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100

Léa utilise une boisson auto-chauffante pendant une randonnée. En appuyant sur un bouton, une réaction chimique chauffe sa boisson. Celle-ci contient 250g de liquide, qui passe de 20 à 60 dégrée Celsius. Quelle est la valeur de Q? 

Donnée:                   Q=mcΔT

Q=?                         Q=250 x 4,19x 40

m=250g                   Q=41900J

ΔT=60-20=40°C 

c=4,19J/g °C 

100

Pour chaque affirmation, indique si elle est vraie ou fausse :

  1. Une réaction exothermique libère de l’énergie sous forme de chaleur.

  2. Une réaction endothermique augmente la température de son environnement.

  3. La variation d'enthalpie (ΔH\Delta HΔH) d'une réaction exothermique est négative.

  4. Dans une réaction endothermique, les produits ont plus d’énergie que les réactifs.

  5. L'enthalpie est une grandeur mesurable directement avec un thermomètre

  1. vrai

  2. faux

  3. vrai

  4. vrai

  5. faux

100

Une masse m=50 g d’eau est chauffée de 20∘ à 60∘

Calcule la quantité de chaleur reçue par l’eau sachant que sa capacité calorifique massique?

 

8360J

200

Suite au graphique fournis répondez  aux question suivante?

a) Quelle est la variation d'enthalpie de la réaction directe ?

b) l'énergie d'activation de la réaction inverse

a) G

b) H 

200

C'est quoi la chaleur molaire de neutralisation acidobasique ?

Quantité d'énergie absorbé/dégagé lors de la neutralisation d'une mole d'acide ou de base 

200

4) La dissolution du chlorure d,amonium ( NH4Cl) est un procédé endothermique 

  • Au cours de la dissolution la température du calorimètre va-t-elle augmenter ou diminuer? 

Diminuer

300

Qu’est-ce que la calorimétrie ?

La calorimétrie est la science qui étudie les échanges de chaleur lors des transformations physiques ou chimiques, permettant de mesurer la quantité de chaleur échangée.

300

Replacez en ordre les étapes pour déterminer la chaleur d'une réaction selon la loi de Hess. :

1. Choisir les équations intermédiaires pertinentes. 

2. Inverser ou Multiplier les équations

3. Additionner les équations ainsi que les chaleurs qui leur sont associées. 

4. Réorganiser les équations 

5. Écrire l'équation globale balancée.  

1.Écrire l'équation globale balancée.  

2.Choisir les équations intermédiaires pertinentes.

3. Réorganiser les équations

4. Inverser ou Multiplier les équations

5. Additionner les équations ainsi que les chaleurs qui leur sont associées.

300

Récrire l'équation en indiquant la chaleur en KJ/mol de produit 

C(S)+O2(g)→ CO2(g) + 394kJ

C(S)+O2(g)→ CO2(g)             ΔH=-394KJ

400

Mme Girard mélange 400ml de dihydroxyde de calcium (Ca(OH2)) à 2,00ml/L avec 100,0ml d'acide nitrique(HNO3). La température passe de 25 oC  à 25 oC. Quelle est la chaleur molaire de neutralisation de l'acide nitrique si ce dernier est entièrement neutraliser?  

 -209 KJ

400

Lors d’une expérience calorimétrique, on mélange 100 g d’eau à 25 °C avec 50 g d’eau à 80 °C dans un calorimètre parfait (sans perte de chaleur). Quelle sera la température finale ? (Capacité thermique massique de l’eau = 4,19J/g°C)

43,33°C

400

Ecrivez l’ équations de neutralisation acidobasique de la substance suivante:

Une solution de dihydroxyde de magnésium ( Mg(OH)2) réagit avec une solution d,acide sulfique 

 rep: (Mg(OH)2) (aq) + (H2SO4) ( aq)---- MgSO4+ 2H2O  

500

Dans un calorimètre, Pauline verse 200 ml d’acide Nitrique à 0,60 mol/L avec une solution d’hydroxyde de sodium dont la concentration est inconnue. Elle note alors une argumentation de température de 5,5 degrée celcius et l’enthalpie de la réaction est de -52,6 kJ. Quel est le volume de KOH ajouté à l’acide nitrique?

rep: 74 ml

500

Quelle est l'énergie nécessaire pour briser la liaisons du molécules suivant? ( annexe 7 et 8) 



8377KJ

500

On réalise la combustion complète de 1,5 g de méthane dans un calorimètre de capacité thermique totale C cal=12 kJ/°C. La température du calorimètre augmente de 8,0 °C.

Sachant que la combustion de 1 mole de méthane libère -890 KJ(enthalpie standard de combustion), calculez :

  1. La quantité de chaleur dégagée par la combustion dans cette expérience.

  2. La masse molaire du méthane.

  3. La quantité de chaleur théorique que devrait libérer la combustion complète des 1,5 g de méthane.

  4. Comparez cette valeur avec la chaleur mesurée et expliquez les différences possibles.

1. 96KJ

2.16g/mol

3.0,09375

4. La chaleur mesurée (96 kJ) est plus grande en valeur absolue que la chaleur théorique (-83,4 kJ). Cela peut venir d’erreurs expérimentales :

  • Mauvaise calibration du calorimètre (capacité thermique surestimée).

  • Perte ou gain de chaleur non comptabilisé (échanges avec l’extérieur).

  • Impuretés ou réactions secondaires dans l’échantillon.

  • L’interprétation doit considérer que la chaleur libérée est approximative et dépend du matériel expérimental.