A
B
C
D
E
100
Nilai afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah......
Makin besar, karena jari-jari atom makin pendek
100
Berikut ini data energi ionisasi atom secara acak unsur golongan IA dari Li sama Cs dalam J/mol yaitu 376,419,496, 403, 520. Manakah energi ionisasi natrium
496 J/mol
100
Unsur 10Ne dan 36Kr berada dalam satu golongan karena
Mempunyai jumlah elektron valensi yang sama
100
Urutkan afinitas elektron unsur dibawah ini dari terbesar ke terkecil
Ca - Rb - In - Br - Sb
Br - Sb - In - Ca - Rb
100
Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan jumlah
nomor atom
200
Sebutkan golongan unsur yang disebut gas mulia!
He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn
200
Unsur yang memiliki harga afinitas elektron positif terletak pada golongan
2A (alkali tanah) dan 8A (gas mulia)
200
Keelektronegatifan terbesar terletak di golongan....
Golongan VII A (Halogen)
200
Unsur dari golongan halogen (7A) yang memiliki energi ionisasi paling besar adalah
Fluorin
200
Urutkan jari-jari atom berikut dari tinggi ke rendah:
K, Cs, As, Ba, Br
Cs-K-Ba-As-Br
300
Kenaikan keelektronegatifan dari unsur halogen :
F, Cl, dan Br
Br-Cl-F
300
Urutkan unsur berikut berdasarkan keelektronegatifannya dari terendah ke tertinggi:
Na, Cl, Al, Mg
Na-Mg-Al-Cl
300
Unsur alkali tanah dari berilium ke barium memiliki jari-jari atom yang makin besar. Hal ini mengakibatkan
Kereaktifannya bertambah besar dari berilium ke barium
300
Bertambahnya kereaktifan unsur-unsur logam alkali menurut urutan Li, Na, K disebabkan oleh bertambahnya
Jari-jari atom
300
Pengelompokkan unsur pertama kasli dilakukan oleh
Dobereiner
400
Jari-jari ion negatif selalu lebih besar daripada jari-jari atomnya. Hal ini disebabkan
Gaya tarik antar elektron terluar dan inti makin lemah
400
Data harga keelektronegatifan unsur-unsur dalam satu periode disajikan dalam tabel berikut
Berdasarkan data tersebut urutan unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah...
J-I-H-G-F
400
Jika diketahui energi ionisasi unsur A < unsur B dalam satu periode, simpulkan letak A dan B relatif pada tabel periodik!
Unsur A berada lebih kiri dalam periode tersebut, sedangkan unsur B lebih ke kanan dalam periode tersebut
400
Tanda negatif pada nilai afinitas elektron menunjukkan bahwa
Makin mudah menangkap elektron
400
Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut:
T =1,2; U=4,0; X=2,5; Y=3,5; Z= 3,0
Unsur yang paling mudah menarik elektron ikatan adalah
Unsur U
500
Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unusr 11Na (dalam kJ/mol)
a. 496, 4560, dan 6900
b. 578, 1820, dan 2750
c. 736, 1450, dan 7730
d. 786, 1580, dan 3230
e. 1012, 1904, dan 2910
A
500
Nilai energi pengionan pertama sampai dengan keenam untuk suatu unsur pada golongan utama berturut-turut adalah 1.087, 2.353, 4.620, 6.223, 37.381, dan 47.277 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa unsur tersebut berada pada golongan
4A
500
Energi ionisasi pertama,kedua, dan ketiga untuk unsur 12Mg (dalam kJ/mol) adalah
a. 496, 4.560, dan 6.900
b. 578, 1.820, dan 2.750
c. 736, 1.450, dan 7.730
d. 786, 1.580, dan 3.230
e. 1.012, 1.904, dan 2.910
C
500
Nilai energi pengionan ke-1 sampai ke-6 suatu unsur pada golongan utama berturut-turut adalah 578, 1.820, 2.750, 11.600, 14.800, dan 18.400 kJ/mol. Unsur yang paling mungkin memiliki data tersebut adalah
a. 14Si
b. 26Fe
c. 20Ca
d. 13Al
e. 11Na
D
500
Tiga tingkatan energi ionisasi unsur X masing-masing adalah 735, 1.445, dan 7.730 kJ/mol. Maka ion X yang paling stabil adalah
a. X+
b. X+2
c. X+3
d. X-
e. X-2
B