Descripción de la forma en que están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos.
100
Orbital tipo p.
Tipo de orbital cuando n=2 y l=1.
100
Número cuántico del momento angular (l)
Número cuántico que expresa la forma de los orbitales.
100
Densidad electrónica.
Probabilidad de encontrar a un electrón en cierta región del átomo.
100
1s2-2s2-2p6-3s2-3p2.
Configuración electrónica del Si (Z=14),
200
Principio de Aufbau.
"Cuando los protones se incorporan al núcleo de uno a uno para construir los elementos, los electrones se suman de la misma forma".
200
Orbital tipo s.
Orbital que, mediante un diagrama de contorno de superficie, representa alrededor del 90 % de la densidad electrónica alrededor del núcleo (forma esférica).
200
Número cuántico principal (n)
Número cuántico que se relaciona con la longitud promedio del electrón al núcleo.
200
Sustancias paramagnéticas
Son aquellas sustancias que contienen espines desapareados y son atraídas por un imán.
200
n=4; l=2; m=-2, -1, 0, 1, 2; s=+1/2, -1/2.
Haga un listado de los números cuánticos para los orbitales del subnivel 4d.
300
Principio de exclusión de Pauli.
"No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos".
300
Orbitales tipo p.
Orbitales que pueden imaginarse como dos lóbulos situados en lados opuestos del núcleo.
300
Número cuántico magnético (m)
Determina la orientación del orbital en el espacio e indica el número de subniveles del orbital.
300
Sustancias diamagnéticas.
Sustancias que son repelidas por un imán, ya que no contienen espines no apareados.
300
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d3.
Configuración electrónica del vanadio (Z=23).
400
Regla de Hund
"La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos".
400
Orbitales tipo d.
Orbitales correspondientes al número cuántico l=2.
400
Número cuántico del espín del electrón (s).
Número cuántico derivado de experimentos donde los espectros de líneas eran separados por un campo magnético externo.
400
Principio de dualidad de Broglie y principio de incertidumbre de Heisenberg.
Dos principios en los cuales se basó la deducción de la ecuación de Schrödinger, de la cual derivan los números cuánticos.
400
Diamagnético.
Carácter magnético del argón.
500
Efecto pantalla.
Fenómeno provocado por las fuerzas de repulsión entre los electrones de un átomo polielectrónico, que provoca diferencias de energía entre los orbitales de un mismo nivel principal.
500
Orbitales tipo d.
Orbitales a partir de los cuales los subniveles tienen asignadas formas distintas, pero poseen la misma energía entre el mismo tipo de orbital.
500
Características de líneas espectrales en los espectros de emisión.
Razón por la que los primeros orbitales adquieren las letras s, p y d.
500
Metales de transición.
Grupo de elementos en la tabla periódica cuyos subniveles d están parcialmente llenos, o forman cationes con facilidad que tienen éste subnivel incompleto.
500
Lantano.
Elemento con la configuración electrónica 1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p6-6s2-5d1.