Show:
Cambios Físicos o Químicos
Ley de Lavoisier
Mol, molaridad, gases
Estequiometría
Química e industria
100

El azúcar disuelto en agua ¿cambio físico o químico?

Físico
100

En una reacción química ¿que se conserva?

La masa
100

¿Cuántas partículas contiene un mol de sustancia?


NA = 6,022 x 1023

100

Ajusta la siguiente reacción química: 

NaClO3 →  NaCl +  O2

2 NaClO3 → 2 NaCl + 3 O2

100

La reacción para producir amoníaco 

N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 

es del tipo....

Combinación o síntesis
200

Papel en trozos ¿cambio físico o químico?

Físico
200

Si tenemos 24,5 gramos de Hidrógeno que reaccionan con 12 gramos de Cloro ¿Cuántos gramos de productos obtenemos?

36,5 gramos
200

¿Cuánto pesa un mol de agua?

18 gramos

200

Calcula la cantidad de mineral de zinc, con un 30% de pureza, necesaria para preparar 250 g de óxido de zinc. En esta reacción se necesita también agua y se obtiene hidrógeno. 

668,63 g de Zn.

200
La materia prima necesaria para producir hierro en la siderurgia son tres: 
Mineral de hierro, coque y caliza
300

La digestión de la comida ¿físico o químico?

Químico
300

En una reacción se han obtenido 48 gramos de HCl ¿ que cantidad de reactivos necesitaré para obtener este producto?

48 gramos
300

Calcula la concentración molar de una disolución de 7,5 g de sulfato de cobre (II) pentahidratado en 750 cm3 de disolución.

0,04 moles/l

300

Calcula el volumen de una disolución 5 M de carbonato cálcico necesario para producir 20 g de óxido de calcio, si la reacción tiene un rendimiento del 80%. En este proceso se obtiene también dióxido de carbono.

0,0892 litros

300

La reacción para producir ácido nítrico 

3 HNO2 (ac) = HNO3 (ac) + 2 NO(g) + H2O(l)    

es del tipo...

Descomposición
400

La fusión del hielo ¿físico o químico?

Físico
400

Teniendo en cuenta la masa de los reactivos y productos que intervienen ¿ cómo permanece la masa?

Constante, no varía
400
En un recipiente se dispone de 0,5 l de ácido sulfúrico 10M. Si se extraen 30 cm3 de dicha disolución y los vertemos en una probeta vacía a la que, posteriormente le añadimos agua hasta completar un volumen total de 80 cm3, ¿cuál será la molaridad de la disolución final?
3,75 M
400

Calcula:

a) La masa de cloruro de amonio necesaria para preparar 2 L de una disolución 3M.

b) La cantidad necesaria de dicha disolución para hacerla reaccionar con 15 g de CaO al 90%.

c) Si la reacción tiene un rendimiento del 85%, calcula el volumen de amoníaco (gas) producido en cn. En esta reacción se produce también cloruro de calcio y agua .


a) 318 g b) 0,18 litros c) 10,21 litros

400

La reacción de producción de hierro en una siderurgia 

Fe2O3 (s) + 3 CO(g) = 2 Fe(s) + 3 CO2 (g)     

es del tipo...    

Redox (reducción del óxido de hierro)
500

La carne quemada ¿físico o químico?

Químico
500
¿En qué se basa el método de ajuste elemental de ecuaciones químicas?
En el principio de conservación de la masa de Lavoisier
500
En un recipiente vacío de 10 l se introducen 16 g de oxígeno, a una temperatura de 27ºC. ¿Qué cantidad de sustancia (oxígeno) será  preciso añadir para que la presión se duplique, manteniendo constantes T y V?
0,5 moles
500

En un recipiente de hierro de 5,0 L se introduce aire (cuyo porcentaje en volumen es 21% de oxígeno y 79% de nitrógeno) hasta conseguir una presión interior de 0,10 atm a la temperatura de 239 ºC. Si se considera que todo el oxígeno reacciona y que la única reacción posible es la oxidación del hierro a óxido de hierro (II), calcula: 

a) Los gramos de óxido de hierro (II) que se formarán.

b) La presión final en el recipiente. 

c) La temperatura a la que habría que calentar el recipiente para que se alcance una presión final de 0,1 atm.

Considera para los cálculos que el volumen del recipiente se mantiene constante y que el volumen ocupado por los compuestos formados es despreciable. 


a) 0,36 g b) 0,08 atm c) 367ºC

500
Lo que diferencia al acero al carbono del acero inoxidable es su contenido en...
Cromo (Cr)