气体
化学仪器
金属
碳和碳的氧化物
物质结构
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一种无色无味，有臭鸡蛋味道的气体
O3
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说出5种下图中的仪器名称
...
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常见金属铁、铜、铝，它们的颜色分别是什么？
铁是银白色（铁粉是黑色），铜是紫红色，铝是银白色。
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干冰可用于人工降雨，利用了干冰的什么性质？
利用了干冰升华吸热的性质。干冰升华时会从周围环境吸收大量的热，使周围空气温度急剧降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴或凝华成小冰晶，从而形成降雨。
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原子是由哪些粒子构成的？
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，而原子核又由质子和中子构成（氢原子的原子核内无中子）。
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通常情况下比密度小，能填充气球的气体
He 氦气
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某同学用量筒量取一定体积的液体，量筒放平稳，初次仰视凹液面的最低处，读数为 19 mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为 11 mL，则该同学实际倒出液体的体积（ ）
A. 等于 8 mL B. 大于 8 mL C. 小于 8 mL D. 无法确定
B
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铝在空气中比铁更耐腐蚀，原因是什么？
铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁与氧气、水等反应生成的铁锈是疏松多孔的，不能阻止铁继续被腐蚀，所以铝在空气中比铁更耐腐蚀。
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如何除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳？
将混合气体通过灼热的氧化铜。一氧化碳会与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，
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用原子相关知识说明为什么稀有气体的性质比较稳定
最外层电子数量到达2或者8，达到一个稳定结构
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在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体生成
SO2 二氧化硫
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用托盘天平称量某物质时，调零后将该物质置于右盘，砝码置于左盘，当天平平衡时，砝码读数为 9 g，游码读数为 0.8 g，则该物质的实际质量为（ ）
A. 9.8 g B. 8.2 g C. 9 g D. 无法确定
托盘天平正确使用时是 “左物右码”，此时物质质量 = 砝码质量 + 游码质量。当放反时，物质质量 = 砝码质量 - 游码质量，即9.0-0.8=8.2g
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工业炼铁的主要反应原理是用一氧化碳还原氧化铁，请写出该反应的化学方程式，并说明炼铁时为什么要在尾气处加一个点燃的酒精灯？
炼铁时尾气中含有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，在尾气处加一个点燃的酒精灯，是为了将一氧化碳点燃转化为二氧化碳，防止污染空气。
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碳和二氧化碳在高温条件下能发生反应，写出该反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
在这个反应中，二氧化碳失去氧，是氧化剂；碳得到氧，是还原剂。
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已知某原子的相对原子质量为 23，原子核内有 12 个中子，求该原子的核外电子数是多少？
相对原子质量≈质子数 + 中子数，所以质子数 = 相对原子质量 - 中子数 = 23 - 12 = 11 。又因为在原子中质子数 = 核外电子数，所以该原子的核外电子数是 11。
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一种气体是植物光合作用的原料，也是造成温室效应的主要气体之一，该气体是什么？ 列举一种可以减少该气体排放的措施。
该气体是二氧化碳（CO2）。减少二氧化碳排放的措施有很多，比如大力推广使用清洁能源，如太阳能、风能、水能等，减少对传统化石能源（如煤、石油、天然气）的依赖，从而减少燃烧化石燃料所产生的二氧化碳。
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某同学在给试管内的液体加热时，发现试管破裂，说出3条可能的原因
1. 试管外壁有水，没有擦干就直接加热，导致试管受热不均匀。 2. 加热时试管底部接触到酒精灯的灯芯，灯芯处温度低，会使试管受热不均匀。3. 没有进行预热，直接集中加热液体，使试管局部温度过高。 4. 加热后的试管立即用冷水冲洗，热的试管遇冷急剧收缩。 5. 给固体加热时，试管口没有略向下倾斜，冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂。
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将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，滤渣中一定含有什么物质？可能含有什么物质？
将锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。因为滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，即硝酸铜没有完全反应或还没有与锌反应。则滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。
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实验室制取二氧化碳常用的药品是什么？为什么不用碳酸钠粉末与稀盐酸反应？
常用大理石（或石灰石）和稀盐酸。不用碳酸钠粉末与稀盐酸反应，是因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，不易控制反应的进行，不利于收集二氧化碳气体 。
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以钠原子（Na）为例，说明原子在化学反应中得失电子的情况以及形成离子后的结构变化。
钠原子的最外层电子数为 1，在化学反应中，钠原子容易失去最外层的 1 个电子，此时核外电子层数由 3 层变为 2 层，质子数仍为 11，电子数变为 10，质子数大于电子数，形成带 1 个单位正电荷的钠离子（ ） 。
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两种气体，一种是单质，一种是化合物，它们都具有可燃性，且燃烧产物都能使无水硫酸铜变色。
H2和CH4
无水硫酸铜遇水会变蓝。
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如何区分长颈漏斗和分液漏斗？在使用上有什么不同？
区分方法：长颈漏斗形状是漏斗颈较长，没有活塞；分液漏斗有活塞，且漏斗颈较短，有的分液漏斗还有一个玻璃塞。
使用不同：长颈漏斗一般用于向反应容器中添加液体，添加时漏斗下端要伸入液面以下形成液封，防止气体从漏斗口逸出，常用于一些简单的气体发生装置。分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，还可用于分离互不相溶的液体混合物，使用时先将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
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现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物，取样品少许，加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验，有如下说法：①该样品中加入稀盐酸后，一定有气体生成；②滤渣中一定有木炭粉，不一定有铁粉；③滤液一定为浅绿色；④滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁和稀盐酸。以上说法正确的是哪些？请详细分析。
①该样品中加入稀盐酸，铁粉和镁粉都能与稀盐酸反应产生气体，所以一定有气体生成，该说法正确；②木炭粉不与稀盐酸反应，所以滤渣中一定有木炭粉，如果铁粉完全反应，则滤渣中没有铁粉，该说法正确；③如果镁粉过量，将氯化亚铁中的铁置换出来，滤液就不是浅绿色，该说法错误；④镁粉与稀盐酸反应一定生成氯化镁，若铁粉部分反应，则滤液中含有氯化亚铁，若稀盐酸过量，则滤液中含有稀盐酸，该说法正确。所以正确的是①②④。
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工业上用煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙 ）制取二氧化碳，同时得到生石灰（主要成分是氧化钙 ）。现有含碳酸钙 80% 的石灰石 125t，煅烧一段时间后，剩余固体中钙元素的质量分数为 40%。
- （1）计算理论上可制得二氧化碳的质量。
- （2）判断石灰石是否完全分解，并说明理由。
1. 44T
2. 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为125-100=25t. 实际上二氧化碳生成44t，所以没有完全分解。
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有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层（第三层）比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层（第二层）电子数恰好是 A 原子 L 层电子数的 2 倍，求 A、B 两种原子的质子数分别是多少？
（提示：根据原子核外电子排布规律，L 层最多容纳 8 个电子。）
A 原子的电子排布为 2、4 ，质子数 = 电子数 = 6
B 原子的电子排布为 2、8、3 ，质子数 = 电子数 = 13。