Periodic Trends
Atomic Math
Atomic Structure
Emission Spectra
Atomic Models
100
Put this list in order of increasing atomic radii.
Coloque esta lista en orden creciente de radios atómicos.
Cl, F, I, Br
What is F, Cl, Br, I?
¿Qué es F, Cl, Br, I?
100
An atom of carbon-14 contains this many protons, neutrons, and electrons.
Un átomo de carbono-14 contiene esta cantidad de protones, neutrones y electrones.
What is 6 protons, 8 neutrons, and 6 electrons?
¿Cuánto son 6 protones, 8 neutrones y 6 electrones?
100
This phrase best describes an atom:
A) a positive nucleus surrounded by a hard negative shell
B) a positive nucleus surrounded by a cloud of negative charges
C) a hard sphere with positive particles uniformly embedded
D) a hard sphere with negative particles uniformly embedded
Esta frase describe mejor un átomo:
A) un núcleo positivo rodeado por una capa negativa dura
B) un núcleo positivo rodeado por una nube de cargas negativas
C) una esfera dura con partículas positivas incrustadas uniformemente
D) una esfera dura con partículas negativas incrustadas uniformemente
What is B a positive nucleus surrounded by a cloud of negative charges?
¿Qué es B un núcleo positivo rodeado por una nube de cargas negativas?
100
The bright-line spectrum of an element is produced when an excited-state electrons...
A) Absorb energy and move to a higher energy state
B) Absorb energy and move to a lower energy state
C) Release energy and move to a higher energy state
D) Release energy and move to a lower energy state
El espectro de líneas brillantes de un elemento se produce cuando unos electrones en estado excitado...
A) Absorber energía y pasar a un estado de energía superior.
B) Absorber energía y pasar a un estado de menor energía.
C) Liberar energía y pasar a un estado de energía superior.
D) Liberar energía y pasar a un estado de menor energía.
What is D. release energy and move to a lower energy state?
¿Qué es D. liberar energía y pasar a un estado de menor energía?
100
According to the wave-mechanical model of the atom, electrons are located in...
A) Orbitals
B) Circular paths
C) a small, dense nucleus
D) a hard, indivisible sphere
Según el modelo mecánico ondulatorio del átomo, los electrones se encuentran en...
A) Orbitales
B) Caminos circulares
C) un núcleo pequeño y denso
D) una esfera dura e indivisible
What is A Orbitals?
¿Qué es un orbitales?
200
This Group 2 element has the lowest ionization energy.
A. Be
B. Mg
C. Ca
D. Ba
Este elemento del Grupo 2 tiene la energía de ionización más baja.
What is D. Ba?
¿Qué es D. Ba?
200
This is the total number of neutrons in an atom of Fe⁵⁷₂₆
Este es el número total de neutrones en un átomo de Fe⁵⁷₂₆
What is 31?
¿Qué es 31?
200
This pair of atoms are isotopes of element X.
Este par de átomos son isótopos del elemento X.
A) 22690 X and 22691 X
B) 22691 X and 22791 X
C) 22791 X and 22790 X
D) 22690 X and 22791 X
What is B. 22691 X and 22791 X?
¿Qué es B. 22691 X y 22791 X?
200
The two elements that are present in this mixture are...
Los dos elementos que están presentes en esta mezcla son...
What is element B and element C?
¿Qué es el elemento B y el elemento C?
200
In the early 1800s, John Dalton proposed an atomic theory that was based on experimental observations made by several scientist. Three concepts of Dalton's atomic theory are stated below.
Statement A: Atoms are indivisible and cannot be destroyed or broken down into smaller parts.
Statement B: Atoms of one element cannot be changed into atoms of another element.
Statement C: All atoms of one element have the same mass.
Explain in terms of particles in atoms of an element, why statement C is false.
A principios del siglo XIX, John Dalton propuso una teoría atómica que se basaba en observaciones experimentales realizadas por varios científicos. A continuación se exponen tres conceptos de la teoría atómica de Dalton.
