CONCEPTO
Numero atómico
Numero de protones que tiene un átomo en su núcleo.
moléculas
Calcular el Z y el A de un elemento que tiene:
7e, 7p, 7n
A - 14
Es un átomo o un grupo de átomos que adquiere carga positiva o negativa, producto de la transferencia de electrones.
Iones
Hemos estudiado 4 números cuánticos, estos son:
numero cuántico principal - forma geométrica
numero cuántico secundario - nivel de energia
numero cuántico magnético - sentido de rotacion
numero cuántico estado - orbital
FALSO
Hemos estudiado 4 números cuánticos, estos son:
numero cuántico principal - nivel de energía
numero cuántico secundario - forma geométrica
numero cuántico magnético - orientación del orbital
numero cuántico espín - sentido de rotacion
Catión
Anión
Un catión se forma cuando un átomo neutro CEDE uno o mas electrones. queda entonces con carga +.
Un anión se forma cuando un átomo neutro ACEPTA uno o mas electrones. queda entonces con carga +.
El modelo atómico _________ se basa en dos principios fundamentales:
1___________________
2___________________
Actual
Principio de dualidad onda - corpúsculo
Principio de incertidumbre
Cual es la configuración eléctronica de un elemento cuyo A es 14 y tiene 7 neutrones. (es un átomo neutro)
1s2, 2s2, 3p3
Es el numero total de protones mas neutrones que tiene un átomo en su núcleo.
Numero másico (A)
La masa atómica se determina obteniendo un promedio de todos los isótopos, de acuerdo a la abundancia en que se encuentren en la naturaleza.
VERDADERO
Sistema termodinámico
Un sistema termodinámico es una parte de la materia que se aisla, mediante limites reales o ficticios, para su estudio.
Los isotopos son átomos que tienen el mismo _________ pero diferente ___________.
numero atómico - numero de masa
Calcular la masa atómica del Azufre S
32S - 95.02%
33S - 0.75%
34S - 4.24%
36S - 0.02%
32.0127 u
P*V=n*R*T
Es un ejemplo de....
Ecuación de estado
Variables termodinámicas:
Las variables extensivas son independientes de la cantidad de materia y su valor se puede determinar en cualquier punto del sistema, por ejemplo: densidad, presión, temperatura.
Las variables intensivas son dependientes de la cantidad de materia y su valor no se puede determinar en cualquier punto del sistema, por ejemplo: masa, volumen, calor.
FALSO
Las variables intensivas son independientes de la cantidad de materia y su valor se puede determinar en cualquier punto del sistema, por ejemplo: densidad, presión, temperatura.
Las variables extensivas son dependientes de la cantidad de materia y su valor no se puede determinar en cualquier punto del sistema, por ejemplo: masa, volumen, calor.
Energía
Trabajo
Calor
Energía. Capacidad de un sistema para producir trabajo.
Trabajo. Mecanismo de transferencia de energía. La energía de intercambia mediante un dispositivo mecánico entre el sistema y su entorno.
Calor. Transferencia de energía que se produce de un sistema a otro como consecuencia de una diferencia de temperatura.
Los sistemas____________intercambian energía pero no materia.
Los sistemas____________intercambian energía y materia.
Los sistemas____________no intercambian energía ni materia.
Cerrados
Abiertos
Aislados
Hallar los 4 numeros cuanticos del elemento cuya configuracion electronica termina en 4s1. Y determine el Z y de que elemento estamos hablando.
n,l,m,ms
Z
Elemento
n 4
l 0
m 0ms +1/2
Potasio K Z 19Es una propiedad característica del estado en que se encuentra un sistema químico, y equivale en la totalidad de la energía cinética y potencial de las partículas que lo constituyen.
Energía interna (U)
Cuando el S realiza un W contra las fuerzas exteriores, el valor del trabajo tiene signo - y disminuye su energía interna.
Cuando el W es realizado por fuerzas exteriores sobre el sistema, el valor del trabajo tiene signo + y aumenta su energía interna.
Si el sistema libera Q, este es - y disminuye la energía interna.
Si el sistema absorbe Q, este es + y aumenta la energía interna.
VERDADERO
Primer principio de la termodinamica
En que principio se basa y que significa dicho principioEcuación matemática
Enunciado: la variación de la energía interna de un sistema es igual al calor absorbido mas el trabajo externo realizado por el sistema.
Se basa en el principio de conservación de energía. Establece que: la energía en el universo permanece constante. Esto quiere decir que la energía solo se transfiere entre un sistema y su entorno.
Delta U=Q+W
__________ es una medida de la energía cinética de las moléculas de un sistema.
__________ es la energía que se transfiere de un sistema a otro.
Temperatura
Calor
1000puntos
Suponga que un sistema pasa de un estado a otro, intercambiando energía con su vecindad. Calcule la variación de energía interna del sistema en los siguientes casos:
a) El sistema absorbe 100cal y realiza un trabajo de 200J.
b) El sistema absorbe 100cal y sobre el se realiza un trabajo de 200J.
c) El sistema libera 100cal de calor a la vecindad y sobre él se realiza un trabajo de 200J.
1cal es 4.184J
a) 218J
b) 618J
c) -218J
a) Es un proceso que se lleva a cabo a temperatura constante.
b) Proceso que se lleva a cabo a presión constante.
c) Proceso en el cual no hay transferencia de calor pero sí intercambio de trabajo entre el sistema y el entorno.
a) Isotérmico
b) Isobárico
c) Adiabático
En los siguientes procesos se libera o absorbe energía
a) Ebullición de agua - Absorbe
b) Incendio forestal - Libera
c) Condensación de un gas - Libera
a y b VERDADERO
c FALSO, Absorbe.