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De Científicos
De Postulados, Principios y Series
De Números Cuánticos
De Configuración Electrónica
De Generalidades
100
"Un cuerpo NEGRO con superficie ennegrecida absorbe mejor la radiación infrarroja que un cuerpo blanco o cromado" ley de...
Kirchhoff
100
"El electrón unido al átomo se comporta como una onda estacionaria y su longitud debe ajustarse a la circunferencia de la onda"
Postulado de De Broglie (de la dualidad del electrón)
100
Derivados de la mecánica cuántica y describen la distribución de los electrones en el hidrógeno y otros átomos.
números cuánticos
100
1s2-2s2-2p6-3s2
Mg (Magnesio)
100
Propiedades que no dependen de la cantidad de materia
Propiedades intensivas
200
"Los átomos y moléculas emiten (absorben) mejor la energía sólo en cantidades discretas, como pequeño paquetes o cúmulos, mejor llamados: CUANTOS"
Max Planck
200
Todos los espectros de emisión del hidrógeno caen en la región del infrarrojo...
Serie de Paschen y Serie de Brackett
200
Número cuántico que expresa la "forma" de los orbitales.
Número cuántico del momento angular (l)
200
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6
Kr (Kriptón)
200
Compone la luz visible y presenta un componente magnético y otro eléctrico.
Radiación electromagnética/Onda electromagnética
300
"Un rayo de luz es en realidad un torrente de partículas. Las partículas de luz o fotones deben poseer una energía E"
Albert Einstein
300
"Imposible conocer con certeza el momento P y la posición de una partícula simultáneamente"
Principio de Incertidumbre de Heisenberg
300
Número cuántico que expresa el nivel de energía y se relaciona con la longitud promedio del electrón al núcleo.
Número cuántico principal (n)
300
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s1
Cl (Cloro)
300
Distancia entre puntos iguales de ondas sucesivas
Longitud de onda
400
"La luz visible se compone de ondas electromagnéticas"
James Clerk Maxwell
400
Su ecuación permite conocer la densidad electrónica (probabilidad de encontrar un electrón)
Ecuación de Schrödinger
400
Número cuántico que expresa el sentido del giro del electrón.
Número cuántico del espín del electrón (Ms)
400
Configuración electrónica del Cu (Z=29)
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d9
400
Fenómeno donde los electrones son expulsados desde la superficie de metales expuestos a la luz con determinada frecuencia.
Efecto fotoelétrico
500
"El electrón sólo puede ocupar ciertas órbitas de energía específicas, es decir, las energías de electrón están cuantizadas"
Niels H. D. Bohr
500
Los espectros de emisión del hidrógeno caen en la región visible/infrarrojo.
Serie de Balmer
500
Número cuántico que describe la orientación del orbital en el espacio.
Número cuántico magnético (Ml)
500
Configuración electrónica del Ar (Z=18)
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6
500
"La distribución electrónica más estable en los subniveles es aquella que tiene el mayor número de espines apareados"
Regla de Hund