los átomos de otro reactivo que ya forma parte de un compuesto
No hay dos sustancias en su forma más pura que compartan esta medida.
¿Qué es la densidad?
Se deben realizar experimentos para probar las propiedades de los productos
Las sustancias sólo reaccionarán entre sí en estos; El ejemplo es 2:1
¿Qué son las proporciones?
Son las relaciones numéricas entre dos cantidades que muestran el número de veces que un valor está contenido en el otro. Esta también es una función matemática de la división.
La energía es _________ si los reactivos tienen MÁS energía química que los productos
Se libera energía.
La energía se absorbe si los reactivos tienen MENOS energía química que los productos.
(Número 9 en el documento de revisión)
Hay una gran cantidad de átomos totales en el lado reactivo de la ecuación.
S8 + 12 O2 ->
¿Qué son 32 átomos en total?
Recuerde usar su TChart según sea necesario.
(S: 1x8)
(O: 12x2)
Doble
Explique cómo el subíndice modifica una molécula. ¿A qué se aplica un subíndice?
SOLO se aplica al elemento a su izquierda a menos que haya varios elementos entre paréntesis y se adjunte el subíndice.
Doble
¿De qué 2 elementos están hechos principalmente los materiales naturales y combustibles (madera, cera, carbón, petróleo)?
Carbono e hidrógeno.
Estos átomos reaccionan fácilmente con el oxígeno, causando la reacción de combustión que significa la liberación de energía. Las reacciones producen dióxido de carbono y agua en forma de vapor de agua.
Estas son las fuerzas de atracción entre los átomos que los mantienen unidos en una molécula.
¿Qué son los enlaces químicos?
Conozca los tipos de modelos de la diapositiva 6 de la lección 2
Esto le sucede a la energía total en una reacción química.
Lo que es permanece sin cambios.
Recuerda, la energía se transfiere, no se crea ni se destruye de acuerdo con la Ley de Conservación de la Energía.
Hay una gran cantidad de átomos totales en esta molécula
3 C6H12O6
Lo que es 72 átomos en total.
(C: 3x6)
(H: 3x12)
(O: 3x6)
La energía de activación de una reacción química se encuentra generalmente en esta forma.
¿Qué es la energía térmica?
Recuerde que la segunda forma más común es la electricidad, que a menudo se utiliza en laboratorios.