Rapidez de las reacciones químicas
¿Cómo es la rapidez de las reacciones químicas en los tres estados de agregación de la materia?
Sólidos: lenta
Líquidos: media
Gases: rápida
Consevador natural presente en las especias como la canela y el clavo de olor que impide la proliferación de bacterias:
Benzoato de sodio
Cuando una reacción libera energía se conoce como:
Cuando una reacción absorbe energía se conoce como:
Exotérmica
Endotérmica
Se define como la cnatidad de sustancia por unidad de volumen:
Concentración
Método de conservación de los alimentos que consiste en eliminar la mayor parte del agua del alimento para evitar reacciones químicas no deseadas:
Deshidratación
La siguiente representación corresponde a una reacción:
Reactivos + E -------> Productos
Reacción endotérmica
Es la cantidad de energía necesaria para que se inicie una reacción química:
Energía de activación
Son sustancias que modifican la rapidez de una reacción química sin ser reactivos ni productos:
Catalizadores
Si la energía liberada por la reacción de enlaces es mayor a la energía consumida por la ruptura de enlaces, la reacción será:
Exotérmica
A mayor temperatura, la velocidad promedio de las partículas será mayor.
Verdadero o Falso
Verdadero
Proteinas que actúan como catalizadores naturales:
Enzimas
Equilvale a la suma de la energía necesaria para romper cada uno de los enlaces de sus átomos:
Energía química
Explica la teoría de las colisiones
A mayor concentración, los choques serán más frecuentes.
El aumento de la temperaura indica una mayor cantidad de colisiones.
¿Cuáles son los medicamentos que reciben el nombre de estimulantes y cuáles de inhibidores?
Estimulantes: aquellos que aumentan la rapidez de las reacciones.
Inhibidores: hacen lentas algunas reacciones.
Menciona 3 ejemplos de reacciones exotérmicas y 3 ejemplos de reacciones endotérmicas
Corrosión, combustión, respiración celular
Fotosíntesis, cocción de alimentos, descompsición de alimentos