Declaración A: Los átomos son indivisibles y no pueden destruirse ni descomponerse en partes más pequeñas.
Declaración B: Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos de otro elemento.
Declaración C: Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa.
Explique en términos de partículas en los átomos de un elemento, por qué el enunciado C es falso.
What is atoms of different isotopes of an element have different masses because they have different numbers of neutrons?
¿Por qué los átomos de diferentes isótopos de un elemento tienen diferentes masas porque tienen diferente número de neutrones?
300
As elements of Group 1 of the Periodic Table are considered in order from top to bottom, the ionization energy of each successive element decreases. Explain this decrease in terms of radius and shielding effect.
A medida que los elementos del Grupo 1 de la Tabla Periódica se consideran en orden de arriba a abajo, la energía de ionización de cada elemento sucesivo disminuye. Explique esta disminución en términos de radio y efecto de blindaje.
What is increasing radius and increasing shielding effect?
¿Qué es el aumento del radio y el aumento del efecto de protección?
300
This is the mass number of an atom which contains 28 protons, 28 electrons, and 34 neutrons.
Este es el número de masa de un átomo que contiene 28 protones, 28 electrones y 34 neutrones.
What is 62?
¿Qué es 62?
300
An atom of any element must contain
A) an equal number of protons and neutrons
B) an equal number of protons and electrons
C) more electrons than neutrons
D) more electrons than protons
Un átomo de cualquier elemento debe contener
A) un número igual de protones y neutrones
B) un número igual de protones y electrones
C) más electrones que neutrones
D) más electrones que protones
What is B an equal number of protons and electrons?
¿Qué es B un número igual de protones y electrones?
300
An excited potassium atom emits a specific amount of energy when one of its electrons moves from...
A) The first shell to the fourth shell
B) The second shell to the fourth shell
C) The fourth shell to the fifth shell
D) The fourth shell to the second shell
Un átomo de potasio excitado emite una cantidad específica de energía cuando uno de sus electrones se mueve de...
A) Del primer caparazón al cuarto caparazón.
B) Del segundo caparazón al cuarto caparazón.
C) Del cuarto caparazón al quinto caparazón.
D) Del cuarto caparazón al segundo caparazón.
What is the fourth shell to the second shell?
¿Cuál es la cuarta capa de la segunda capa?
300
This is the model to include electrons as a subatomic particle.
A. Dalton Model
B. Thomson Model
C. Rutherford Model
D. Bohr Model
Este es el modelo para incluir a los electrones como partícula subatómica.
A. Modelo Dalton
B. Modelo Thomson
C. Modelo de Rutherford
D. Modelo de Bohr
What is the Thomson model?
¿Qué es el modelo Thomson?
400
Which of the following elements have the greatest tendency to gain electrons:
A. O
B. Cs
C. I
D. Sn
¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor tendencia a ganar electrones?
What is A. O?
¿Qué es A.O?
400
This is the most abundant isotope found in a naturally occurring uranium deposit.
A. 23392 U
B. 23592 U
C. 23892 U
D. 23992 U
Este es el isótopo más abundante que se encuentra en un depósito de uranio natural.
What is (C) 23892 U?
¿Qué es (C) 23892U?
400
Compared to the entire atom, the nucleus of the atom is...
A) smaller and contains most of the atom's mass
B) smaller and contains little of the atom's mass
C) larger and contains most of the atom's mass
D) larger and contains little of the atom's mass
Comparado con el átomo completo, el núcleo del átomo es...
A) más pequeño y contiene la mayor parte de la masa del átomo.
B) más pequeño y contiene poca masa del átomo
C) más grande y contiene la mayor parte de la masa del átomo.
D) más grande y contiene poca masa del átomo
What is A. smaller and contains most of the atom's mass?
¿Qué es A. más pequeño y contiene la mayor parte de la masa del átomo?
400
The electron configuration of a Chlorine atom in the excited state is...
La configuración electrónica de un átomo de cloro en estado excitado es...
What is 2-8-6-1?
¿Qué es 2-8-6-1?
