Équilibre chimique 1
État où la réaction directe et inverse se produisent à la même vitesse.
équilibre chimique
Type de substances qui ne sont pas incluses dans l’expression de Kc.
solide et liquide
Selon Arrhenius, un acide produit des ions ______ en solution aqueuse.
H+
Type d'acide dont le Ka est inférieur que 1.
Demi-réaction où un atome perd des électrons.
oxydation
Type de système nécessaires pour atteindre l’équilibre chimique.
Système fermé
Ce qui est fortement favorisé lorsque le Kc est très grand.
Selon Brønsted-Lowry, une base est un ______ de protons.
accepteurs
Processus utilisé pour déterminer une concentration inconnue.
titrage
Électrode où se produit l’oxydation.
anode
Type de propriétés observables à l'oeil nu pour déterminer l'équilibre chimique
propriétés macroscopiques
Ce que représente chaque lettre dans un tableau ICE.
initiale, changement, équilibre
Réaction entre un acide et une base produisant un sel et de l’eau.
neutralisation
Point où l’indicateur change de couleur.
le point de virage
Homme qui pensait que l'électricité venait des animaux.
Luigi Galvani
Ceci doit être constant pour atteindre l'équilibre chimique.
la température
Direction dans laquelle se déplace la réaction quand Qc < Kc.
la droite (produits/directe)
Constante d'équilibre de l'eau
1 x 10-14
Point où moles d’acide = moles de base.
le point d'équivalence
Il a créé la première batterie en empilant des disques métalliques, séparés par des disques de cuir embibés d'une solution saline.
Alessandro Volta
Direction de la réaction qui est favorisé lors de l'augmentation de température sur une réaction endothermique ?
la droite (produits/directe)
Principe qui décrit la réponse d’un système à une perturbation.
principe de le Chatelier
14
Nom d’un indicateur qui est incolore en milieu acide et rose en milieu basique.
la phénolphtaléine
Électrode de référence utilisée pour mesurer les potentiels.
hydrogène