TOM y Orden de Enlace para especies diatómicas heteronucleares del periodo 1

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100

¿Cuál es la función del TOM?

Describir la distribución de los electrones en las moléculas del mismo.

200

¿Cómo se calcula el orden de enlace?

OE=1/2(e enlazantes - e antienlazantes)

300

¿Qué orbitales moleculares presenta el TOM?

σ y π, σ* y π*

400

¿Qué es un orbital molecular de enlace?

Aquel que tiene menor energía y mayor estabilidad que los orbitales atómicos que lo formaron.

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¿Qué es un orbital molecular de antienlace?

Aquel que tiene mayor energía y menor estabilidad que los orbitales atómicos que lo formaron.

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100

Según el diagrama de TOM, ¿qué podemos saber si el último nivel está despareado?

Podemos saber si la molécula es pramagnética y diamagnética.

200

¿Qué significa que el orden de enlace sea 0?

Que la molecula no puede existir

300

Si la molécula tiene un orden de enlace mayor a 0, ¿qué significa?

Que el enlace puede llevarse a cabo y que la molecula existe.

400

¿Cómo se verá el TOM para una especie heteronuclear?

Asimétrico por la diferencia de energía

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¿Cómo será el acomodo de electrones para el orbital molecular de enlace?

Estable, formando un enlace covalente

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¿La molécula CO es de tipo...?

Heteronuclear

200

¿Cómo están formadas las moléculas heteronucleares?

Por dos átomos diferentes

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¿De dónde proviene la mayor contribución al orbital molecular?

Normalmente proviene del átomo más electronegativo

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¿Dónde se concentran más los electrones de enlace?

En el átomo más electronegativo

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¿Por qué en las especies heteronucleares se presenta polaridad?

Por la diferencia de electronegatividad