Typy reakcií
Zrážacie reakcie
Acidobázické r.
Vlastnosti reakcií
Redoxné r.
100
Pri ktorom type chemickej reakcie sa presúva katión vodíka?
Acidobázická reakcia
100
Ako sa nazýva málo rozpustný produkt zrážacej reakcie?
zrazenina
100
Uveď definíciu kyseliny a zásady podľa Bronstedovej teórie.
Kyselina je donor H+ a zásada je akceptor H+
100
Definuj pojem KATALYZÁTOR
Látka, ktorá vystupuje z reakcie v nezmenenom stave, reakciu však URÝCHĽUJE.
100
Definuj oxidáciu.
Odovzdávanie elektrónov bez vzniku iónov
200
Vymenuj typy reakcií podľa vonkajších zmien.
syntéza, analýza, substitúcia, konverzia.
200
Ako sa nazýva rovnovážna konštanta reakcie, ktorá určuje mieru množstve látky, ktoré sa rozpustí v danom rozpúšťadle pri danej reakcii.
súčin rozpustnosti
200
Vypočítaj pH roztoku kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou 0,0001 mol/dm3
pH = 4
200
Akú chemickú reakciu spomalíme pridaním tepelnej energie?
Exotermickú
200
Ako sa nazýva látka v redoxnej reakcii, ktorá prijíma elektróny?
oxidovadlo
300
Urči typ danej reakcie podľa vonkajších zmien: Zn(s) + 2HCl(aq) -->ZnCl2(aq) + H2(g)
Substitúcia
300
Doplň stechiometrické koeficienty reakcie: Pb(NO3)2 (aq) + KI (aq) --> PbI2 (s) + KNO3
1,2,1,2
300
Uveď konjugovanú zásadu a konjugovanú kyselinu k danej častici HS-
konjugovaná zásada je S2- konjugovaná kyselina je H2S
300
Uveď čo ovplyvňuje rýchlosť chemickej reakcie
teplota, tlak (pri plynoch), koncentrácia produktov a reaktantov, katalyzátory a inhibítory
300
Akú funkciu vzhľadom na oxidačnoredukčný charakter reakcie má zinok v danej reakcii? Zn (s) + CuBr2(aq) --> ZnBr2(aq) + Cu(s)
redukovadlo
400
Pre danú reakciu urči typ podľa 4 kritérií H2O (l) --> H2(g) + O2(g)
analýza, heterogénna, redoxná, molekulová, endotermická, izolovaná (vratná)
400
Vznikne zrazenina zmiešaním chloridu bárnatého a síranu draselného? Ak áno, aká? Ak nie, prečo?
áno, síran bárnatý
400
Vypočítaj pH roztoku hydroxidu vápenatého s koncentráciou 0,0005 mol/dm3
pH = 11
400
Vysvetli, za akých podmienok bude dej samovoľný, ak dochádza k tepelnému rozkladu látky na viac rôznych látok
Tepelný rozklad spotrebuje energiu --> zmena H je + rozklad na viac čatíc --> zmena S je + Podľa rovnice G = H-TS, kde T je vždy + zmena neusporiadanosťi častíc musí prevýšiť spotrebu tepelnej energie
400
Vyrovnaj stechiometrické koeficienty reakcie: ..... I2 + ...... HNO3 --> ...... HIO3 + ...... NO + ..... H2O
3, 10, 6, 10, 2
500
Vymenuj 7 kritérii podľa ktorých delíme typy reakcií
1. Tepelná bilancia 2. Kinetika 3. Vonkajšie zmeny 4. Vnútorné-väzbové zmeny 5. Prenášané častice 6. Reagujúce častice 7. Skupenstvo
500
Vypočítaj či vznikne zrazenina z roztoku dusičnanu strieborného s c = 2E-4mol/dm3 a sulfidu sodného s c = 6E-5mol/dm3, ak súčin rozpustnosti sulfidu strieborného pri danej teplote je Ks= 2,5E-12
Súčin rozpustnosti je väčší ako experimentálna hodnota (2,4E-12), takže NEVZNIKNE.
500
Definuj konštantu acidity a urči jej funciu.
Ka je rovnovážna konštanta disociácie kyseliny na anión a H+ a určuje či je kyselina silná alebo slabá (čím menšie číslo tým silnejšia kyselina)
500
Akú jednotku bude mať rovnovážna konštanta chemickej reakcie zinku s kyselinou chlorovodíkovou?
1/mol.dm-3
500
Popíš častice, ktoré sa presúvajú v Danielovom článku s polopriepustnou membránou a odkiaľ kam.
Cu+2 z roztoku na Cu elektródu Zn2+ z elektródy do roztoku H2SO4 elektróny z Zn elektródy do Cu elektródy H+ z roztoku pri Zn elektróde cez membránu do roztoku pri Cu elektróde
M
e
n
u