400
What is the correct order of statements representing the historical development of the atomic model?
A. Electrons have wavelike properties
B. Atoms have small, negatively charged particles
C. The center of an atom is a small, dense nucleus
D. Atoms are hard, indivisible spheres
¿Cuál es el orden correcto de los enunciados que representan el desarrollo histórico del modelo atómico?
A. Los electrones tienen propiedades ondulatorias.
B. Los átomos tienen partículas pequeñas cargadas negativamente.
C. El centro de un átomo es un núcleo pequeño y denso.
D. Los átomos son esferas duras e indivisibles.
What is D->B->C->A?
¿Qué es D->B->C->A?
500
Given: Samples of Na, Ar, As, and Rb
A) Which two of given elements have the most similar chemical properties?
B) Explain your answer in terms of the Periodic Table of Elements.
Dado: muestras de Na, Ar, As y Rb
A) ¿Cuáles dos de los elementos dados tienen las propiedades químicas más similares?
B) Explique su respuesta en términos de la Tabla Periódica de Elementos.
What is Na and Rb are in the same Group?
¿Qué significa que Na y Rb están en el mismo grupo?
500
Based on the atomic masses and natural abundances shown in the data table, show the correct numerical setup for calculating the average atomic mass of neon.
Con base en las masas atómicas y las abundancias naturales que se muestran en la tabla de datos, muestra la configuración numérica correcta para calcular la masa atómica promedio del neón.
Isotope Atomic Mass Percent Natural Abundance
20Ne 19.99 90.9%
21Ne 20.99 0.3%
22Ne 21.99 8.8%
What is (0.909)(19.99)+ (0.003)(20.99)+ (0.088)(21.99)?
¿Qué es (0,909)(19,99)+ (0,003)(20,99)+ (0,088)(21,99)?
500
Which of the following represents and proton and which represents an electron.
¿Cuál de los siguientes representa un protón y cuál representa un electrón?
Subatomic Particle Mass (g)
Partícula subatómica masa (g)
X 1.67 x 10 -24
Z 9.11 x 10-28
What is X= proton and Z= electron?
¿Qué es X= protón y Z= electrón?
500
Fireworks that contain metallic salts such as sodium, strontium, and barium can generate bright colors. A technician investigates what colors are produced by the metallic salts by preforming flame tests. During a flame test, a metallic salt emits a characteristic colored light in the flame.
State how the bright-line spectra viewed through a spectroscope can be used to identify the metal ions in the salts used in the flame test.
Los fuegos artificiales que contienen sales metálicas como sodio, estroncio y bario pueden generar colores brillantes. Un técnico investiga qué colores producen las sales metálicas realizando pruebas de llama. Durante una prueba de llama, una sal metálica emite una luz de color característica en la llama.
Indique cómo se pueden utilizar los espectros de líneas brillantes vistos a través de un espectroscopio para identificar los iones metálicos en las sales utilizadas en la prueba de llama.
What is finding the element that emits light with the same wavelengths as observed?
¿Qué es encontrar el elemento que emite luz con las mismas longitudes de onda que se observa?
500
In the early 1900's, experiments were conducted o determine the structure of the atom. One of these experiments involved bombarding gold foil with alpha particles. Most alpha particles passed directly through the foil. Some, however, were deflected at various angles. Based on this alpha particle experiment, state two conclusions that were made concerning the structure of an atom.
A principios del siglo XX se realizaron experimentos para determinar la estructura del átomo. Uno de estos experimentos implicó bombardear láminas de oro con partículas alfa. La mayoría de las partículas alfa pasaron directamente a través de la lámina. Algunos, sin embargo, fueron desviados en varios ángulos. Con base en este experimento de partículas alfa, enuncie dos conclusiones que se obtuvieron con respecto a la estructura de un átomo.
What is a small, densely packed, positively charged nucleus and an atom is made up of mostly empty space?
¿Qué es un núcleo pequeño, densamente empaquetado y cargado positivamente y un átomo está formado mayoritariamente por espacio vacío?