Moralidad
El número de ______ de soluto que están disueltos en un determinado volumen.
Moles
Concentración Normal de una disolución es el número de ______________________ por litro de disolución
Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto
El número de ______ de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente
Moles
Una forma de medir la ________ que expresa la proporción en que se encuentra una sustancia respecto a los moles totales de la disolución.
concentración
Qué es una solucion químicas?
mezcla homogénia de dos o más sustancias.
Cuál es la formula de la Molaridad?
M= n (número de moles de soluto) / Volumen de disolución.
Cuál es la formula de la Normalidad
N = n EQ( equivalentes gramo) / Litros de disolución.
Cuál es la formula de la Molalidad?
m = n( numero de moles de soluto) / kilogramos de disolvente
Qué pasa con la suma de las Fracciones Molares?
La suma de todas las fracciones molares de las sustancias presentes en una disolución es igual a 1.
Por qué esta compuesta?
Un soluto y un solvente
Calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente.
M = n / V
M= 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar
Calcular la normalidad de 50 gramos de Na2CO3 en 100 ml de disolución
Peso molecular del Na2CO3 = 106
Equivalente del Na2CO3 = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
nº de Equivalentes en 50 g de Na2CO3 = 50 / 53 = 0,94N
nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N
Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.
peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol
n de H2SO4 = masa / peso molecular = 60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0,61 moles
m = n / masa disolvente
m = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molal
Cuál es la formula de la Fracción Molar ?
Xi = ni ( moles de sustancia) / nt ( moles totales de la disolución.
Qué es el soluto?
La sustancia que se va a disolver
Calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH4O en 1 litro de disolvente.
CH4O
PM = 32 gramos / mol de soluto ( n = 100 gramos / (32 gramos · mol-1)) = 3,125 moles molaridad
M = n / V
M = 3,125 moles / 1 litro = 3,125 molar
Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 700 ml de disolución
Peso molecular del Be(OH)2 = 43
En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)2 → Be+2 + 2 OH-
Equivalente del Be(OH)2 = peso molecular / nº de OH- = 43 / 2 = 21,5
nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)2 = 20 / 21,5 = 0,93N
nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7 = 1,33 N
Calcular la molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1 litro de disolución acuosa. La masa molar del soluto es 249,7 g / mol.
n de soluto = masa / peso molecular
= 20 gramos / 249.7 gramos · mol-1 = 0,08 moles
masa de disolución es una disolución acuosa:
1 kg.m = n / masa disolvente
= 0,08 moles / 1 kg = 0,08 molal
Calcular la fracción molar de cada una de las sustancias de la disolución de: 10 moles de metanol, 1 mol de etanol y 8 moles de agua.
nt = n metanol + n etanol + n etanol = 10 + 1+ 8 = 19
x metanol = n metanol / nt = 10 / 19 = 0,53
x etanol = n etanol / nt = 1 / 19 = 0,05
x agua = n etanol / nt = 8 / 19 = 0,42
x metanol + x etanol + x agua = 0,53 + 0,05 + 0,42 = 1
Qué forma el soluto y el solvente?
Un producto
La molaridad, al estar vinculada al volumen de la disolución, depende de la .......
Presión y Temperatura
Por eso, al cambiar la presión o la temperatura, también se modifica el volumen y, por lo tanto, la molaridad. Esto no ocurre con la molalidad, que se puede medir con más precisión.
Hidróxidos: número de OH
Ácido: Número de H
Sales: Valencia del metal
Cuál es la ventaja de la molalidad en lugar de molaridad?
La ventaja de usar la molalidad en lugar de molaridad es debido a que el volumen de una disolución varía con la temperatura y de la presión. Como la molalidad no tiene en cuenta el volumen, puede medir la concentración con mayor preción.
Calcular la fracción molar de una disolución en agua al 12,5% en peso de metanol (CH3OH )
masa metanol = 0,125 · masa disolución = 0,125 · (masa metanol + masa agua)
masa agua = (1-0,125) · masa disolución = 0,875 · (masa metanol + masa agua)
peso molecular del metanol = 32 g / mol
peso molecular del agua = 18 g / mol
moles de metanol = n metanol = 0,125 · masa disolución / 32 = 0,004 ·masa disolución
moles de agua = n agua = 0,875 · masa disolución / 18 = 0,05 ·masa disolución
fracción molar del metanol = x metanol = n metanol / (n metanol + n agua) = 0,004 / (0,004 + 0,05) = 0,07
Cómo se dividen los tipos de soluciones químicas?