A
¿Qué tipo de reacción son la combustión completa y la incompleta?
Redox
¿Qué se requiere para que se de combustión?
Menciona tres componentes
- Oxígeno
- Energía
- Combustible
Electrólisis
Determina los números de oxidación del primer compuesto:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) -> 2Fe(s) + 3 CO2(g)
+3 -2
Fe2O3
¿Cuál ecuación representa la combustión completa?
Mechero de Bunsen o lámpara de alcohol
Mechero de Bunsen
Menciona tres características que definen a la combustión:
Reacción redox
Se lleva en presencia de oxígeno
Libera dióxido de carbono y agua (completa)
Libera monóxido de carbono y carbono (incompleta)
¿Qué papel desempeña el oxígeno en la combustión y la corrosión?
Actúa como agente oxidante, porque oxida al C y al Fe respectivamente.
¿En qué electrodo se lleva a cabo la reducción?
En el cátodo
Na+ + 1 e- -> Na0
Determina los números de oxidación del segundo compuesto:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) -> 2Fe(s) + 3 CO2(g)
+2 -2
CO
¿Cuál representa la combustión incompleta?
Lámpara de alcohol o una fogata
Ambas
Balancea la siguiente ecuación química:
__Fe((s) + ___O2(g) -> ____Fe2O3
4 Fe(s) + 3 O2(g) -> 2 Fe2O3
¿Por qué no es conveniente comprar latas de alimentos golpeadas? Considera que tienen Fe.
Porque las capas que cubren el metal pueden estar rotas.
En estas circunstancias el hierro queda expuesto l medio y se corroe contaminando los alimentos.
¿En qué electrodo se lleva a cabo la oxidación?
En el ánodo.
2 Cl- -> Cl2 + 2 e-
Determina los números de oxidación de la tercera sustancia:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) -> 2Fe(s) + 3 CO2(g)
0
Fe
¿Cómo identificas la combustión incompleta en una ecuación química?
Por la presencia de C, es decir que se forma hollín.
¿Qué tipo de reacción es la corrosión?
Reacción redox
Tomando el cuenta el orden de oxidación
<__________________________________>
Au Pt ................................................Li
Si tuvieras que recubrir una lámina de Fe con otro metal para protegerlo de la corrosión, ¿qué utilizarías?
Un metal que se oxide más fácilmente, por ejemplo el Cr, Zn y Al
El óxido de aluminio es un excelente protector de metales contra la corrosión. Si te pidieran recubrir un objeto metálico con una película de óxido de aluminio. ¿En qué lugar colocarías el electrodo?
En el ánodo, porque ahí se lleva a cabo la oxidación.
Otro proceso usado en contra de la corrosión es el galvanizado, que consiste en colocar el objeto en un baño de sales de cinc. El cinc se transforma en cinc metálico, el cual se deposita sobre el objeto según la siguiente reacción:
Zn2+ + 2 e- -> Zn0
Por tanto, ¿en qué electrodo tiene que colocarse el objeto que se quiere galvanizar?
En el cátodo, ya que ahí se lleva a cabo la reducción.
¿Qué consecuencias puede tener la combustión pobre en los calentadores de estufa?
Muerte por intoxicación.
un metal al estar e la intemperie se corroe.
¿Qué ambientes le favorecen?
Aire, medios húmedos o salinos.
¿Qué puedes hacer para evitar la corrosión?
Menciona dos opciones
Impedir el contacto con el aire y el ambiente corrosivo
Cubrir la superficie con pintura, grasa, barniz
Otro proceso usado en contra de la corrosión es el galvanizado, que consiste en colocar el objeto en un baño de sales de cinc. El cinc se transforma en cinc metálico, el cual se deposita sobre el objeto según la siguiente reacción:
Zn2+ + 2 e- -> Zn0
¿Qué le ocurre al cinc?
Recibe dos electrones y se reduce
Determina los números de oxidación dela cuarta sustancia:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) -> 2Fe(s) + 3 CO2(g)
+4-2
CO2