Teoria atòmica
Què és un catió? Què és un anió?
Un ió és un àtom que ha guanyat o perdut electrons i s’ha carregat elèctricament.
Catió (ió positiu): perd electrons
Anió (ió negatiu): guanya electrons
Explica la formació de l'enllaç iònic
Es forma quan es combinen els no metalls dels grups 16 i 17 amb els metalls.
Els àtoms metàl·lics perden 1 o 2 electrons i es converteixen en ions positius (cations). Els no metalls prenen 1 o 2 electrons i es converteixen en ions negatius (anions).
Els ions positius i negatius s’atrauen fortament i formen el compost
Li2O
CoH2
NH3
H2O
Ni2O3
Au2S3
Li2O: Òxid de liti
CoH2: Dihidrur de cobalt
NH3: Amoníac
H2O: Aigua
Ni2O3: Òxid de niquel (III)
Au2S3: Sulfur d'or (III)
Una persona asseguda en un tren en marxa, està en repòs o en moviment?
Doncs segons el sistema de referència.
Si el sistema de referència és el tren la persona no es mou.
Si el sistema de referència és l'estació de tren sí es mou.
Què és un força?
Qualsevol causa capaç de produir deformacions o moviment
Explica el model atòmic de Thomson
L’àtom és una espècie d’esfera massiva (núvol) positiva on els electrons estan incrustats com si foren les llavors d’una síndria. L’àtom és neutre.
Permet explicar la formació de ions.
Possa dos exemples d'enllaç iònic i dos exemples d'enllaç covalent
Iónic: CaCl2 CaS Na2S
Covalent: H2 F2 HCl H2O
Ajusta les següents reaccions químiques:
H2 + N2 ------ NH3
Cl2 + KI ----- I2 + KCl
HCl + Fe ----- FeCl2 + H2
3H2 + N2 ------ 2 NH3
Cl2 + 2KI ----- I2 + 2 KCl
2HCl + Fe ----- FeCl2 + H2
Què és el desplaçament?
Distància, mesurada en línia recta, que separa la posició final i la posició inicial
Quines 3 formes tenim de calcular la força neta o resultant?
1. Si van en la mateixa direcció i sentit: Fn= F1 + F2
2. Si van en la mateixa direcció i sentit contrari:
Fn= F1 - F2
3. Si van en direccions i sentits contraris:
Fn= √F12 + F22
Quants protons, neutrons i electrons tenen els àtoms següents:
42He
17 8 O
42He: 2 protons, 2 electrons, 2 neutrons
178 O: 8 protons, 8 electrons, 9 neutrons
Quines propietats dels compostos iònics són correctes:
a) Són durs.
b) Són conductors de l’electricitat.
c) Formen molècules.
d) Condueixen l’electricitat si estan dissolts.
e) Formen cristalls.
a y d són correctes
Calculeu el nombre de molècules que hi ha en:
0,4 mols d’amoníac (NH3)
0,4 mol · (6'022x1023 molècules)/ 1 mol = 2,41 x1023 moléc NH3
Un cotxe circula a 72 km/h i s’atura en 4 segons, quina acceleració han aplicat els frens?
V inicial = 72 Km/h x 1000 𝑚 /1 𝑘𝑚 x 1 ℎ / 3600 𝑠 = 20 m/s
V final = 0 m/s
Temps= 4 s
a= 𝛥v/𝛥𝑡 = 0−/44 = - 5 m/s2 (frena)
Sobre un cos en repòs en una superfície, quines forces actuen?
El pes i la normal
Calcula la massa atòmica dels magnesi sabent que està format per tres isòtops en la següent proporció:
24% d’un isòtop de massa 23 u, 48% d’un altre isòtop de massa 24 u i la resta un isòtop de 26 u de massa.
Ar= (24x23 + 48x24 + 28x26)/100 = 24,32
Quines propietats dels compostos covalents moleculars són correctes:
a) Són tous.
b) Són conductors de l’electricitat.
c) Tenen elevats punts de fusió.
d) Són dúctils i mal·leables.
A)Calcula quants mols són 4,7 g del gas sulfur d’hidrogen, H2S.
B)Quantes molècules hi ha en aquesta quantitat?
C)Quin volum ocupa en condicions normals?
Ar (H2S) = 2+32 = 34
ArH: 1
ArS: 32
A) 4,7 g H2S x 1 mol H2S/34 g H2S = 0,14 mol H2S
B) 0,14 mol H2S x 6'022·1023 moléc/1 mol H2S = 8,43 ·1022 moléc. H2S
C) 0,14 mol H2S x 22'4L H2S/1 mol H2S = 3,14 L H2S
Un cotxe ix des d’un punt quilomètric que dista 500 m de l’origen i es mou a velocitat constant de 72 km/h.
En quina posició estarà passats 20 s?
Quina distància ha recorregut?
So=500m
Vo = 72 Km/h x 1000 𝑚 /1 𝑘𝑚 x 1 ℎ / 3600 𝑠 = 20 m/s
s=?
t= 20 s
s = s0 + v0 · (t – t0)
s= 500 + 20 · (20-0) = 500 + 400 = 900 m
Estarà a 900 m de l’origen. Haurà recorregut 400 m.
Un moll s’allarga 0,05m quan s’estira amb una força de 5N.
Quina expressió matemàtica utilitzem?
Calcula la constant elàstica del moll.
Llei de Hooke
F=5N
L - L0=0.05m
F=k· (L-L0)
5=k·0.05
k=100 N/m
Escriu la configuració electrònica dels següents elements:
Be (Z=4)
N (Z=7)
K (Z=19)
Fe (Z=26)
Cl (Z=17)
Be (Z=4) 1s2 2s2
N (Z=7) 1s2 2s2 2p3
K (Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Fe (Z=26) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Com s'ordenen els elements en la taula periòdica?
Com es classifiquen?
Els elements s’ordenen en el sistema periòdic per ordre creixent de nombre atòmic i atenent a la seua configuració electrònica.
Els elements queden classificats en files horitzontals anomenades períodes i columnes verticals anomenades grups o famílies.
A) Calcula la quantitat de substància en mols que hi ha en 30mL d’una dissolució 0,4M d’àcid clorhídric.
B) Determina el nombre de molècules de clorur d’hidrogen que hi ha.
a) 30 ml HCl x 1L HCl/1000mL = 0.03 L HCl
0.03 L HCl x 0'4 mol HCl/1 L HCl = 0.012 mol HCl
b) 0.012 mol HCl x 6'022·1023 molèc HCl/ 1 mol HCL = 7.23 · 1021 moléc. HCl
Si un cotxe va a velocitat constant, quin tipus de moviment és?
MRU: moviment rectilini uniforme
Si la massa de la Lluna és de 7,35·1022 kg i el seu radi és de 1737 km, calcula:
a) L’acceleració de la gravetat en la superfície de la Lluna
b) El pes d’una persona de 60 kg en la superfície de la Lluna
G=6.67·10-11Nm2/kg2
a) 1737Km x 1000m/1Km = 1,737·107m
g=G·m/r2 = 6.67·10-11x7,35·1022/(1,737·107)2
g= 1.62 m/s2
b) P = m· g = 60 kg · 1.62 m/s2 = 97.2 N