Repaso Química I

A

100

Número cuántico que determina la orientación espacial del orbital

Número cuántico magnético (m)

200

Rompimiento de moléculas por medio de la electricidad

Electrólisis

300

Enlace que se basa en la transferencia de uno a tres electrones de un átomo a otro

Enlace iónico

400

Regla de la configuración electrónica donde nos explica que los electrones se acomodan siempre de los orbitales disponibles de menor energía a los de mayor energía

Regla de Aufbau o de edificación progresiva

500

Rama de la química que se dedica a hacer cálculos matemáticos, en específico análisis cuantitativos y cualitativos

Química analítica

B

100

Se le llama así a la fuerza que mantiene unida a los átomos dentro de una molécula

Fuerza intramolecular

200

Moléculas con el mismo tipo y número de átomos, pero diferente acomodo espacial

Isómeros

300

Tipo de enlace covalente donde un átomo es el que proporciona el par de electrones para la formación del enlace

Enlace dativo o coordinado

400

Modelo atómico que dice que el átomo posee orbitales circulares de diferentes tamaños y que los electrones brincan de un orbital a otro liberando o absorbiendo energía

Modelo atómico de Bohr

500

Ley de los gases que nos dice que la suma de las presiones individuales de los gases de una mezcla, nos da la presión total la mezcla

Ley de las presiones parciales o Ley de Dalton

C

100

Tipo de fórmula química donde se muestra la distribución espacial de todos los átomos

Fórmula desarrollada

200

En este tipo de enlace se pueden formar enlaces sencillos, dobles y triples

Enlace covalente

300

Como es la tendencia para aumentar el radio atómico en la tabla periódica

De arriba hacia abajo y de derecha a izquierda

400

Tipo de reacción que absorbe energía diferente al calor para poder llevarse a cabo

Endergónica

500

Tipo de calor donde hay un cambio de temperatura pero no de estado

Calor sensible

D

100

Geometría de las moléculas donde un átomo comparte 4 pares de electrones

Tetraédrica

200

Número cuántico que define la forma del orbital

Número cuántico secundario (l)

300

Enlace que se basa en la compartición de pares de electrones

Enlace covalente

400

Así se le llama a la cantidad de energía que absorbe un electrón para brincar de un orbital a otro

Fotón

500

Ley de la termodinámica que nos dice que dos cuerpos están en equilibrio térmico si se encuentran a la misma temperatura

Ley cero de la termodinámica

E

100

Propiedad periódica que se define como la tendencia de un átomo a atraer electrones cuando está en un enlace químico

Electronegatividad

200

Átomos que poseen el mismo número atómico, pero diferente número de masa, es decir, tienen diferente cantidad de neutrones

Isótopos

300

Propiedad periódica que hace referencia a la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo aislado en estado gaseoso

Energía de ionización

400

Tipo de energía que hace referencia al movimiento de un cuerpo

Energía cinética

500

Es el estudio de los cambios de calor de las reacciones químicas

Termoquímica