Varios
Son aquellas que dependen de la cantidad o tamaño de la muestra de materia, como la masa, el volumen o la longitud. Estas propiedades varían proporcionalmente con la cantidad de materia presente.
Propiedades extensivas
Menciona las propiedades intensivas de la materia
Densidad, Punto de fusión, Punto de ebullición, Conductividad eléctrica, Conductividad térmica, Índice de refracción, Tensión superficial, Presión de vapor, Poder calorífico y Punto de congelación
Cantidad de sustancia expresada en moles.
Número de moles
Cantidad de calor liberada o absorbida por unidad de masa de una sustancia durante una reacción química.
Poder calorífico
Se forman cuando dos o más átomos se unen a través de enlaces químicos.
Moléculas
Se forma entre átomos metálicos en lo que los electrones se mueven libremente entre los átomos, creando una estructura de red metálica.
Enlace metálico
¿Qué hacemos si la reacción es irreversible, o sea que solo puede efectuarse en un sentido?
Colocamos una punta de flecha → que señala un solo sentido: de reactivos a productos.
Son independientes de la cantidad de la materia y o cambian cuando se altera la cantidad de la muestra, como la temperatura, la densidad, el punto de ebullición y el punto de fusión. Estas propiedades son útiles para identificar y caracterizar sustancias, ya que son constantes para una sustancia dada, independientemente de la cantidad de la muestra.
Propiedades intensivas
Parámetros de la materia que ejercen una influencia en los estados en los que la materia se encuentra.
La temperatura y la presión
Número de partículas, como átomos o moléculas presentes en una muestra.
Cantidad de partículas
Temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al sólido.
Punto de congelación
Son moléculas que contienen diferentes tipos de átomos.
Compuestos
Menciona las características y propiedades del enlace metálico
Propiedades y características:
Sólidos cristalinos
Dúctiles Maleables
Buenos conductores de electricidad y calor.
Insolubles en agua.
Científicos que la teoría de La ley de la conservación de la materia (o de la masa) de manera independiente.
Fue postulada por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1789.
Menciona los estados de la materia
Sólido, líquido y gaseoso, y otros observables en condiciones extremas, como el plasma.
Cantidad de materia contenida en una muestra
Masa
Relación entre la masa y el volumen de una sustancia.
Densidad
Menciona la estructura básica de cada átomo
La estructura básica de cada átomo consta de un núcleo central que está compuesto por protones, neutrones, mientras que los electrones se encuentran orbitando alrededor de dicho núcleo.
Son combinaciones de diferentes compuestos o elementos.
Materiales
Se compone por símbolos químicos, que representan los átomos, y subíndices, que indican el número de átomos de cada elemento presentes en la molécula.
Una fórmula química
Ley que es fundamental para entender, analizar y cuantificar las reacciones químicas. Establece que la cantidad de materia o masa antes y después de una transformación física o química es siempre la misma. Este principio se aplica en diversas disciplinas no solo en el estudio de la química.
Ley de la conservación de la materia (o de la masa)
Menciona como están las partículas en el estado de agregación de la materia sólido
Las partículas están fuertemente unidas y tienen una estructura ordenada, lo que les confiere forma y volumen definidos.
Espacio ocupado por una muestra de sustancia
Volumen
Temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al líquido.
Punto de fusión
Es el resultado de años de estudio y colaboración entre la comunidad científica.
La estructura atómica que conocemos hoy en día
Es una entidad química formada por dos o más átomos unidos mediante enlaces químicos.
La Molécula
Cada uno tiene propiedades únicas que influyen en las propiedades químicas y físicas de las moléculas y los compuestos que los contienen.
Tipos de enlaces
Se encarga de cuantificar las reacciones químicas empleando métodos gravimétricos.
La química analítica
Menciona como están las partículas en el estado de agregación de la materia líquido
Las particulas tienen mayor movilidad y están menos unidas, lo que les permite fluir y adaptarse al recipiente que las contiene, manteniendo volumen constante, pero tomando la forma del recipiente.
Dimensión física que determina el tamaño lineal de un objeto
Longitud
Temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso.
Punto de ebullición
¿Cuántos tipos de bloques atómicos hay?
118 y solo 92 de ellos se encuentran naturalmente en la tierra
Es la fuerza que mantiene a los átomos unidos y es responsable de la formación de moléculas y compuestos.
El Enlace químico
Las sustancias no cambian su naturaleza química
La rama de la química que se encarga de analizar cálculos de ecuaciones.
Estequiometría
Menciona como están las partículas en el estado de agregación de la materia gaseoso
Las particulas se encuentran en constante movimiento y se separan considerablemente, ocupando todo el volumen disponible.
