Matemática
¿Cuál es la relación de [H+] y [OH-] en agua pura?
1:1
¿Qué significa pH?
Poder de hidrógeno.
¿Qué es una solución buffer?
Aquella capaz de mantener un cierto nivel de pH o una variación mínima.
¿Qué representa, formalmente, la «p» del pH?
55.5 mol/l
¿Qué mide el pH?
Acidez o alcalinidad
¿Qué elementos conforman una solución buffer?
Un ácido débil y su base conjugada.
¿Por qué un pH ácido favorece la digestión?
Desnaturalización.
Molaridad del agua
55.5 mol/l
¿Qué es Ka?
Constante de disociación ácida
¿Cuál es el pH sanguíneo normal?
7.4
Rango entre 7.35 y 7.45
(Titulación)
.
¿Qué es un logaritmo?
Exponente al que se tiene que elevar un número base para obtener un número objetivo.
Constante de equilibrio del agua
1.8 x 10-16 M
¿Qué es pKa?
Potencial de la constante de disociación ácida
Identifique la zona de tamponamiento (Dibujo)
(Dibujo)
Ác. acético -> pKa = 4.76; se desea hacer buffer con ión acetato a pH = 5. ¿Cuál debe ser la relación entre ambos?
A-:AH+::1.73:1
«Por cada mol de la base conjugada, 1.73 moles del ácido al que corresponde.»
¿Por qué el tema de agua y pH se ven juntos?
Porque la escala de pH clásica está basada en el agua.
¿Por qué el pH se mide con escala logarítmica?
Porque así se pueden abarcar más fácilmente todos los órdenes de magnitud del pH
¿Qué representa la ecuación de Henderson-Hasselbalch?, ¿qué nos permite relacionar? y ¿cuál es la ecuación escrita?
La ionización de un ácido débil, permitiendo relacionar su pKa, pH y concentración ideal de tampón.
pH = pKa -log (A-/HA+)
¿Cómo puede el pH afectar la función de un medicamento o alterar el mecanismo de una enzima?
Alterando la solubilidad, permitiendo o alterando el flujo y afinida de las moléculas.
¿Cuál es el pH de una solución con 0.042 M de NaH2PO4, 0.058 M de Na2HPO4, si pKa=6.86?
pH = 7
¿Por qué el pH «se basa en 7»?
Porque es una escala basada en el agua, cuya Kw es de 1 x 10-14.