EXPERIMENTOS
Describa el experimento de Thomson que permitió describir las características de los rayos catódicos como masa, carga, etc.
Los rayos catódicos son corrientes de electrones en tubos de vacío, es decir en los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida como Diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo. Si las paredes internas de vidrio detrás del ánodo están cubiertas con un material fluorescente, brillan intensamente. Una capa de metal colocada entre los electrodos proyecta una sombra en la capa fluorescente. Esto significa que la causa de la emisión de luz son los rayos emitidos por el cátodo al golpear la capa fluorescente. Los rayos viajan hacia el ánodo en línea recta, y continúan más allá de él durante una cierta distancia.
Es la ecuación de Max Planck.
Explique cada variable y sus unidades
E = h x v
E = Energía en Joules
h = 6.63 x 10-34 J.s, constante de Planck
v = frecuencia en s-1
Los electrones que están en 1s son más energéticos o menos energéticos que los que están en 3d
Menos energéticos
Nombre de las familias 1 y II
Metales alcalinos y alcalinotérreos
Qué es el radio atómico y como varía en la tabla periódica
Aumenta de arriba hacia abajo por familia y de izq a derecha.
Es la mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos unidos
¿Cómo los espectros de líneas fueron explicados con el modelo atómico de Bohr?
Cuando el e de un átomo pasa a un nivel de mayor energía y regresa a un nivel energético menor va a liberar esa energía como un fotón con longitud de onda definida.
Como encaja la ec. de Planck en la Teoría Atómica Moderna?
Reconociendo que los e solo se encuentran en estados específicos de energía. Que la E dentro del átomo está cuantizada.
La constante de Planck es fundamental en la mecánica cuántica, la teoría que describe el comportamiento de las partículas a escalas atómicas y subatómicas. En la mecánica cuántica, muchas cantidades físicas están cuantizadas, es decir, solo pueden tomar valores discretos. La constante de Planck establece la escala de esta cuantización.
Que significa la palabra Kernel y porque se usa en las configuraciones electrónicas
Forma simplificada de dar una configuración electrónica, utilizando a un gas noble como la parte interna y los electrones más externos aparecen despues
Como se conoce a la familia del oxígeno, flúor y la de He
Calcógenos
Halógenos
Gases nobles
Cómo varía el radio iónico?
No tiene una variación en la tabla periódica especifica, porque depende de si forma catión o anión.
Un catión tiene un radio más pequeño que el átomo neutro
Un anión tiene el radio más grande que un átomo neutro
Explique el experimento de Millikan para hallar la masa del electrón
Este experimento implicaba equilibrar la fuerza gravitatoria (dirigida hacia abajo) con la flotabilidad (dirigida en sentido contrario a la gravitacional) y las fuerzas eléctricas en las minúsculas gotas de aceite cargadas suspendidas entre dos electrodos metálicos fuertemente acelerados. Dado que la densidad del aceite era conocida, las masas de las "gotas", y por lo tanto sus fuerzas gravitatorias y de flotación, podrían determinarse a partir de sus radios observados. Usando un campo eléctrico conocido, Millikan y Fletcher pudieron determinar la carga en las gotas de aceite en equilibrio mecánico. Repitiendo el experimento para muchas gotas, confirmaron que las cargas eran todas múltiplos de un valor fundamental, y calcularon que es 1,5924|(17).10-19 C, dentro de un uno por ciento de positivo del valor actualmente aceptado de 1,602176487|(40).10-19 C. Propusieron que esta era la carga de un único electrón.
Explique la importancia del modelo atómico de Borh
1. El e del átomo de H puede existir solo en ciertos niveles de Energía, se encuentran dispuestos concéntricamente alrededor del núcleo.
2. El e posee una E definida y característica de la órbita en la cual se mueve.
3. Un e en el nivel más bajo tiene a energía más baja posible. Si los e están en este nivel se dice que están en estado basal
4. Con el aumento del nivel energético aumenta la E.
5. El e no puede tener una E que lo coloque entre los niveles permitidos.
6.Los e pueden absorber E y pasar a un estado de mayor E
7. Al regresar a un nivel inferior emite la E en forma de un cuanto de luz, produciendo una línea espectral característica
De la configuración del xenón, completa
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Qué es un alótropo y dé dos o tres ejemplos
Es un conjunto de átomos de un elemento con un arreglo geométrico distinto.
Ejemplo: diamante y grafito
Fosforo blanco y fósforo rojo
oxígeno y ozono
Como varía la electronegatividad y la primera energía de ionización?
Varían aumentando de iz a derecha por periodo y de abajo hacia arriba por familia
Encuentre el valor de la Longitud de onda (en nm), de un fotón emitido por un e al pasar del nivel 3 al 1. Diga si dicha emisión podrá verse por el ojo humano
E = RH (1/ni2 -1/nf2)
E = 2.18 x 10-18 J ( 1/9-1)= -1.93 x10-18 J
E=h x v = h x c/long onda
long de onda = h x c/ E = (6.63 x 10-34 J.s x 3 x108 m/s ) / -1.93 x 10-19 J = 1030 nm
No se puede ver por el ojo humano
Qué información proporciona la ec de Shrodinger?
Describe la localización y movimiento de la nube electrónica en el átomo de una manera probabilística.
Da los 4 números cuánticos
De la configuración de dos átomos o iones isoelectrónicos
Na+ y Ne
1s2 2s2 2p6
La estructura de la tabla periódica actual se debe principalmente a dos científicos: ¿Quienes son y cual es su contribución?
a) Mendeleev: Ordenó en base a propiedades químicas y masa
b) Moseley ordenó en base al numero atómico
Que es la carga nuclear efectiva y como varía en la tabla periódica?
Es la carga nuclear detectada por un electrón cuando se toma en cuenta la carga nuclear real y el efecto pantalla.
Zefec= Z - sigma (símbolo)
Aumenta de arriba hacia abajo en familia y de izq a derecha por periodo
Describe el experimento de Chadwick que permitió el descubrimiento de los neutrones
Chadwick repitió la creación de la radiación utilizando berilio para absorber las partículas alfa: 9Be + 4He (α) → 12C + 1n. Después del experimento de París, apuntó la radiación a la cera de parafina, un hidrocarburo con alto contenido de hidrógeno, ofreciendo así un objetivo denso en protones. Como en el experimento de París, la radiación dispersó energéticamente algunos de los protones. Chadwick midió el alcance de estos protones y también midió cómo la nueva radiación impactaba los átomos de varios gases.[59] Las mediciones de la energía de retroceso mostraron que la masa de las partículas de radiación debe ser similar a la masa del protón: la nueva radiación no podría estar compuesta por rayos gamma. Las partículas sin carga con aproximadamente la misma masa que el protón coincidían con las propiedades descritas por Rutherford en 1920, y que más tarde se denominaron neutrones
Científico que explicó que el comportamiento del electrón era dual ( onda y partícula)
Louis de Broglie
De los cuatro números cuánticos del electrón diferencial del F-1
F Z =9, F-1 Z = 10
1s2 2s2 2p6
n = 2l=1
m=-1 s=-1/2
Mencione 3 metales de transición utilizados ampliamente hoy en día y su función
Au en chapados internos para evitar la corrosión
Co componente crítico los cátodos de baterías de ion litio, esenciales para smartphones y portátiles
Tantalio (Ta) Se usa para la fabricación de condensadores electrolíticos conocidos por su alta eficiencia en espacios reducidos (como en los móviles)
Mencione tres propiedades físicas periódicas
Carácter metálico
Densidad
Volumen