%m/m, %m/v, %v/v
Se disuelven 25 g de NaCl en 175 g de agua. Calcula el porcentaje masa a masa.
12.5 % m/m
%N=82.35%
%H=17.65%
Considere la síntesis industrial del metanol (CH3OH) a partir del monóxido de carbono e hidrógeno a altas temperaturas:
CO(g) + 2H2(g) ------- CH3OH(g)
a) Cuantos gramos de CH3OH se necesitan para producir 82 gramos 2H2 con 55 gramos de CO.
b) Determina el reactivo limitante
a) 656 g de CH₃OH
b) CO es el reactivo limitante
H₂ está en exceso.
Los alimentos que ingerimos son degradados o destruidos en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y otras funciones. La ecuación general global para este complicado proceso está representada por la degradación de la glucosa (C6H12O6) en dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O):
C6H12O6 + 6O2 ---- 6CO2 + 6H2O
Si una persona consume 560 g de C6H12O6 durante cierto periodo, ¿cuál será la masa de CO2 producida?
820.60 CO2
Sistema que intercambia energía y materia
a) abierto
b) cerrado
c) aislado
Sistema Abierto
¿Cuál es el volumen de solución de un agua de jamaica si hay 5 g de soluto al 2% de m/v?
250 mL
Calcule la composición porcentual del siguiente compuesto: CaCO₃
40 + 12 + 48 = 100 g/mol
%Ca = 40%
%C = 12%
%O = 48%
La síntesis de amoniaco es un proceso industrial fundamental para la producción de fertilizantes:
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)
Un reactor contiene 56 g de N₂ y 15 g de H₂.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos de NH₃ se producen?
Reactivo limitante: N₂
NH₃ producido = 68 g
Todos los metales alcalinos reaccionan con agua para formar hidrógeno gaseoso y el hidróxi- do correspondiente. Una reacción común es la que ocurre entre el litio y el agua:
2Li(s) + 2H2O(l) ------ 2LiOH(ac) +H2(g) ¿Cuántos gramos de Li se necesitan para producir 9.89 g de H2?
68.1g Li
Si productos tienen menor energía que reactivos es una reacción...
a) exotérmica
b) endotérmica
✔ Reacción exotérmica
Se mezclan una solución desinfectante de alcohol con agua al 20% m/v hasta obtener 150 mL de solución. Cuantos mL de alcohol se necesitarán para preparar la disolución?
30 mL de alcohol
CO₂ Menciona cual de los dos elementos anteriores tiene mas porcentaje en su composición y a cuanto equivale dicho porcentaje
A) C
B) O
Oxígeno (72.7%)
La reacción entre el aluminio y el óxido de hierro(III) puede producir temperaturas cercanas a los 3000 grados Celsius, que se utiliza para soldar metales:
2Al + Fe2O3 ------- Al2O3 + 2Fe
En un proceso se hicieron reaccionar 124 g de Al con 601 g de Fe2O3.
a) Calcule la masa (en gramos) de Al2O3 que se formó.
b) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso se recuperó al completarse la reacción?
c) Cual es el reactivo limitante?
Fe₂O₃ está en exceso.
Reactivo limitante: Aluminio (Al)
El metanol (CH3OH) se quema en aire de acuerdo con la ecuación:
2CH3OH + 3O2 ------ 2CO2 + 4H2O
Si se utilizan 209 g de metanol en un proceso de combustión, ¿cuál será la masa de H2O producida?
235 g de H₂O
Menciona que dice la ley de LAVOISER-LAPLACE y la ley HESS.
LAVOISER-LAPLACE: La cantidad de calor que se ha de suministrar a un compuesto para descomponerlo en sus elementos es igual al calor desprendido al formar el compuesto a partir de aquellos.
LEY DE HESS: El cambio térmico a presión o volumen constante de una reacción química es el mismo tanto si tiene lugar en una etapa como si se verifica en varias.
Se disuelven 15 g de glucosa hasta completar 100 mL de solución. Cual es el porcentaje de m/v?
15 % m/v
Calcula la composición porcentual del compuesto C6H12O6.
Carbono (C): 40%
Hidrógeno (H): 6.73%
Oxígeno (O): 53.27%
El calcio reacciona con ácido clorhídrico:
Ca+2HCl→CaCl2+H2Ca + 2HCl
Se mezclan 20 g de Ca con 40 g de HCl.
a) Reactivo limitante
b) gramos de CaCl₂ formados
CaCl₂ formado = 55.5 g
Reactivo limitante: Ca
La reacción entre el óxido nítrico (NO) y oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO2) es un paso determinante para la formación de smog fotoquímico:
2NO(g) + O2(g) ---- 2NO2(g)
¿Cuántos gramos de O2 serán necesarios para producir 2.21 g de NO2?
0.77 g de O₂
Las entalpías estándar de formación del CO2 y del H2O son -395.5 KJ mol y -285.8 KJ mol respectivamente. La entalpía estándar de combustión del ácido acético C2H4O2 es -875.4 KJ mol. Calcule la entalpía estándar de formación del ácido acético y menciona que tipo de reacción es.
C2H4O2 + 2O2 ----- 2CO2 + 2H2O
-483.2 KJ
Un laboratorio prepara una solución disolviendo 12 g de NaCl en suficiente agua para obtener 80 g de solución total.
¿Cuál es el porcentaje masa/masa?
A) 6%
B) 12%
C) 15%
D) 20%
m/m= 15%
Un compuesto contiene 40% C, 6.7% H y 53.3% O.
¿Cuál podría ser?
A) CH₂O
B) CO₂
C) CH₄
D) C₂H₆
CH₂O
La producción industrial de sulfuro de hierro(II) se realiza mediante la reacción directa entre hierro metálico y azufre sólido:
Fe(s)+S(s)→FeS(s)
Un químico mezcla:
75.0 g de Fe
48.0 g de S
Después de completarse la reacción:
a) Determina el reactivo limitante.
b) Calcula la masa de FeS formada.
c) Determina cuántos gramos del reactivo en exceso quedan sin reaccionar.
a) Reactivo limitante: Fe (hierro)
b) 117.8 g de FeS formada
c) Reactivo en exceso: 5.15 g de S
Cuantos moles de NH3 se producen a partir de 6 g de H2O en la siguiente reacción?
4NH3(g) + 5O2(g) --- 4NO(g) + 6H2O(g)
3.78 g de NH3
En el proceso metalúrgico de obtención de hierro en el alto horno se produce la reacción de Fe2O3 con CO para formar Fe3O4 y CO2. Calcula la entalpía estándar de reacción y determina que tipo de reacción es.
3 Fe2O + CO ----- 2 Fe3O4 + CO2
-46.4 KJ