Medida de la extensión bidimensional de una superficie
Área
Capacidad de una sustancia para conducir la corriente eléctrica.
Conductividad eléctrica
Son átomos que han perdido electrones, lo que resulta en una carga eléctrica positiva.
Los Cationes
Se forman a partir de la combinación de dos o más átomos, sea del mismo o de diferentes elementos. Estos átomos se unen para formar moléculas con propiedades químicas y físicas distintas a las de los átomos individuales.
Los compuestos químicos
Se lleva a cabo un proceso en el que las sustancias se trasforman en otras. Esto ocurre por medio de la ruptura de los enlaces que formaban las sustancias originales y surgen nuevos enlaces en las sustancias resultantes.
Reacción química
Es una herramienta para comprender y predecir lo que ocurre en una reacción.
El balanceo de ecuaciones químicas
Es la unidad fundamental de la materia
Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una muestra en una unidad.
Capacidad calorífica
Capacidad de una sustancia para conducir el calor.
Conductividad térmica
Son átomos que han ganado electrones, lo que resulta en una carga eléctrica negativa.
Los Aniones
Ocurre entre átomos de diferente carga que se atraen mutuamente para formar compuestos. Un átomo cede electrones y se convierte en un ion positivo (catión), mientras que otro aromo los acepta y se transforma en un ion negativo (anión). Se encuentra comúnmente entre un metal y un no metal.
Enlace iónico
Fue una disciplina que combinaba elementos filosóficos y místicos, y fue la antecesora de la química.
La alquimia
Nos permite determinar las cantidades relativas de cada sustancia involucrada en la reacción y la cantidad de energía liberada o absorbida durante el proceso.
Método de tanteo
Es todo lo que nos rodea, todo lo que podemos tocar, ver, sentir. Desde la más pequeña partícula hasta los objetos más grandes que podemos imaginar, todo está compuesto de esta. Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Exhibe la capacidad de transformarse de un estado físico a otro y este cambio depende de diversos factores.
La materia
Suma de las energías cinética y potencial de todas las partículas de una muestra.
Energía interna
Medida de la velocidad de la luz en un medio.
Índice de refracción
Los diferentes niveles de energía o capas alrededor del núcleo y cada nivel tiene una capacidad limitada para alojar electrones; además, dentro de cada nivel, hay subniveles y orbitales específicos donde los electrones se distribuyen.
Configuración electrónica
Menciona las características y propiedades del enlace iónico
Propiedades y características:
Sólidos cristalinos
Alto punto de fusión
Alto punto de ebullición
Buenos conductores eléctricos en disolución o fundidos.
Fue un químico francés que incursionó en campos tan diversos como las leyes, la biología y las finanzas. Se le considera el padre de la química moderna por sus aportaciones a esta ciencia. Murió a la edad de 51 años en la guillotina, víctima del reinado del Terror, durante la Revolución francesa.
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)
Las propiedades de la materia son únicas para cada sustancia y que pueden utilizar para identificarlas y distinguirlas unas de otras; se clasifican en dos categorías.
Propiedades extensivas e intensivas.
Medida del grado de desorden o aleatoriedad de un sistema.
Entropía
Fuerza necesaria para romper la superficie de un líquido.
Tensión superficial
Nos auxilia a comprender sus propiedades químicas y físicas.
La disposición de los electrones en los diferentes niveles y orbitales del átomo
Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Ocurre principalmente entre átomos no metálicos. Hay dos tipos: sustancias moleculares y sólidos covalentes
Enlace covalente
3 descobrimentos fundamentales de Antoine Lavoisier
El oxígeno, el hidrógeno y la composición del aire
Menciona las propiedades extensivas de la materia
Masa, Volumen, Longitud, Área, Capacidad calorífica, Energía interna, Entropía, Carga eléctrica, Número de moles, Cantidad de partículas.
Cantidad de carga eléctrica presente en una muestra.
Carga eléctrica
Presión ejercida por los vapores de una sustancia en equilibrio con su estado líquido.
Presión de vapor
Desde su nivel más básico, la materia está compuesta por átomos, que a su vez están formados por protones, neutrones y electrones. Estas partículas interactúan para crear los átomos, que son la unidad más básica de la materia.
Menciona las características de las sustancias moleculares y de los sólidos covalentes
—Sustancias moleculares
Bajo punto de fusión
Bajo punto de ebullición
No conducen electricidad
—Sólidos covalentes
Sólidos
Alto punto de fusión
Conductividad variable dependiente de su estructura
¿Qué hacemos si la reacción es reversible, es decir, que puede ir en ambos sentidos?
Colocamos una doble punta de flecha <-->