Átomo
¿En qué partes se divide el átomo según el modelo de Bohr?
¿Qué partículas hay en cada una de ellas?
- Núcleo y corteza.
- Núcleo: protones y neutrones.
Corteza: electrones.
En la Tabla Periódica los elementos aparecen en orden creciente de...
número atómico.
¿Qué tipos de enlaces existen? ¿Entre qué tipo de elementos se dan?
Iónico: entre un metal y un no metal
Covalente: entre dos no metales.
Metálico: entre átomos metálicos del mismo elemento.
Escribe la fórmula del siguiente compuesto:
Hidruro de litio.
LiH
¿Cómo era el átomo según Dalton?
Una esfera indivisible.
Verdadero o falso: el electrón se puede encontrar a cualquier distancia del núcleo.
Falso: el electrón sólo puede estar en determinadas órbitas en las que no emite energía.
A los elementos del grupo 1 se le denomina...
Alcalinos o metales alcalinos.
¿En qué se diferencian una red y una molécula?
La molécula tiene un número fijo de átomos mientras que la red está formada por un número indefinido de átomos que se unen siguiendo un determinado orden.
Nombra el siguiente compuesto: H2S (aq)
Ácido sulfhídrico
¿Cuántos electrones caben en un subnivel p?
6
Indica el número de protones, neutrones y electrones de un átomo que tiene:
Z = 7
A = 15
3 cargas negativas
Protones: 7
Neutrones: 8
Electrones: 10
Indica el nombre de los elementos que se encuentran en los grupos 13 y 14 de la Tabla Periódica.
Grupo 13 Grupo 14
Boro Carbono
Aluminio Silicio
Galio Germanio
Indio Estaño
Talio Plomo
¿Cómo se forma el enlace iónico? ¿A qué estructura da lugar?
Se forma entre un metal y un no metal. El metal cede sus electrones de valencia al no metal. Por tanto, el metal se convierte en un catión y el no metal en un anión.
El catión y anión formados se atraen y quedan unidos.
Cada ion intenta rodearse del máximo número posible de iones de signo contrario. Esto da lugar a la formación de una red o cristal iónico.
Escribe la fórmula del siguiente compuesto: óxido de selenio(IV)
SeO2
Indica el nombre de los elementos del grupo de los anfígenos.
Oxígeno
Azufre
Selenio
Telurio
Polonio
Escribe la configuración electrónica del Ga (Z = 31)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Indica el nombre de los elementos situados en los grupos 3, 4 y 5 de la Tabla Periódica.
Grupo 3 Grupo 4 Grupo 5
Escandio Titanio Vanadio
Itrio Circonio Niobio
Lantano Hafnio Tantalio
Actinio
Explica por qué los compuestos iónicos son duros pero frágiles.
Son duros porque para rayarlos hay que romper un enlace iónico fuerte.
Son frágiles porque al golpearlos se desplaza una capa de iones. Esto hace que queden enfrentados iones del mismo signo que se repelen.
Escribe la fórmula del siguiente compuesto: ácido sulfuroso
H2SO3
¿Cómo se forma el enlace metálico?
Se forma entre átomos metálicos del mismo elemento.
Cada átomo pierde sus electrones de valencia y forma un catión.
Los cationes se colocan fijos en los vértices de la red.
Los electrones forman una nube que se mueve por toda la red y compensa las repulsiones entre los cationes.
¿Cuántos electrones caben en el nivel 7?
El nivel 7 tiene cuatro subniveles: s, p, d y f.
En el subnivel s caben 2 e-.
En el subnivel p caben 6 e-.
En el subnivel d caben 10 e-.
En el subnivel f caben 14 e-.
Por tanto, en el nivel 7 caben 32 e-.
¿Qué elemento tendrá mayor carácter metálico el nitrógeno o el bismuto? Justifica tu respuesta.
El bismuto porque ambos se encuentran en el grupo 15 pero el bismuto está más abajo y el carácter metálico aumenta al bajar en un grupo.
Explica por qué el Cl2 es un gas a temperatura ambiente mientras que el SiO2 es un sólido con alta temperatura de fusión si los dos presentan enlaces covalentes.
El Cl2 es un compuesto covalente molecular. Aunque dentro de la molécula los átomos están unidos por un enlace covalente fuerte, la fuerza de unión entre unas moléculas y otras es débil y por eso se encuentra en estado gaseoso.
El SiO2 es un compuesto covalente reticular. Todos sus átomos se encuentran unidos por enlaces covalentes muy fuertes y, por tanto, para fundirlo se debe calentar a altas temperaturas para suministrar la energía necesaria para romper los enlaces covalentes.
Escribe la fórmula del siguiente compuesto: Nitrato de aluminio
Al(NO3)3
Formula el siguiente compuesto: Permanganato de níquel(II)
Ni(MnO4)2