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Respecto a los números cuánticos, este puede tener todos los valores enteros positivos desde 1 hasta ∞
n, el número cuántico principal
Un elemento con configuración electrónica: [Gas noble] ns2 np1
corresponde a un elemento del grupo....
Fam. del Boro (3A o 13)
Las tendencias periódicas de los elementos son:
•Radios atómicos
•Color atómico
•Afinidad electrónica
•Electronegatividad
Cierto o Falso
Falso, el color atómico no es una tendencia, en su lugar es energía de ionización
Un elemento con configuración electrónica:
[Gas noble] ns2 np3
pertenece al grupo....
Fam. del Nitrógeno (5A o 15)
Respecto a los números cuánticos, puede tener todos los valores enteros entre +L y -L, pasando por 0. Define la orientación espacial del orbital.
mi, el número cuántico magnético
De acuerdo al efecto diagonal que se presenta en algunos elementos, el aluminio tiene similitudes con el silicio.
Cierto o Falso. En caso de ser falso indique la respuesta correcta.
Debido a que el efecto diagonal establece que existe una relación diagonal entre la química del primer elemento de un grupo y la del segundo del grupo siguiente, el alumino es similar el berilio
Indica la tendencia de la carga nuclear efectiva en los periodos de la tabla
Incrementa de izquierda a derecha
En un grupo, el radio atómico incrementa de arriba hacia abajo. Cierto o Falso.
En caso de ser falso, indique la respuesta correcta
Verdadero
Representa la mitad de la distancia que separa los núcleos de dos átomos unidos por un enlace covalente
Radio atómico
¡¡¡SORPRESA!!!
FELICIDADES!!!
DUPLICASTE TUS PUNTOS
Los elementos con las siguientes configuraciones electrónicas pertenece al mismo grupo:
1s2 2s2 3s2 3p5
1s2 2s2 2p5
Cierto o Falso
Cierto ambos tienen configuración [Gas noble] ns2 np5
¡¡SORPRESA!!
FELICIDADES!!!
ACABAS DE TRIPLICAR TUS PUNTOS
Respecto a los números cuánticos, puede tener todos los valores enteros desde n - 1 hasta 0. Define la forma del orbital.
l, el número cuántico secundario, de momento angular o Azimutal
A mayor valor de Zef resulta más fácil arrancar un electrón a un átomo.
Cierto o Falso, en caso de ser falso indique la respuesta correcta
Falso, resulta más difícul arrancar un electrón a un átomo
Es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo.
Electronegatividad
Energía necesaria para extraer un electrón del orbital ocupado más externo de un átomo
Energía de ionización
El radio iónico, respecto al radio atómico es... mayor o menor.
Menor
La electronegatividad incrementa indirectamente proporcional a la Zef a lo largo de un período.
Falso o Verdadero, en caso de ser falso indique la respuesta correcta
Falso
La electronegatividad incrementa directamente proporcional a la Zef a lo largo de un período.
¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor afinidad electrónica y porqué?
Li -60 kJ/mol
C -122 kJ/mol
El C,ya que su afinidad electrónica es más negativa
1)El tamaño pequeño
2)Intensa habilidad para formar enlaces pi
3)Indisponibilidad de los orbitales f en estos elementos
Dan respuesta al principio de singularidad, cierto o falso. En caso de ser falso, indique la respuesta correcta
Falso
1)El tamaño pequeño
2)Intensa habilidad para formar enlaces pi
3)Indisponibilidad de los orbitales d en estos elementos
Principio que indica: "Cuando todos los electrones de un átomo están en el estado basal, ocupan los orbitales de más baja energía, con lo que minimizan la energía electrónica total del átomo"
Principio Aujbau
(construcción progresiva)
Un átomo con afinidad electrónica muy negativa y una energía de ionización elevada, atraerá electrones de otros átomos y además se resistirá a perder los suyos; será muy electropositivo.
Cierto o falso. En caso de ser falo indique la respuesta correcta
Falso
Un átomo con afinidad electrónica muy negativa y una energía de ionización elevada, atraerá electrones de otros átomos y además se resistirá a perder los suyos; será muy electronegativo.
¡¡¡SORPRESA!!!
GRACIAS!!! DONASTE LA MITAD DE TUS PUNTOS AL EQUIPO CONTRARIO
Energía necesaria para agregar un electrón al orbital desocupado de más baja energía de un átomo libre.
Afinidad electrónica
Principio que indica: "En un átomo no puede haber dos electrones que tengan sus cuatro números cuánticos idénticos. Cada orbital sólo puede contener dos electrones, uno con ms = + 1/2 y el otro con ms = -1/2.
Principio de exclusión de Pauli