Ley de Boyle
Ley de Gay-Lussac
Ley de Charles
Ley de Avogadro
Ley Combinada / Ley gases Ideales
100

Quién es este personaje?

Robert Boyle

100

Quién es este personaje?

Joseph Louis J Gay-Lussac

100

Quién es este personaje?

Jaques Alexander Charles

100

Quién es este personaje?

Amadeus Avogadro

100

Formula de la Ley Combinada de gases

P1V1T2=P2V2T1

200

Formula de la Ley de Boyle

P1V1 = P2V2

200

Formula de la Ley de Gay-Lussac

P1T2 = P2T1

200

Formula de la Ley de Charles

V1T2 = V2T1

200

Formula de la Ley de Avogadro

V1n2 = V2n1

200

Formula de la Ley de Gases Ideales

PV=nRT
300

En la Ley de Boyle, la Presión y el Volumen son _______ a ______ y ______ constantes

Inversamente proporcionales

Temperatura

Cantidad de sustancia

300

En la Ley de Gay-Lussac, la Presión y la Temperatura son _______ a ______ y ______ constantes

Directamente proporcionales

Volumen

Cantidad de sustancia

300

En la Ley de Charles, la Temperatura y el Volumen son _______ a ______ y ______ constantes

Directamente proporcional

Presión

Cantidad de sustancia

300

En la Ley de Avogadro, el Volumen y la cantidad de sustancia son _______ a ______ y ______ constantes

Directamente proporcionales

Presión 

Temperatura

300

En la Ley Combinada de los gases relaciona las leyes de _______,  ______ y ______  a _______ constantes

Boyle

Gay-Lussac

Charles

Cantidad de sustancia

400

Que presión de gas ejercerá un volumen de Nitrógeno que ocupaba 2L y aumento con una presión inicial de 550mmHg y aumentó 350mL 

468,08mmHg

0,61 atm

400

Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?

2,5 atm

400

Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 0°C. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 13°C?

261,89mL

0,26L

400

Andrés introduce una cantidad inicial de aire (6mol) en un recipiente con un émbolo móvil y este marca 0,3L. Luego, oprime el émbolo y registra el cambio de volumen observado, 156mL. Qué cantidad de dicho gas hay ahora?

3,12 moles

400

Un gas a condiciones ideales es calentado a 300°F y presionado a 900 mmHg, indique el nuevo Volumen de dicho gas

29,33 L

500

Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 mmHg a temperatura constante?

400mL

0,4L

500

Si la presión resulta ser de 4,1 atm y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál será la Presión de aire (del recipiente)?  ¿Y si lo enfriamos hasta -10ºC

6,61 atm

3,68 atm

500

Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros?

595,5 °K

322,5 °C

500

Se toman 30000mg de C2H6 (etano) el cual ocupa un volumen de 4m3 si se sacan 15g del gas, cual es el nuevo volumen?


2m3

2000L

500

Un muestra de gas nitrososo (N2O5) a 2,3Kpa, a -13°F ocupa un volumen de 2,1DL, que cantidad en gramos de dicho gas hay?

0,020mol N2O5

2,23g N2O5

M
e
n
u