01-Qu'est-ce qu'une synthèse chimique
02-L'élément carbone et ses composés
03-Les constituants de l'atome
04-Classification périodique
05-Configuration électronique
06-Etats d'oxydation d'un élément chimique
07-Classements des substances chimiques
08-Formules des espèces chimiques
100
Synthèse au cours de laquelle il se déroule plusieurs réactions chimiques successives.
Synthèse multi-étape.
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Les trois isotopes naturels du carbone.
12C, 13C, 14C
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Les constituants de l'atome et leur charge respective.
Protons : positif
Neutrons : neutre
Electrons : négatif
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Les différents blocs constituants le tableau périodique.
Les blocs s, p, d, f
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Nom donné aux électrons n'appartenant pas aux électrons de valence.
électrons de coeur.
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Nombre d'oxydation d'un élément dans un corps simple.
n.o. = 0
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Ce dit d'une substance chimique ne comportant qu'une seule espèce chimique, constituée de différents éléments chimiques.
Corps pur composé
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Abréviations du groupe phényle et éthyle
Ph et Et
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Les trois types d'opérations définissant une synthèse chimique.
Réactions
Séparations
Purifications
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La configuration électronique du carbone dans son état fondamental.
1s2 2s2 2p2
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Constituants de l'ion 16O2-
16 nucléons dont 8 protons et 8 neutrons
8+2=10 électrons
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Autre nom donné à un ligne du tableau périodique.
Une période.
200
Nombre quantique qui définit la forme de l'orbitale atomique et les valeurs qu'il peut prendre.
l : nombre quantique secondaire ou azimutal
valeurs entières entre 0 et n-1
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Variation du nombre d'oxydation d'un élément lorsqu'il subit une oxydation.
Il augmente
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Ce qui caractérise un composé organique.
Composés contenant l'élément carbone (à l'exception des formes allotropiques du carbone, des oxydes de carbones et des composés ioniques contenant des ions carbonate, hydrogénocarbonate et cyanure).
200
Formule moléculaire du 4-tert-butylphénol :
C10H14O
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Ce qui nous intéresse à l'issue d'une purification.
Produit d'intérêt.
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Propriété du carbone qui explique son aptitude à former des liaisons de covalence plutôt que des liaisons ioniques ou métalliques.
Son électronégativité ni trop forte, ni trop faible.
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Ce qui définit un élément chimique.
Son numéro atomique Z (nombre de protons)
300
La principale règle de construction du tableau périodique.
Les éléments chimiques sont classés par numéro atomique croissant.
300
Règle qui stipule que deux électrons d'un même atome ne peuvent se trouver dans le même état quantique.
Règle d'exclusion de Pauli
300
Elément chimique pour lequel nous connaissons son nombre d'oxydation de manière certaine.
Le fluor (élément le plus électronégatif) : -I
300
Matière de composition constante qui peut être caractérisée par ses propriétés physiques (densité, indice de réfraction, Tf, Téb,...).
Substance chimique
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Composés comportant un cycle siège de liaisons délocalisées.
Composés aromatiques
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Ce dit d'une synthèse dont le réactif de départ est d'origine naturelle et possède une grande part de la structure du produit d'intérêt.
Une hémisynthèse.
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Un exemple de composé inorganique contenant du carbone.
CO, CO2, carbonates et hydrogénocarbonates, carbure de silicium SiC, carbure de bore B4C, carbure de tungstène WC
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La proportion en nombre des isotopes naturels d'un élément chimique.
L'abondance isotopique.
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Les 5 principales familles d'éléments chimiques et leurs numéros de colonnes.
Colonne 1 : les métaux alcalins
Colonne 2 : les alcalino-terreux
Colonnes 3 à 12 : les métaux de transition
Colonne 17 : les halogènes
Colonne 18 : les gaz nobles
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Répartition optimale selon les règles de Hund :
- Le plus grand nombre possible d'OA sont occupées.
- Le plus grand nombre possible d'électrons ont des spins parallèles.
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Nombre d'oxydation des atomes d'oxygène dans la molécule de peroxyde d'hydrogène
-I
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Distinction espèce chimique et entité moléculaire.
Une entité moléculaire est tout atome, molécule, ... bien défini d'un point de vue chimique et isotopique pouvant être identifié individuellement en tant qu'entité distincte.
Une espèce chimique est un corps pur constitué d'entités moléculaires identiques.
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Fonction chimique de la molécule suivante :
Anhydride d'acide
(anhydride éthanoïque)
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Donner 6 des 9 opérations unitaires en synthèse chimique.
- Mélangeage/agitation
- Techniques de chauffage et d'activation
- Décantation et filtrations
- Extractions et lavages
- Evaporation et cristallisation
- Séchages
- Distillations
- Purifications
- Contrôles de pureté
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Principal réservoir de carbone sur Terre.
Les calcaires.
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Deux usages des isotopes en chimie.
- La datation radiométrique
- La spectrométrie de masse
- La spectroscopie infrarouge
- L'étude des mécanismes réactionnels
- La lutte contre les fraudes
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Evolution du rayon de Van der Waals des éléments chimiques :
- selon une période
- selon une colonne.
- Décroissant selon une période,
- Croissant selon une colonne.
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Nombre d'orbitales atomiques de la couche n = 4
OA s + OA p + OA d + OA f = 2+3+5+7 = 17 OA
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Nombre d'oxydation de l'hydrogène dans le composé BH4-
-I (hydrure)
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Formule permettant de déterminer la masse molaire d'un produit contenu dans un échantillon.
n=(m*w)/M
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Fonction chimique représentée ci-dessous :
Hémicétal